1、新高考二轮小题快练七小题快练（七）本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合 题意。）1.（2019 湖北公安县车胤中学高三月考）下列有关物质的性质或应用的说法不正 确的是（）A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析 A.光导纤维的成分是二氧化硅，A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可 以生产黏合剂和防火剂，B正确；C.盐析使蛋白质析出，没有破坏结构，
2、保持活 性，C正确；D.石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到， D错误。答案 D2.（2019 安徽阜阳一中模拟用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）18 g D2O含有的电子数为10Na;1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数 为2N a;12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 Na ;在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol :7.8 g过氧化钠中含有的离子数为 0.3Na;28 g硅晶体中含有2Na个Si Si键；200 mL 1 mol/L Fe 2（SO4）3溶液中，Fe3 +和SO4-离子数的总和是Na；在常温常压下，0.
3、1 mol铁与0.1 mol CI2 充分反应，转移的电子数为 0.3Na :标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混 合后气体的分子总数为1.5Na;S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数 一定为0.2NaA. B.C. D.解析 D2O的摩尔质量为20 g ml1，18 g重水含有电子的物质的量为18 gX10 = 9 mol，错误；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸，过氧化20 g/mol钠既是还原剂又是氧化剂，有2 mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2 mol，因此1 mol过氧化钠参加反应，转移电子1 mol，错误；石墨中一个碳原子被3
4、个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为 6 X1/3 = 2， 12 g石墨12 g烯中含有的碳原子为 =1 mol，因此12 g石墨烯中含有六元环的个数12 g/mol为0.5Na，正确；S03在标准状况下，不是气体，错误；过氧化钠的阴、阳离子个数比为1 : 2，1 mol过氧化钠中含有离子物质的量为 3 mol，7.8 g过7.8 g氧化钠中含有的离子物质的量为78/mr x3=3 mo1，正确；硅晶体中一28 g个硅平均形成2个硅硅键，28 g硅晶体含有硅硅键的物质的量为 X2 =28 g/mol2 mol，正确；硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3 +要水解，因此两离子的物质的 量应小于1 m
5、ol，错误；2Fe + 3Cl2= 2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1 mol氯气参加反应转移电子 0.1 X2 mol = 0.2 mol，错误；2NO +O2=2NO 2，2NO 2 N2O4，分子物质的量应小于 1 mol，错误；6.4 g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为 J： g 二o.2 mol，正确32 g/mol答案 CA.a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应B.a、b、c的二氯代物均只有 3种C.a的同分异构体中除b、c外，还有可与溴水反应的物质D.a、b、c中只有b、c的所有原子处于同一平面解析 A.a属于立方烷，结构中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6、、b、*2c均含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故 A错；B.a的二氯代物 有3种，b的二氯代物只有3种、c的二氯代物大于3种，故B错误；C.a的同 分异构体中除b、c外，还有苯乙烯，可与溴水反应，故 C正确；D.根据a、b、 c的结构知只有b中的所有原子处于同一平面，故 D错误。答案 C4.（2019 吉林实验中学期末下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实 现如图所示转化的是（ ）选项XYZASiSiO2H2SQ3BNaNaOHNaClCNONO 2HNO 3DNaCIOHClOCl2解析 SiO2不能直接与水反应生成硅酸，硅酸不能一步反应生成硅单质，A错误;钠与水反应生成
7、氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，能通过一步反应实现图中转化， B 正确；NO与氧气反应生成 NO 2, NO 2溶于水生成HNO3，浓HNO 3与铜反应 生成NO 2，稀HNO3与铜反应生成NO，能通过一步反应实现转化，C正确； NaClO与碳酸反应生成HCIO，HC1O与浓盐酸反应生成CI2，Cb与氢氧化钠溶 液反应生成NaClO，CI2与水反应生成HCIO，能通过一步反应实现转化，D正 确。答案 A5.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素， 三种元素原子序数之和为35， 且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单
