1、中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时6 金属的化学性质2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时6 金属的化学性质 年份题型题号考查知识点及内容分值xx选择、填空6；30(2)金属与AgNO3反应，判断金属的活动性；金属与氧反应21xx选择7金属与盐酸反应的坐标曲线2xx选择3BC；7金属与氧气反应；金属活动性顺序的判断12xx填空、简答35(2)(5)金属与酸反应；金属与盐溶液反应22011选择、填空4AB；31(4)金属与氧气反应；验证金属活动性顺序实验11xx实验探究35验证金属活动性顺序实验后废液的探究7xx实验探究37金属活动性顺序探究(
2、锰、铁、铜)5xx选择6金属活动性顺序探究的实验设计2 金属的化学性质及金属活动性顺序的运用是河北中考的必考点，分值为27分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有串插其他知识综合命题。预计xx年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。河北8年中考真题演练 金属的化学性质1(xx河北7题2分) 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：XYDt3时，消耗盐酸的质量：XY2(xx河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味
3、实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为_，所以反应后可能生成铁单质。(2)为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_。(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是_。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(4)小明仍有疑问：实验1中产
4、生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：_，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入_溶液中，观察到_。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：_。 金属活动性顺序及其运用3(xx河北6题2分)金属M与AgNO3溶液发生反应：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列说法正确的是( )AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性
5、顺序里，M一定排在氢前4(xx河北6题2分)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是( ) 5(xx河北7题2分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( ) AZXMY BXZMYCXZYM DYMZX6(xx河北35题7分)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参
6、与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是_。(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法是_。(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是_。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_。写出该反应过程中的一个化学方程式_。(2)反应完全后，过滤
7、，滤渣中物质为_，滤液中溶质为硫酸亚铁。 中考考点清单 金属的化学性质1与氧气的反应(xx、xx、2011、xx年考查)(1)概念：大多数金属都能与_发生反应，但反应的剧烈程度_。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应 金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的_膜4Al3O2=点燃2Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应 Fe,_,剧烈_、_、_固体，放出_Cu,_,在空气中，不能燃烧，加热时，_固体,金属活动性AlFeCu 2.与盐酸、硫酸反应(xx、xx、xx、x
8、x年考查)(1)概念：能与酸反应的金属称为_金属，能将酸中_置换出来；不能与酸反应的金属称为_金属，不能将酸中_置换出来。(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸) 金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2_剧烈反应，产生大量_，溶液颜色无变化(无色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_反应比较_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe2HCl=FeCl2H2_反应缓慢，_，溶液由无色变为_色CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCu。 3.与某些可溶性盐溶液的反应(2011、xx年考
9、查)(1)概念：金属单质能将_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性_盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应 金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面_的物质生成，溶液由_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铜的表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_的物质生成，溶液由蓝色变为_AlCuCu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3无明显现象，不反应【特别提醒】银粉
10、为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间 置换反应1概念：由一种_与一种化合物反应，生成另一种_和另一种化合物的反应，叫置换反应。2特点：反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。反应前后化合价一定发生变化。【易错点】铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(即铁的化合价为2)；金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：CuAgCl不反应。 金属活动性顺序(高频考点)1常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt 【记忆技巧】共15种元素，5个一组，三句话即可记忆完整，钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金2金属活动性顺序的运用(2011、x
11、x、xx年考查)(1)前面金属比后面的金属活泼，位置越靠_，活动性越_。(2)位于氢前面的金属能置换_、_中的氢。(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极度强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。(7)根据金
12、属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。 实验突破：金属活动性顺序的探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序 金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前NHClNHCl无明显现象不反应，N在H之后,MN 方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序(xx、xx、xx年考查) 金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2无明显
13、现象(不反应)Q排在N之后,MNQ(两金夹一盐)金属与盐化学方程式现象结论顺序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2无明显现象(不反应)Z排在Y之前,ZYX(两盐夹一金)【特别提醒】盐必须是能溶于水的盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属的活动性顺序a可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。b可以用两盐两金综合判断。中考重难点突破 金属的化学性质【例1】(xx揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列
14、对该固体的叙述正确的是( )一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜A、 B、C、 D、【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实反应与金属的活动性运用有关(金属的活动性属于化学性质)。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：活动性ZnFe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu)；过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe，可能有锌)；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由和可知。故本题答案选B(属难度大的题型)。1.(xx重庆中考)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不
15、能达到目的的是( )A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【方法指导】金属与盐溶液反应的先后顺序(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反应；(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反应。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，再与CuSO4反应。 金属活动性顺序的运用【例2】(xx呼和浩特中考)钢铁是使用最多的金属材料
16、。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_。(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是_。(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co2HCl=CoCl2H2。该反应的实验现象为_。【解析】(1)高炉炼铁的原料还有焦炭。(2)Al与氧气反应生成致密的氧化膜，防止Fe与氧气进一步反应。(3)Co和Fe的活动性相似，因此与HCl能反应生成氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变成粉红。2.(xx娄底中考)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中
17、，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )AYZX BXYZCXZY DYXZ 金属与酸反应的图象问题【例3】(xx衡阳中考)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( ) A金属活动性NM B生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量相等【解析】根据图象可以看出，纵坐标表示生成氢气质量，横坐标表示反应时间，故斜率表示反应速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反应的速率快，所以M比N活泼，故A
18、项错误；根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B项错误；价态相同的等质量金属与足量的酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气越少，M产生的氢气比N多，说明N的相对原子质量比M大，故C项正确；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出二者产生的氢气质量不相等，故D项错误。故选C。3.(xx南宁中考)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大DOt2时段，参加反应的镁
19、的质量与铁相等【方法指导】金属与酸反应的图象问题分析以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序(即活动性顺序)为MgAlZnFe。下图为这四种金属与酸反应的常见图象： 金属与酸反应的图象主要注意三个方面：(1) 观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2)观察图象的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为“陡不陡，比速率”。(3)观察图象的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。中考备考方略一、选择题1(xx扬州中考)下列金属活动性最强的是( )ACu BZn CFe DMg 2(xx秦皇岛模
20、拟)将相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量的大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成氢气与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是( )A消耗稀盐酸的质量大小关系为ZYXB产生氢气的速率关系为XYZC三种金属的活动性顺序为YXZD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ3(xx连云港中考)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是( )X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显3价，Y显2价。A B C D4(xx菏泽中考)下列有关金属的叙述，正确的是( )A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属有更
21、优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟、放出热量，生成黑色粉末5(xx济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( )A滤液M中一定存在Fe2B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子6(xx资阳中考)下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是( )A高炉炼铁：2Fe2O33C=高温4Fe3CO2B煅烧石灰石制生石灰：CaCO3=高温CO
22、2CaOC从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl7(xx南京中考) 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如右图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲8(xx北京中考)下列实验方法一定能达到实验目的是( )A实验目的：检验一瓶气体是否为CO2；实验方法：将燃着的木条伸入瓶中B实验目的：鉴别H2和CH4；实验方法：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C实验目的
23、：鉴别石灰水和NaOH溶液；实验方法：加入适量的稀盐酸D实验目的：比较Zn、Cu、Ag的金属活动性；实验方法：将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中二、填空及简答题9(xx武威中考)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。 (1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_。(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。10(xx武威中考)金属材料与人类的生
24、产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。11(xx原创)A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。 (1)符合该转化规律的A物质是_。(2)写出AB反应的化学方程式是_。(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有_(答一条即可)。三、计算应用题12(xx菏泽中考)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：(1)黄铜样品中锌的质量；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
