1、高中化学实验题高中化学实验题27、(20分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息: ? 将干燥的氯气在110? , 140?与硫反应，即可得S2C12粗品。 ? 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/? 沸点/? 化学性质 S 112.8 444.6 略 遇水生成HCl、SO2、S; 300?以上完全分解; S2C12 ,77 137 ,S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: ?.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 _。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题:
2、?.B中反应的离子方程式:_ E中反应的化学方程式:_ 。 ?.C、D中的试剂分别是_、_。 ?.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。 ?.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_， 在F中可能出现的现象是_。 ?.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_、_，为 了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。 CO29(1 4分)用?滴加浓制备，通入灼热的铁氧化物粉末中，HCO2HOHSO224224CO做炼铁实验。但此法制备的中含有其他气体，必须除去。现有下列装置: 根据题目要求，回答下列问题: (1)写出?在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。 HCO2HO22
3、42(2)用a,h表示连接顺序，正确顺序为a i。 (3)用,正确表示下面实验操作的先后顺序: AFA(点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B(点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C(检查整套装置的气密性。 D(将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。 E(待乙装置玻璃管内的完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 FeO23F(关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 (4)空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。 (5)假设?的分解产物全部以气体形式从处导出，则该混合气体的平均aHCO2HO2242摩尔质量为 ( FeO(6)假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可
4、能是、的任意组合，现FeOFeO2334(取克混合物充分反应后，质量减轻了8a,29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的a物质的量的关系是: 27(15分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取:?NHHCO、43?NHCl、?Ca(OH)、?NaOH。 42检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_(填代表备选试剂的序号);此时A中主要的玻璃仪器有_(
5、填名称)。 (2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是_。 A(施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响 + B(向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:NH + OH 4= NHHO 32C(可通过加热方法区别该试剂和(NH)SO 424D(工业上用NH等合成该物质的过程可称为氮的固定 3(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_，装置E发生反应的化学方程式为_。 (4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有_ _。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议: _。 化学实验大题练习2 1(16分)某学习小组在研究
6、水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO溶液相混合，4得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设: 假设1:FeSO有剩余; 假设2:NaClO有剩余; 4假设3:_。 (2)样品初步处理:取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。 (3)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 ,1,1 限选实验试剂:3 mol?L HSO、0.01 mol?LKMnO、20% KSCN、3%HO、淀粉,24422(KI溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:将上述澄清溶液分置
7、于A、B试管中。 步骤2: 步骤3: 2(?(已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO含量。你认为可行的操作是_(填序号) 22+2-?(Fe、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答: 32+2-(1)已知:?还原性:SO Fe;?FeSO难溶于水。 33(2)在(1)的基础上，完成下列假设。 -2+2-假设1，还原性:ISO Fe; 3-2+2-假设2，还原性: SO I Fe; 3假设2，还原性: _。 (3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂:0.1mol/L NaSO、0.1
8、mol/L KI、0.1mol/L FeCl、10%KSCN、新制饱和233氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol/L HCl、1mol/L BaCl 32实验操作 预期的现象及结论 步骤1:取1mL0.1mol/L NaSO和1mL0.1mol/L 23KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。 步骤2:_ _ _ _ 步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl 2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。 步骤4:_ _ _ _ 3(某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO与NaO反应的产物。 222?(如何检验反应中是否有O生成 2。 ?(
9、装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与NaO反应作用外，还22可以 。 ?(对C中固体产物提出如下假设: (假设1:只有NaSO 23假设2:只有NaSO 24假设3: 。 (1)假设1的反应方程式:2SO+ 2NaO, 2222)若NaO反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限(22选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。 (限选试剂和仪器:酸性KMnO溶液、Ba(NO)溶液、BaCl溶液、1mol/L HNO溶液、4mol/L43223(盐酸、试管、胶头滴管 实验操作 预期现象 结 论 步骤一:取少量C中固体产物于试固体完全溶解，得
