1、云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学曲靖市富源县第一中学20172018学年下学期3月月考 高二化学 试卷一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列有关光合作用的说法不正确的是()A 将无机物转化为有机物B 反应物的总能量高于生成物的总能量C 将太阳能转变为化学能D 是自然界碳元素循环的重要途径2.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A 111 B 91 C 111 D 193.在1 L 0.3 molL1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L CO2，完全反应后，下列关系式正确的是()Ac(Na)
2、c()c()c(H)c(OH)Bc(Na)c()c()c(OH)c(H)Cc(Na)c()c()c(OH)c(H)Dc(Na)c(H)c(OH)c()c()4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A 加入1 mol氦气B 加入1 mol BC 增大压强D 升高温度5.M能层对应的能层是()A 第一能层 B 第二能层 C 第三能层 D 第四能层6.已知下列反
3、应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1K2 D7.下列物质属于弱电解质的是( )A CH3COONH4 B BaSO4 C NH3H2O D KOH8.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A 电解池是一种将电能转变成化学能的装置B 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应9.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性
4、键、非极性键形成的是（ ）A 2Na2O22H2O4NaOHO2B Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C Cl2H2OHClOHClD NH4ClNaOHNaClNH3H2O10.下列图示变化为吸热反应的是()11.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确是()A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生12.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩
5、大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是()A 化学计量数之间的关系：abcB 物质B的质量分数减小C 平衡向正反应方向移动D 平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小13.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5 molL1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3 molL1。下列判断中正确的是（）A A的质量分数增加 B 平衡不移动C 化学计量数：m+n=3 D 物质C的体积分数增大14.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液
6、与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原
7、子的电子排布式为1s22s2A B C D 16.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A B3N3H6能发生加成反应和取代反应B B3N3H6具有碱性C B3N3H6各原子在同一平面上D B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色17.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、-33 。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子
8、化合物C 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物18.下列属于配合物的是（）A NH4Cl B Na2CO310H2OC CuSO45H2O D Co（NH3）6Cl319.将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g） H0。当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A 升高
9、温度，X的体积分数减小B 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大20.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为()A 只能为2 B 只能为3C 可能是2，也可能是3 D 无法确定21.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和
10、HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D 22.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()23.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=212H2O、7H2OO214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A 通氧气的电极为负极B 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D 电解质溶液中，向正极移动24.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A 晶体和非晶体在熔化
11、过程中温度都上升B 玻璃是晶体C 晶体有熔点，非晶体没有熔点D 冰是非晶体25.下列说法正确的是()A 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)B 25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D 25 AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K
12、2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2ONH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()27.某小组成员为探究Cu2、Al3在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01 mol HNO3、0.001 mol Cu(NO3)2、0.045 mol Al(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的pH不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2开始反应生成沉淀(不考虑溶液的体积变化)。已知：常温下KspAl(OH)31.01033，K
13、spCu(OH)22.01020。(1)Al(OH)3开始析出时溶液的pH_。(2)若溶液中离子的浓度约为1.0105molL1时可视为沉淀完全，则当Al(OH)3沉淀完全时Cu(OH)2_(填“析出”或“不析出”)。28.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的H。则P4(g)5O2(g)=P4O10(g)的H_。29.向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。30.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”
14、的实验。结果如表：请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明对反应速率有影响，其规律是。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 molL1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响） 答案解析1.【答案】B【解析】光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量，B不正确。2.【答案】D【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H)，再求pH
15、；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成c(H)，再求pH；如果n(OH)和n(H)相等，溶液呈中性。设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得10(1411),V碱V酸19，D正确。3.【答案】B【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1 mol，后者有0.1 mol ，H2OOH， H2OH2CO3OH，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c(H)c(OH)，淘汰A；碱性主要由前者造成，后者可忽略，使溶液中c()c()，淘汰C；综上可得溶液中离子浓度关系为c(Na)c()c()c(OH)c(H)，B正确；溶液中存在的电荷守恒式为
16、c(Na)c(H)c(OH)c()2c()，D错误。4.【答案】D【解析】氦气与该反应无关，在恒压条件下，加入氦气，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，但此反应前后气体分子数相等，压强的变化对平衡无影响，C的体积分数不变，A项错误；在恒压条件下增加B，平衡正向移动，C的量增加，气体总物质的量增加更多，C的体积分数减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C项错误；升高温度，平衡正移，C的体积分数增大，D项正确。5.【答案】C【解析】第一、二、三、四、五、六、七能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q能层。6.【答案】D【解析】S为固体，反应H2SH2S,K1；S
17、O2SO2，K2；H2SO2O2H2S的平衡常数为：K，D正确。7.【答案】C【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。NH3H2O是弱碱，为弱电解质，只有C符合题意。8.【答案】D【解析】(1)电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)阴极与电源负极相连的电极，发生还原反应；(4)阳极与电源正极相连的电极，发生氧化反应。9.【答案】A【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与 O2的离子键，OO的非极性
18、键，HO键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中OO的非极性键及CO极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。10.【答案】A【解析】A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。11.【答案】B【解析】两者都能形成原电池，发生类似铁的吸氧腐蚀。a中铁钉是负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，铜丝是正极发生还原反
19、应，发生的反应为2H2OO24e=4OH，正极附近显碱性，呈红色，A、C错误；b中铝条是负极发生氧化反应，不会有气泡生成，铁钉是正极发生还原反应，D错误，B正确。12.【答案】C【解析】c(A)，体积增加一倍，V2V，若平衡不移动，c(A)50%，现为40%，则平衡向正方向移动，C正确；减小压强，化学平衡向气体分子数增大方向移动，即正反应气体分子数增大，aKsp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)，A项不正确；B项，Cu(NO3)2溶液中含有Cu2使Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；C项，在含有BaS
20、O4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动c(Ba2)减小，C项不正确；D项，溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。26.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。27.【答案】(1)3(2)不析出【解析】(1)加氨水使溶液体积达到45 mL，溶液中铝离子浓度c(Al3)1 molL1，根据Al(OH)3的溶度积可求出，此时c
21、(OH)1.01011molL1，pH3。(2)当溶液体积为50 mL时，c(Cu2)0.02 molL1，由Cu(OH)2的溶度积可得c(OH)109molL1，即pH5时Cu(OH)2开始析出；当c(Al3)1.0105molL1molL1，根据Al(OH)3的溶度积，此时c3(OH)1.01028molL1,pH4.7时，Al(OH)3沉淀完全；所以Al(OH)3沉淀完全时，无Cu(OH)2析出。28.【答案】(6a5c12b4d)kJmol1【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即H反应物的总键能生成物的总键能。本题中1 mol P4中含有6 mol P
22、P键，1 mol P4O10中含有12 mol PO键，4 mol P=O，所以H6akJmol15ckJmol112bkJmol14dkJmol1(6a5c12b4d)kJmol1。29.【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡向左移动，c(I)减小，而c(Ag)增大。30.【答案】（1）固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率（2）1和3（3）反应前溶液的温度 3和4（4）Cl对反应起促进作用（或对反应起抑制作用）【解析】（1）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快；（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，
