1、图像清晰 word版可编辑2022年广东省广州市中考化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（每小题3分，共42分）1化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（）A广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳2运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（）A蛋白质B油脂C纤维素D无机盐3在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（）A用稀有气体填充玩具气球 B徒手接触强碱性炉具清洁剂C向燃着的酒精灯里添加酒精 D将水倒入
2、浓硫酸中进行稀释4铷（Rb）原子钟被称北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A铷原子核内的质子数为37B铷原子在化学变化中容易失去1个电子C铷原子的核外电子分5层排布D氯化铷的的化学式为RbCl25广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（）A加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B活性炭可除去水中异味C超滤膜可降低水的硬度 D自来水属于混合物6如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（）A我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势B加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C天然气
3、是比煤炭和石油更清洁的燃料D液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注7CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。 下列说法正确的是（）A该反应的生成物只有CuCl2B该反应前后元素的种类没有发生变化C该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D该反应属于置换反应8酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（）A属于无机化合物 B相对分子质量为（12 20 + 1 14 + 16 4）gCC、H、O三种元素的质量比为（12 20）（1 14）（16 4）D碳元素的质量分数为 100%9载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。
4、 下列说法不正确的是（）A排到舱外的物质是甲烷B反应器2中消耗和生成的 个数比为11C反应器2中生成和的质量比为98D该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度10下列的物质性质和用途。有直接联系的是（） A浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D金刚石无色透明，可用于制作钻头11如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（）A装置内气体分子的数目增多B装置内气体分子的间隔变大C装置内气体分子的种类发生变化D装置内气体分子的大小发生变化12人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器
5、时代，都是以金属材料的使用作为标志的。 下列说法正确的是（）A铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用13下列实验方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象14由下列实验及现象可推出相应结论的是（） A如图甲，检验氢气的纯度，若点燃氢气
6、时发出尖锐爆鸣声，则可知氢气较纯 B如图乙，称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量，若反应前后称量结果不同， 则可知参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 C如图丙，检验某混合气体的成分，若黑色粉末变红，则可知混合气体中可能含有CO， D如图丁，在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有无色液滴产生， 则可知酒精中含有碳元素和氢元素，二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（5分）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池， 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： 镉的相
7、对原子质量为 。 碲有多种化合价，Te2O5读作 。（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得， 化学方程式为 。（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。16（8分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。 A烧杯 B集气瓶 C蒸发皿 D坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的 是 （写化学式）。成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的
8、青瓷。 手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。 燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2， 化学方程式为 。 青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成 氧化亚铁，化学方程式为 。（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ （填标号） A相对增加燃料用量 B相对增加空气鼓入 C增加排气口数量 D减少排气口数量17（7分）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。 已知：镓在化合物中常显 + 3价；金属活动性顺序：ZnGaFe。（1）镓的氧化物
9、的化学式为 。（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 （填标号）。 A“氢氧化镓” B“难溶于水” C“白色固体” 取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。 溶液x可能是 或 。（填化学式）（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_ _ （依次写出化学方程式）。18（9分）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。 以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。 工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价
10、为 。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只 析出NaCl固体，原因是 。（4）步骤4的操作是 、过滤。（5）KCl用量的估算依据是 （填标号）。 AKCl与NaNO3的粒子个数比为11 BKCl与NaNO3的质量比为11 CKCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为11（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。 取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g， 则样品中杂质NaCl的质量是 g， 样品含KNO3 %（质量分数）。 （相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）1
11、9某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：（1）废液成分的确定： 写出制备CO2的化学方程式 。 推测废液所含溶质。 推测一： 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号） A石蕊溶液 BAgNO3溶液 C锌粒 DCuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab
12、阶段，观察到烧杯中的现象是 。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液， 所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）20（9分）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）如图是实验室中常用的仪器。 仪器A的名称是 。 从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的
