1、高考化学钠及其化合物推断题经典压轴题及答案解析高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析一、钠及其化合物1常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_。(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是_。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为，举出C的一种用途_。【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 【解析】【详解】（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气
2、，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为，故答案为：；（3）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，A的电子式是，故答案为：；（4）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水
3、解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式_、_。(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_ (填化学式，写1种)。若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_ (填化学式，写1种)。【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH- +O2 AlO2- + 2H
4、2O +CO2=Al(OH)3+ HCO3- Na2O或Na2O2 NaOH或Na 【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。【详解】(1)反应是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+
5、 2H2O=4Na+ 4OH- +O2；反应是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3+ HCO3-；(2)由分析可知Na2O或Na2O2，NaOH或Na。【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢
6、氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。【答案】2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【解析】【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多
7、的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不
8、可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；当碱量不足时，nAl(OH)3=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)
9、：c(NaOH) = 2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:
10、1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。4已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X _ ，G _。（2）写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。（3）写出B与H2O反应的离子方程式：_；若消耗0.5mol
11、 B转移电子_mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧
12、化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na
13、2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa2ONa2O2 、SSO2SO3、N2NONO2、CCOCO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；C_； J _；（2）转化I+GJ+C的反应类型为_。（3）E中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4（4）写出下列反应
14、的化学方程式： E+F_； BG_。（5）写出E的一种用途：_。【答案】NaNaClFe(OH)3复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体Na2O2，F为无色液体为H2O，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3G为NaOH，D为O2，A为Na，B为Cl2，H为Fe，I为FeCl3，C为NaCl；（1）分析可知物质的化学式A为Na，C为NaCl，J为Fe（OH）3；（2）转化I+GJ+C的反应是FeCl3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，Fe
15、Cl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，反应类型为复分解反应；（3）E为Na2O2，含有Na+和O22-，阴阳离子个数比1:2；aMgCl2晶体中含有Mg2+和Cl-，阴阳离子个数比2:1，故a错误；bNa2O晶体中含有Na+和O2-，阴阳离子个数比1:2，故b正确；cNaCl晶体中含有Na+和Cl-，阴阳离子个数比1:1，故c错误；dK2SO4晶体中含有K+和SO42-，阴阳离子个数比1:2，故d正确；答案为bd；(4）E+FD+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO
16、，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5）Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。6A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在
17、如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2
18、OH- +H+ =H2O、H+CO32-=HCO3- Na2CO3、NaHCO3 3：10 【解析】【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2；小题（3）：曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2，若A中只有Na2CO3，开始发生CO
19、32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1。【详解】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；答案为：2Na+
20、2H2O2Na+2OH-+H2；（3）由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；由B图表明，加入25mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2CO3生成NaHCO3再生成CO2，前后消耗的盐酸为1：1，而图中，生成NaHCO3所用盐酸少于由NaHCO3生成CO2所用盐酸，为1：2，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3；答案为：Na2CO3、NaHCO3；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体
21、积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10。答案为：3：10。7下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）C的电子式_，B的电子式_，D的化学式_。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）写出BD的化学方程式_。【答案】（1）；Na2CO3 （2） （3）2Na2O22CO22Na2CO3O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A为单质，则A
22、为Na，反应是加热，因此B为Na2O2，D为Na2CO3，C为NaOH，E：NaHCO3；（1）根据以上分析可知C是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；B是过氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（3）反应是过氧化钠和CO2反应，方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础
23、知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色Fe（OH）3（由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8根据下列框图回答问题：已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（1）写出M中存在的离子：_（
24、2）请写出M与N反应的离子方程式：_。（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：_。（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式_。【答案】NH4+、Fe2+和SO42- Fe 2+S 2-=FeS 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2-+4H+ 【解析】【分析】滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1
25、和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固
26、体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气，则M是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M中含有NH4+、Fe2+和SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；
27、(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2-+4H+。9现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂X最好是_（填化学式），检验X是否加入过量的方法_；（2）写出步骤的离子反应方程式_；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化
28、学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】（1）Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；（2）Ag+Cl-AgCl；（3）Na2CO3；HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2或Ba（NO3）2，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-
29、全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂X最好是Ba（NO3）2，检验Ba（NO3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；（2）步骤的离子反应方程式为Ag+Cl-AgCl，故答案为：Ag+Cl-AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO
