1、第1讲 物质的组成分类性质及化学用语专题一化学基本概念第1讲物质的组成、分类、性质及化学用语1物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2了解胶体是一种常见的分散系。3化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。考点一物质的组成、分类重温真题1
2、(2016上海化学，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7解析B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。答案B2(2016天津理综，1)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析A项，麻黄具有平喘止咳的作用，常常用于治疗咳嗽，正确；B项，因碳酸氢钠可与酸反应，可用碳
3、酸氢钠作抗酸药，在服用时喝些醋酸可抵消药效，错误；C项，题中所示的图标为三级放射性物品，对人体伤害大，看到有该标志的丢弃物应报警处理，正确；D项，题中所示的图标为可回收物的标志，正确。答案B3(2015课标全国，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化
4、钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后可用作食品干燥剂，正确。答案C4(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。答案A5(考题精选)判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2016课标全国)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体()(2)(2015安徽
5、高考)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()(3)(2014重庆高考)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(4)(2014福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(5)(2013四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()答案(1)(2)(3)(4)(5)感悟高考1题型：选择题(正误判断型)2考向：常以组合选项的形式考查物质的组成特点和常见物质的分类标准，意在考查学生对化学基础知识的辨认和再现能力，而胶体的考查通常以工农业生产中的自然现象、生活常识为命题背景，将胶体的知识渗透到某一选项中。难度不大，属于低档题目。特别关注：物质分类中的特殊情况；物质组成的
6、不同表示形式。知识精华1酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是以是否与酸、碱反应生成盐和水的化学性质来判断的，而且氧化物与酸、碱的反应为复分解反应，生成的盐可能为正盐、也可能为酸式盐，此分类标准不包括所有的氧化物，如CO不与酸、碱反应也没有对应的盐，就不在此范围。另外在不同分类标准下，同一氧化物可能分属不同类别(如下图)。2胶体核心知识整合(1)胶体的本质特征是分散质微粒的直径为1100 nm，胶体微粒可透过滤纸，不能透过半透膜，除去胶体中混有的溶液，可用渗析方法。(2)丁达尔效应是胶体的特征，胶体的丁达尔效应属于物理变化而不是化学变化。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。(3)把握净水剂及
7、其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。(4)Fe(OH)3胶体制备方法：制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中加入12 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。饱和FeCl3溶液不能过量，也不能持续加热，因为过量的Fe
8、Cl3和加热都会使胶体聚沉。(5)Fe(OH)3胶体微粒为Fe(OH)3分子的集合体，因此1 mol Fe3完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒少于1 mol。3物质分类及胶体知识“8”提醒(1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。(2)误认为能电离出H的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。(3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如C
9、O、NO等。(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。(5)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO45H2O属于纯净物。(6)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不确定，是混合物。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。状元体会本知识点多属于概念辨析，把握概念的本质和内涵是正确做答的前提和保障，如酸的概念为电离出的阳离子全部为H的化合物，应注意“全部”二字，另外还需注意特殊物质如H2O
10、虽电离出的阳离子全部为H但它不属于酸，所以解答这类题目常用的方法为“特例反驳”，根据题设，列举出反例进行排除，逐一消除干扰选项，迅速筛选出答案。题组精练题组1物质的组成和分类1下列说法中正确的是()A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO含金属元素Mn，但它是阴离子。答案D2下列物质分类正确的是()A分散质颗粒直径小于100 nm：Al(OH)3胶体、碳酸钙浊液B弱
11、电解质：HClO、NH3H2O、AgCl、NH4BF4C混合物：空气、盐酸、王水、氯水、氨水D有机物：丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷、三氧化二碳(C2O3)解析碳酸钙浊液中分散质颗粒直径大于100 nm，A项错误。AgCl、NH4BF4是强电解质，B项错误。三氧化二碳属于氧化物，可以看成由CO、CO2组成，属于无机物，D项错误。答案C归纳总结物质正确分类的关键：明确分类标准题组2胶体的性质及应用3判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)溶液呈电中性，胶体带电()(2)葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体()(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al33H2O=Al(OH)33H()(4)向沸水
12、中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(6)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面解析“钴酞菁”分子的直径为1.
13、3 nm，所形成的分散系属于胶体，A项对；胶体属于介稳体系，B项对；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C项错；由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识，D项对。答案C解题归纳“数轴法”的妙用用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。如可用数轴表示物质的溶解度与溶解性的关系，可用数轴表示金属活动顺序等，用数轴法可辨析三种分散系。考点二物质的性质、变化及用途重温真题1(2016课标全国，7)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀
14、死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。答案D2(2016四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯
15、气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，化学变化。答案B3(2016江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮
16、肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误；Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。答案D4(2015重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO45H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质
17、生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由含铁化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以黏土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。答案D感悟高考1题型：选择题(正误判断型)2考向：主要考查物质性质与变化、用途的关系，物理变化和化学变化的辨析，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，命题角度灵活，难度较小。特别关注：比较易混淆的物理变化、化学变化；掌握分散到各章节中的一些代表物的性质和用途。知识精华1知识整合：全面认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质
18、生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。2知识识记：常见易混的物理变化和化学变化(1)常见的物理变化：物质的三态变化；金属导电；蒸馏和分馏；挥发、升华；吸附
19、、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反应。(2)常见的化学变化：风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；脱水、变性；干馏；分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。3建立物质转化思想(1)理解物质转化关系图(2)形成转化关系一条线：氢化物单质氧化物酸或碱盐。状元体会物质的变化应抓住常见易错易混点，如“核变”、“钝化”、“同素异形体之间转化”、“具有能量变化过程”应从变化本质上判断归属于那种过程，而物质之间的转化、性质和用途在考题上也常出现，但知识归属于元素化合物，分散到各个章节中，掌握好常
20、见物质的反应是解题关键。题组精练题组1物质变化的判断1(2016荆州中学考试)下列变化一定属于化学变化的是()金属导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化A BC D解析金属导电是因为金属内有大量自由移动的电子；爆炸不一定是化学变化，比如由于气体膨胀而引发的爆炸就不是化学变化；缓慢氧化是物质发生了氧化反应；SO2使品红溶液褪色是因为品红与SO2发生反应生成了一种新物质；无水硫酸铜由白变蓝是因为无水硫酸铜结合水生成了五水硫酸铜；工业制O2是根据氧气和氮气沸点不同而分离出氧气的，其属于物理变化；白磷转化为红磷，生成了一种
21、新单质；浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在浓硝酸中，使得浓硝酸变黄；16O与18O间的相互转化不是化学变化。其中都一定有新物质生成，属于化学变化，本题选B。答案B2(2016太原模拟)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A项中，前者会发生2NOO2=2NO2转化；B项中，冰水冷却SO3有明显颜色变化，NH4Cl分解过程中没有明显颜色变化；D项中，易忽视Na2O2的漂白
22、原理是氧化还原反应。答案C方法技巧物理变化和化学变化的判断方法题组2物质的性质、转化及用途3(2016廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A全部 B只有C只有 D只有解析SO2可与NaOH溶液反应，可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2SCuSO4=CuSH2SO4，可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO42CH3COONa=2CH3COOHNa2SO4，没有水、沉淀和气体生成，可以实现；氢硫酸和亚硫
23、酸发生反应H2SO32H2S=3S3H2O，可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以实现。本题选A。答案A4下列有关物质的性质与应用不对应的是()A氨气能与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏BSO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物解析A项，氨气与氯气反应生成氯化铵，产生了白烟，因此可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏；B项，SO2的漂白原理是SO2与有
24、机色素化合生成不稳定的无色物质，与SO2的还原性无关；C项，熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，因此可用它制作模型和石膏绷带；D项，利用铝热反应可以冶炼还原性比铝弱的金属。本题选B。答案B5已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是()ACl2 BC CN2 DSi解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一
25、氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。答案C归纳总结1常考物质间的两大转换关系连续氧化转化：ABC，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。2三角型转化考点三化学用语的规范书写与应用重温真题1(2016江苏化学，2)下列有
26、关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子： OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案B2(2016高考组合题)(1)2016课标全国卷，26(1)联氨(N2H4)分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)2016天津理综，7(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式
27、为_。(3)2016浙江理综，27(3)已知化合物A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)(2016上海化学，28节选)HClO的电子式为_。答案感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：化学用语是每年高考的必考内容，注重考查化学用语的正误判断和书写，题型是选择题和填空题，预计以元素化合物为中心对化学用语的考查仍然是今后考查的方向。复习时，化学用语部分要注重规范，注意归纳易错的类型。特别关注：不同类别的化合物电子式的书写特点；卷应用化学用语答题时，应注意审题，注重规范！知
28、识精华14种符号(1)元素符号，如O、Mg、Cl(2)离子符号，如O2、Mg2、Cl(3)核素(原子或离子)符号，如O、O， Mg2、Mg2，Cl、Cl(4)化合价，如H2、2、MO、MCl2，28种图式举例化学式Na2O2NH4ClSiO2分子式C2H4NH3最简式(实验式)CH2CH2O电子式结构式结构简式CH3CH2OH键线式原子结构示意图Cl：3.2种模型球棍模型比例模型注意分析分子的比例模型和球棍模型时，不仅要考虑分子的构型，还要考虑分子中各原子半径的相对大小。状元体会化学用语的规范使用，是我们得高分的保障，由于我们平时做题不够严谨，常常出现“会而不对”的现象，如离子方程式误写成化学方程式，离子的电子式误写成原子的电子式，把H2O2的电子式误写成离子化合物的形式等。这就要求我们在平时练习时，加强审题训练，答题力求规范！题组精练1判断下列有关表示微粒的符号及图示是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)含78个中子碘的核素： I()(2)Mg2的结构示意图：()(3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子： N()(5)中子数为16的硫离子： S2()(6) O2离子结构示意图：()(7)羟基的电子式： ()(8)次氯酸的电子式： ()(9)NH4Cl的电子式： ()(10)H2O2的电子式： (