13、仪器 有哪些？ （填标号）（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2； 表中“”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263实验6块状203159 该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。 A2和3
14、 B2和4 C4和5 D1和6 根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： t 。（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并闸述理由。 2022年广东省广州市中考化学答卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（每小题3分，共42分）1化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（D）A广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳2运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（D）A蛋白质B油脂C纤
15、维素D无机盐3在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（A）A用稀有气体填充玩具气球 B徒手接触强碱性炉具清洁剂C向燃着的酒精灯里添加酒精 D将水倒入浓硫酸中进行稀释4铷（Rb）原子钟被称北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子结构示意图，下列说法不正确的是（D）A铷原子核内的质子数为37B铷原子在化学变化中容易失去1个电子C铷原子的核外电子分5层排布D氯化铷的的化学式为RbCl25广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（C）A加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B活性炭可除去水中异味C超滤膜可降低水的硬度
16、D自来水属于混合物6如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（D）A我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势B加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注7CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。 下列说法正确的是（B）A该反应的生成物只有CuCl2B该反应前后元素的种类没有发生变化C该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D该反应属于置换反应8酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（C）A属于无机化合物 B相对分子质量为（12 20 + 1 14 + 16 4）gC
17、C、H、O三种元素的质量比为（12 20）（1 14）（16 4）D碳元素的质量分数为 100%9载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。 下列说法不正确的是（C）A排到舱外的物质是甲烷B反应器2中消耗和生成的 个数比为11C反应器2中生成和的质量比为98D该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度10下列的物质性质和用途。有直接联系的是（B） A浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D金刚石无色透明，可用于制作钻头11如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观
18、解释正确的是（B）A装置内气体分子的数目增多B装置内气体分子的间隔变大C装置内气体分子的种类发生变化D装置内气体分子的大小发生变化12人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。 下列说法正确的是（A）A铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用13下列实验方案中，能达到目的的是（B）选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入
19、CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象14由下列实验及现象可推出相应结论的是（C） A如图甲，检验氢气的纯度，若点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，则可知氢气较纯 B如图乙，称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量，若反应前后称量结果不同， 则可知参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 C如图丙，检验某混合气体的成分，若黑色粉末变红，则可知混合气体中可能含有CO， D如图丁，在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有无色液滴产生， 则可知酒精中含有碳元素和氢元素，二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（5分）北京冬奥会成为迄今
20、为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池， 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： 镉的相对原子质量为112.4。 碲有多种化合价，Te2O5读作五氧化二碲。（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得， 化学方程式为H2Te + CdSO4 = H2SO4 + CdTe。（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能。16（8分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是C（填标号）。 A烧杯 B集气瓶 C蒸发皿 D坩埚钳
21、（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的 是SiO2（写化学式）。成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。 燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2， 化学方程式为 2C + O2 2CO、2CO + O2 2CO2。 青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成 氧化亚铁，化学方程式为Fe2O3 + CO 2FeO
22、+ CO2。（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ AD（填标号） A相对增加燃料用量 B相对增加空气鼓入 C增加排气口数量 D减少排气口数量17（7分）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。 已知：镓在化合物中常显 + 3价；金属活动性顺序：ZnGaFe。（1）镓的氧化物的化学式为Ga2O3。（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是A（填标号）。 A“氢氧化镓” B“难溶于水” C“白色固体” 取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。 溶液x可能是 H
23、Cl或 H2SO4。（填化学式）（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 3NaOH + GaCl3 = Ga(OH)3 + 3NaCl（依次写出化学方程式）。18（9分）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。 以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。 工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 + 3。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化
24、影响较小。（4）步骤4的操作是降温结晶、过滤。（5）KCl用量的估算依据是A（填标号）。 AKCl与NaNO3的粒子个数比为11 BKCl与NaNO3的质量比为11 CKCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为11（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。 取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g， 则样品中杂质NaCl的质量是5.85g， 样品含KNO376.6%（质量分数）。 （相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）19某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：（1）废液成分的确定： 写出制备CO2的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 推测废液所含溶质。 推测一：CaCl2 推测二：CaCl2和HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ACD