8、质在适当条件下可发生如 图所示的变化。下列说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊解析 A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 C原子序数小于17,C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为 35，可推出：A为O元素、B为 Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为NazO 或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。A项，NazO、Na2O2、NazS的水溶液都
9、显 碱性，而SO2的水溶液显酸性，A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱 性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具 有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者 漂白原理不同，C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2 + O2 + 2H2O=2S J粘OH 一，所以溶液会变浑浊，D正确。答案 D6.下列实验操作能达到实验目的是（ ）A.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤 干燥B.将SnCI2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量
10、瓶中配制成一定浓度的 SnCI2溶液C.检验溶液中的SO2-时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析 NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得 到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确。配制一定物质的量浓度的 SnCI2溶液时，为了抑制Sn2 +的水解，应将SnCI2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检 验SO4-时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO4-存在，先加入稀盐酸是
11、为了排除 Ag +等离子的干扰，C项错误； 制备Fe(0H)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀， D项错误。答案 A7.(2019 河南信阳市质检下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： Ca2+ + OH -+ HCOs- =CaCO 3 J4H2OB.少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH - + SO2=HSO亍C.双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气： CI2 + H2O2=2HCI + O2D.Fel2 溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+ + 2I 一 + 2CI 2=2Fe 3 +
12、+ b + 4CI -解析 苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；SO2少量时生成SO2 -,过量时 SO2会继续与SO3 和H2O反应生成HSO亍，B错误；氧化性：CI2 H2O2，双 氧水作为还原剂，化学方程式正确，C正确；还原性：厂Fe2 +,所以I-先被氧 化，Fe2 +后被氧化，当有2 mol Fe 2 +被氧化时，至少应有4 mol I -被氧化，方 程式中碘离子的化学计量数不正确， D错误答案 C8.（2019 吉林实验中学期末三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热4H = 3 677 kJ - 1（Po被氧化为P4O10）,下列有关P
13、4S3的说法不正确的是（ ）A.分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构B.分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C.1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D.热化学方程式为 P4S3（s） + 8O2（g）=P 4O10G） + 3SO2（g） AH = 3 677kJ mol解析 P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可 知，P形成3个共价键，S形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，A正确；由P4S3的结构知其中P、S两种原子杂化方式均为sp3 杂化，B错误。同种元素原子之间形成的共价键是非极性共价键，根据 P4S3的分 子结构可
14、知，1个P4S3分子中含有3个非极性共价键，C正确；燃烧热是指101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则 P4S3完全燃烧 的热化学方程式为 P4S3（s） + 8O2（g）=P 4O10（s） + 3SO2（g） AH = 3 677 kJ mol， D 正确。答案 B9.（2019 长安五中高三期中利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和CI2。下列说法正确的是（ ）1W c1克1CciCI;稀涪液阳樣窒 产翻室 麻料宝 削楓宅A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O 4e - =O 2 T粘H +C.可用铁电极替换阴极的石墨电
