1、云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期期中试题文含答案 师生通用玉溪一中20172018学年下学期高一年级期中考化学学科试卷（文科）注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Al- 27 S -32 C1 -35.5 K-3
2、9 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Zn-65 Ag -108 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（ ） A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原 B. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是升华。C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且不
3、易分解D. “绿蚁新焙酒，红泥小火炉”，该句诗中未涉及化学变化2.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是（ ） A.检验食盐中是否含碘元素 B.检验自来水中是否含有Cl C.检验鸡蛋壳可否溶于酸 D.制作水果电池并检验其电流大小 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.海水提溴过程中，有反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4发生，对此反应下列说法正确的是( )A.Br2是还原剂 B
4、.H2O是氧化剂 C.SO2在反应中表现还原性 D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子5. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式6. 在配制一定物质
5、的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（ ）7下列离于方程式不正确的是（ ） A碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ CO2+ H2O B铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C钠与水反应：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO32+ H2O8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为16的磷原子: B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式9. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是（ ）10. 设NA表示阿伏加德罗
6、常数的值。下列说法正确的是( )A22.4L H2中含有的氢分子数为NAB0.1mol Na2O2固体中阳离子与阴离子的总数为0.4 NAC46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAD0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42的数目为1.5NA11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液12. 下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A.H2O2 B.CaO C.MgCl2 D.NaOH13
7、. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）A.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少14. 下列有关实验现象或本质的描述不正确的是（ ）A.在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OB.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.两份等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别冷水
8、浴和热水浴，后者气泡放出速率大D.向某溶液中加入盐酸, 产生无色气体, 该溶液中一定含有CO32-15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO316.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.分离酒精和水的混合物. C.用此装置完成喷泉实验 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积17下列说法正确的是（ ） A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B.Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2
9、是电解质 C.二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点18某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的某几种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是( )A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有NO2和Cl2，可能有O2C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 19下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（ ）Na NaOH Na2O Na2O2 NaClA. B. C. D. 20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种
10、试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A.甲烷在空气中燃烧 B.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C.镁条溶于盐酸 D.过氧化钠与水反应22. 能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（ ）A.稀硝酸和铜片制一氧化氮 B.浓盐酸和二氧化锰制氯气C.浓氨水和固体氢氧化钠制氨气 D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气23. 下列排序顺序正确的是（ ）A.最高正化合价：PNC B.原子半径：NaMgClC.热稳定性：H2OHFH2S D.酸性：H2CO3H3PO4
11、H2SO424. 有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL 1mol/L的盐酸溶液时，怡好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（ ）A1.40g B1.52g C2.00g D无法计算第卷非选择题（共52分）二、 填空题（本题包括4个小题，共48分）25. （14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为 ，B的名称为 。（2）实验室用氢氧化钠溶液检验C溶液中的阳离子时，请写出其现象
12、和结论 。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，若溶液变为 色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，在CD过程中，此气体做 剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 。（6）写出D + AC的离子方程式 。（7）写出C + ED的离子方程式 。26.（8分）某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式： 。（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是 。（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是 。（4）检验氨气的方法是 。 27.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列
13、问题： 族周期IAAAAAAA0123（1）、三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。和元素的气态氢化物稳定性顺序为 。（3）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（4）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。（5）元素与元素能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（6）能说明的非金属性比的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是 （用离子方程式说明）。（7）和形成的18电子的化合物甲是一种应用
14、广泛的化工原料，写出甲的化学式 和其电子式 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为 。28.（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。请回答：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 。写出其中发生反应的化学方程式： 。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。选项A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条
15、硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，理由是 。三、计算题（共一题，共4分）29.将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体的体积。（2）盐酸的物质的量浓度。玉溪一中20172018学年下学
16、期高一年级期中考化学学科参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案DCACBCB题号891011121314答案ABCDDBD题号15161718192021答案CCDAADB题号222324答案DBA三、 填空题（本题包括4个小题，共48分）25.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，特殊标注的按标注给分（1）Fe 四氧化三铁（2）先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子（2分）（3）KSCN溶液 红（4）氯气 氧化（剂）（5）Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O（6）Fe+2F
17、e3+=3Fe2+ (7) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26（8分）每空2分(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（2）干燥氨气 （3）变红（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝27.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分(1)S2-O2-Na+ (2)H2SO4H2CO3H2SiO3 HClH2S(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（6）弱 Cl2+S2-=S+2Cl- （1分）(7) N2H4 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O28. （12分）化学方程式或离子方
18、程式2分，其余每空1分（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）NaOH溶液； Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（4）D；（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色； 不能； 过量的氯气也会将碘离子氧化为碘单质（2分）29.（1）2.24L (2)0.4mol/L25. （14分）（1） ， 。（2） 。（3） ， （4） ， 剂（5） 。（6） 。（7） 。26.（8分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。27.（14分）（1） 。（2） , 。（3） （4） （5） 。（6） ， 。（7） ， ， 。28.（12分）（1） 。（2） , 。（3） ， 。 （4） （5） 。 ， 。三、计算题（共一题，共4分）