10、到无色透明溶管中，加入适量的蒸馏水溶解，分液 别取少量于A、B试管中 步骤二:取试管A，向溶液中加假设1 或假设3成入 ，立;若没有该现象振荡，观察溶液颜色变化。 则假设2成立。 步骤三:取试管B，向其中先加假设3成立。若无入 ， 产生 ， 白色沉淀产生则假再加入 。 再加入试剂看到产生白色沉淀。 设1成立。 4.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应:将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_;若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 (2)向100 mL2 mol
11、/L的NaOH 溶液中通入一定量CO，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到2一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ?提出合理假设。 假设1:NaOH和NaCO;假设2:只有NaCO;假设3:只有NaHCO;假设4:23233_。 ?基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NaCO。请在答23题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器: (,1,1,111moL?LHCl溶液、1mol?L MgCl溶液、0.5moL?LBaCl溶液、1mol?L Ba(OH)溶222液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加) 实验步骤 预期现象和结论
12、 步骤1: 步骤2: 步骤3: 5、(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验: (1)固体溶于盐酸的化学方程式为 ; (2)试剂1的化学式是 ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方(程式表示): 。 (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示): (。 (4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么, 编号 猜想 甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe 乙 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 丁 _ 为验证乙
13、同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓1111硫酸、1.0mol?LHNO、1.0mol?L盐酸、1.0mol?LNaOH溶液、0.1mol?LFeCl溶液、3310.1mol?LCuSO溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 4实验操作 预期现象 结论 说明乙同学的猜想是合理的 (3+26.(16分)某同学为了验证Fe是否能氧化HSO生成了SO，他用50mL0.1mol/LFeCl溶2343液吸收制取SO气体的尾气，再进行以下实验: 23+2(1)检验吸收液中的SO: ，则证明Fe能把42HSO氧化为SO。 234(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式: 2F
14、eCl+SO+ =2FeCl+HSO+2HCl，反应中的氧化产物是 (写化学式)。 32224+3+2+2(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成份(Fe、Fe、HSO)的可能423组合进行探究: ?提出假设。 3+2+假设1:溶液中存在Fe、Fe; 假设2:溶液中存在 ; 2+ 假设3:溶液中存在Fe而不存在HSO (二者恰好完全反应)。 23?设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以-1-1不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品,4(红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:用试管取样
15、品溶液23mL，再若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，用滴管取 则假设2或假设3成立。 步骤2: 结合步骤1的现象和结论， 7(16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。 (1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H? 、 ? 、 ? ;并指出其中广口瓶?中的试剂为 ; (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ; (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl，请设计实验，探究该 2样品中可能存在的其它固体物质。 ?提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质，只含 ; 假设2:该漂白粉全部变质，只含
16、 ; 又含有CaCO。 假设3:该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)23? 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红,2+溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca和Cl) 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中， ? ? 【参考答案】 ，3，NaClO和FeSO均无剩余;(3分) (2)Na、Fe (4分) 1.(1)4 (3)(9分)实验步骤 预期现象和结论 步骤2:向A试管中滴加1,2(1)若溶液紫红色褪去，则假设1成立; ,1滴0.01 mol?L KMnO溶
17、液。 (2)若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。 4步骤3:向B试管中滴加1,2(1)若石蕊先变红后褪色，则假设2成立; 滴紫色石蕊溶液。 (2)若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。 2.?、BD (6分) 22+?、假设3:还原性 SO,Fe,I(2分) 3学生答题时，可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案): 实验操作 预期现象与结论 2步骤2: 向试管中加入足量的 若没有白色沉淀产生，则说明还原性:I,SO(2分) 3-11 mol?LHCl 后再滴入数滴(少许) 1 或:若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立 -1或:若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立
18、mol?LBaCl，振荡试管(2分) 22步骤2:(方法2)向试管中滴入少量淀若不变蓝色，说明还原性:SO,I 32或:若变蓝色，说明还原性:I,SO 粉溶液，振荡试管 32+步骤4:(方法1)向试管中滴入少量淀,I(2分) 若不变蓝色，说明还原性:Fe粉溶液 ，振荡试管(2分) 步骤4:(方法2)向试管中滴入少量10% 若不变红色，说明还原性: 2+,I 若变红色，说明还原性:FeKSCN溶液，振荡试管 3(16分)?(用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。(2分，按点给分，(各1分) ?(吸收过量的SO，以免污染空气。(2分，只答前半句或后半句、写“吸收2尾气”也给2分) ?(有