15、极D.每转移2 mol e -，阳极室中c（Ca2+）降低1 mol/L解析A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，A错误；B.阴极室的电极反应式为2H 2O + 2e =H 2 t2OH , B错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁 电极替换阴极的石墨电极，C正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，D错误。答案 C10.某温度下，将打磨后的镁条放入盛有 50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器 和浊度传感器监测溶液中的 pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液 pH随时间的变化）。下列有关描述正确的是（ ）A.该温度下Mg(OH) 2的Ksp的数量级约为10 -10B.该实验是在常温下进
16、行的C.50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH) 2逐渐溶解解析 A.该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH = 10.00 ,该温1 1度下 Mg(OH) 2 的 Ksp = c(Mg 2+) c2(OH -) = ：c(OH -) c2(OH -)=；c3(OH -)，由10 -13图可知，该温度下水的离子积 Kw = 10 -6.5 X10 -6.5= 10 -13，所以c(OH -)=10 -101 1 1=10 -3 (mol/L)，故 Ksp = -c3(OH -) = ；X(10 -3)3 = ?X10 -9= 5
17、X10 -10，即该温 度下Mg(OH) 2的Ksp的数量级约为10 -10，A正确；B.常温下蒸馏水的pH = 7， 而图像中蒸馏水的pH = 6.5 + C()r(g) 一 (g)+(y(g)+ CO5(g)M(7). (s) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 ( )A.Jd 1（MgCO 3）AH1 （CaCO3）0B.A2（MgCO 3）=AH2（CaCO3）0C.AH1（CaCO3）AH1（MgCO 3） =AH3（CaO） AH3（MgO）D.对于 MgCO3 和 CaCO3 ,AH1+AH2AH3解析 根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越
18、强。由于 r(Mg2 +)13v r(Ca2+)，所以MgCO 3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故Hi(MgCO 3) AH 1 (CaCO3) 0 , A 项正确；由于 AH2 只与 CO2 相关，故H2(MgCO 3) =AH2(CaCO3)0，B项正确；根据能量关系图可知 AH =AHi +AH2AH3，由于 AH(MgCO 3)MAH(CaCO3)，故 AHi(MgCO 3) +AH2(MgCO 3) AH3(MgO) MAHi(CaCO3)+ AH2(CaCO3) AH3(CaO)，而 AH2(MgCO 3)=AH2(CaCO3)，故 AHi(MgCO 3) AH3
19、(MgO) AHi(CaCO3) AH3(CaO)， AHi(CaCO3)AHi(MgCO 3)ZH3(CaO) AH3(MgO)，C 项错误；由于 AH +AH3=AHi+AH 2，而 AH 0，故 AHi+AH2AH3， D 项正确，故选 C。答案 C14.（2020 全国中学生标准学术能力诊断性测试）向含等物质的量的Na2S、NaOH 的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒 （H2S、HS-、S2-）的分布分数S S 平衡时微粒浓度= ）随盐酸体积V的变化关系如图所示（假设滴加过程中无H2S气体逸出）。已知：Y点对应溶液的pH7。下列说法正确的是（ ）A.曲线I表示的是S （HS）B.
20、NaHS溶液显酸性14C.若 X 点对应溶液的 pH = 12，贝U Ka2(H2S)= 1 X10-12D.滴加盐酸的整个过程存在关系式： c(Na + )= 2c(H2S)+ c(HS -) + c(S2-)解析 向Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸发生反应的先后顺序为 0H - +H + =H 2O，S2- + H + =HS -,HS- + H + =H 2S,所以曲线 I 表示的 是S (S),曲线U表示的是S (HS)，曲线川表示的是S (HS),选项A错误；由于横轴表示盐酸的体积，由题中信息知 丫点对应溶液的pH7，而Z点对应溶液 的pH大于丫点对应溶液的pH，即Z点对应溶液
21、的pH大于7,由图像知Z点 对应溶液为NaHS溶液，所以NaHS溶液显碱性，选项 B错误；Ka2(H2S) =1 X10-12，选项C正确；因起始溶液为含等物质的量的 Na2S、NaOH的混合溶 液，由物料守恒可得c(Na + )= 3c(H2S)+ c(HS-)+ c(S2-),选项D错误。答案 C15.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是 ()A.N2与CO互为等电子体，化学性质相同B.AsCb分子的立体构型为三角锥形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子氮原子的杂化方式分别为 sp2、sp15解析 A项，N2与CO为等电子体，二者化学性质不同，错误； B项，AsCl3分 子中As原子为sp3杂化，立体构型为三角锥形，正确；C项，该氧化物晶体中含 阴、阳离子分别为NO亍、NO夕，NO s的分子构型为平面三角形，氮原子的杂化 方式为sp2，NO夕的分子构型为直线型，氮原子的杂化方式为 sp，正确；D项， N2H4分子的结构式为NHHNHH，既有极性键又有非极性键，错误。答案 BC16