19、NaSO和NaSO (2分) (1)2NaSO+O (2分，不配平扣1分，漏写2324232 O不给分) 2溶液几滴(少量),1分,酸性KMnO4紫红色KMnO溶液振荡后颜色褪去,1分, 4,1分, 过量,1分,的4mol/L盐酸,1分,， 无色刺激性气味气体,1分, BaCl溶液,2分,。 2“紫红色”、“无色”不写不扣分;BaCl溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。 2步骤二用选HNO扣2分。步骤三若“先加BaCl溶液，再加过量的盐酸”、“用硝酸酸化”32均扣5分;选用Ba(NO)溶液扣2分。 324. (16分)(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分) 22OH+CO=CO+HO(
20、或OH+CO=HCO)(2分) 23223广口瓶中的长导管口有气泡产生(2分) (2)NaCO 和NaHCO(2分) 233实验步骤 预期现象和结论 产生白色沉淀，说明固体中含有NaCO; 23步骤1:取少量白色固体于试管中，加足量水(2分) ,1溶解，再加足量0.5moL?LBaCl溶液(22分) 步骤2:过滤，取2 mL滤液于试管中，再向溶液变红色，说明固体中含有NaOH(2分) 试管中滴加酚酞试液(2分) 5.(16 分) (1)FeO + 8HCl 错误未找到引用源。 2FeCl + FeCl + 4HO (3 分) 343223，,(2)KSCN (2 分) ， Fe + 3SCN
21、错误未找到引用源。Fe(SCN) (2 分,其它式子合3理均可得分) 2，3，,(3)2Fe，Cl , 2Fe，2Cl (2 分) 2(4)丁的猜想是:溶液中的，3 价铁被氧化为更高的价态 (2 分) 6.(16分)(1)(4分)取少量样品溶液于试管中(1分)，先滴入足量的稀盐酸(1分)，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分) (2)(4分)2HO(2分) HSO(2分) 2242+(3)(8分) ?假设2:Fe、HSO(2分)? 23实验步骤 预期现象和结论 步聚1:0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入 12滴(1分) 若品红溶液红色褪色(1分)，则假设2成立步骤2:另取2
22、3mL样品溶液于试管中滴(1分);若品红溶液不褪色(1分)，则假设入12mL品红稀溶液(1分) 3或假设1成立。(1分)结合步骤1的现象和结论 2+说明:(1)验证“假设2”不能使用KMnO溶液，因它可以同时氧化Fe和HSO; 4233+3+(2)由于用FeCl溶液吸收制取SO气体，Fe可以氧化HSO，故Fe与HSO3223232+2+不能共存，溶液中有HSO就一定有Fe。所以用品红验证了HSO的存在就不必再验证Fe。 23237(16分) (1)H ? B、 A ? C、 D ? F (3分);水或饱和食盐水 (2分) (2)2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO (2分)
23、 22222(3)?只含有Ca(ClO); 只含有CaCO(2分，各1分) 23 实验步骤 预期现象和结论 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立; ? 气体导入到澄清石灰水中(2分) (2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分) 向步骤?反应后的试管滴入1,2滴品红溶(1)若品红褪色，则假设3成立; ? 液，振荡(1分)(或另外取样操作) (2)若品红不褪色，则假设2成立(2分) 16(现有一份含有FeCl和FeCl固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验:32(1x11=11分) 实验1:?称取一定质量的样品，将样品溶解;?向溶解
24、后的溶液中加入足量的AgNO溶液，3产生沉淀;?将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2:?称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解;?向溶解后的溶液中，通入足量的Cl;?再向?所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀;?将沉淀过滤、洗2涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有 ; (2)实验室保存FeCl溶液时通常会向其中加入少量试剂 2和 ; (3)实验2通入足量Cl的目的2是 ; 涉及的化学反应的离子方程式是 ; (4)检验实验2的步骤?中沉淀已经洗涤干净的方法是: ; (5)加热FeCl溶
25、液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl固体，请以平衡的观点解释其33原因(方 程式与文字相结合来说明) ; (6)FeCl溶液可以用于止血，主要是因为FeCl溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。33以下关于胶体的说法不正确的是 ; (A(胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B(胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C(只有胶体粒子能作布朗运动 D(向Fe(OH)胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失 3E(在蛋白质溶液中加入稀的CuSO溶液,可使蛋白质盐析 4(7)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl和FeCl的物质的量之比32为 ;
26、 (8)可以采用下列装置制取少量的FeCl固体，已知FeCl易潮解。(部分夹持仪器已略去) 33浓HCl 玻璃丝 铁粉 MnO2222 2NaOH溶液 水 A B C D 该装置存在不足，往往无法得到FeCl固体，请你对装置提出合理的改进措施 3 。 17(2+1+2+1+2+1=9分)黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成:?用2:1的浓硝酸在加热条件下溶解2+2+2+3+黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu、Zn、Pb、Fe进人溶液;?用2:1的氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀)，并移入
27、250 mL锥形瓶中;3+?称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中;?加入掩蔽剂NHHF溶液，使Fe变成不参与反应的423,FeF离子，然后再加入过量KI溶液;?用浓度为0.06 mol/L的NaSO溶液滴定至溶液呈6223浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为:2NaSO+I2232,2NaI+NaSO。重复滴定3次，平均耗用NaSO溶液为15.80 mL。 246223(1)用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 ; (2)根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式 ; (3)根据已知数据写出计算含铜量的数学式(无需化简) ; (4)如果不加NHHF会使测定结果 (填偏高、偏低、无影响)，原因42是 ; 2，2，(5)溶液中Pb、Zn不影响实验结果的原因是 。 (16分)(1) KMnO浓度 CO浓度 H4224实验编号 实验目的 T/K ,1,1,mol?L ,mol?L ? ,1,10.01 mol?L 0.1 mol?L 探究温度对反应速率的影响 ? 323 ,1,10.01 mol?L 0.2 mol?L ? 298 (说明:
