1、精品新高考化学考点电及答案高考考点考纲要求1了解原电池和电解池的工作原，能写出电极反应式和电池反应方程式。2了解常见电的种类及其工作原。3解金属发生电腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一盐桥问题面面观1 电装置中都有两个电极，分别发生氧反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯钾、硝酸钾等溶液。
2、2 盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。常从以下四方面命题。(1)考查盐桥的作用；(2)考查含盐桥的电总反应式的书写；(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向；(4)考查含盐桥的电装置的设计。题组一明确原，设计装置1 根据下图，下列判断中正确的是 ()A烧杯中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧反应烧杯中发生的反应为2H2=H2D烧杯b中发生的反应为22=2答案B解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由电极流向F电极，则O2在F电极发生还原反应：O22H2O4=4OH，烧杯中c(OH)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，发
3、生氧反应：2=2。2 2013广东综，33(2)(3)(2)能量之间可相互转：电解食盐水制备2是将电能转为能，而原电池可将能转为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转效率。限选材料：SO4(q)，FSO4(q)，SO4(q)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，SO4(q)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池可更有效地将能转为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳
4、极。答案(2)(或其他合答案)电极逐渐溶解，表面有红色固体析出甲在甲装置中，负极不和2接触，避免了2直接与负极发生反应而使能转为热能(3)锌片解析(2)根据题给条件和原电池的构成条件可得：若用、SO4(q)、SO4(q)组成原电池，作负极，作正极，插入到SO4(q)中，插入到SO4(q)中。b若用F、FSO4(q)、SO4(q)组成原电池，F作负极，作正极，F插入到FSO4(q)中，插入到SO4(q)中。c注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或式)，并形成闭合回路。由于金属活动性F，锌片或铁片作负极，由于或F直接与SO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析
5、出。带有盐桥的甲原电池中负极没有和SO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，能不会转为热能，几乎全部转为电能；而原电池乙中的负极与SO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分能转为热能，能不可能全部转为电能。(3)由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。方法归纳1 工作原原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒)。2 设计思路首先根
6、据离子方程式判断出氧剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二“盐桥”的作用与平衡的移动3 控制适合的条件，将反应2F32I 2F2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧反应B反应开始时，甲中石墨电极上F3被还原电流计读为零时，反应达到平衡状态D电流计读为零后，在甲中溶入F2固体，乙中的石墨电极为负极答
7、案D解析由图示结合原电池原分析可知，F3得电子变成F2被还原，I失去电子变成I2被氧，所以A、B正确；电流计读为零时F3得电子速率等于F2失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入F2固体，平衡2F32I 2F2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。4 下图、分别是甲、乙两组同将反应“AO2I2H AOI2H2O”设计成的原电池装置，其中1、2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NOH溶液。下列叙述中正确的是 ()A甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅乙组操作时，2做正极D乙组操作时，1上发生的电极反应为
8、I22=2I答案D解析装置中的反应，AO2I2H AOI2H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作，电流计(G)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深。向装置B烧杯中加入NOH溶液中，AO22H2O=AO2H，电子沿导线到1棒，I22=2I，所以2为负极，1为正极。失误防范(1)把氧剂、还原剂均为溶液状态的氧还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥才能 实现氧剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。(2)电子流向的分析方法：改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。考点二燃
9、料电池与不同“介质”不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多生感到较难。主要集中在：一是得失电子目的判断，二是电极产物的判断。下面以H3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。(1)酸性介质，如H2SO4。H3OH在负极上失去电子生成O2气体，O2在正极上得到电子，在H作用下生成H2O。电极反应式为负极：H3OH6H2O=O26H正极：O266H=3H2O(2)碱性介质，如OH溶液。H3OH在负极上失去电子，在碱性条件下生成O，1 H3OH 失去6 ，O2在正极上得到电子生成OH，电极反应式为负极：H3OH68OH=O6H2O正极：O263H2O=6OH(3)熔融盐介质，如2O3。在
10、电池工作时，O移向负极。H3OH在负极上失去电子，在O的作用下生成O2气体，O2在正极上得到电子，在O2的作用下生成O，其电极反应式为负极：H3OH63O=4O22H2O正极：O263O2=3O(4)掺杂Y2O3的rO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2。根据O2移向负极，在负极上H3OH失电子生成O2气体，而O2在正极上得电子生成O2，电极反应式为负极：H3OH63O2=O22H2O正极：O26=3O2&题组一判断“酸、碱”介质，清书写思路1 (2012四川综，11)一种基于酸性燃料电池原设计的酒精检测仪，负极上的反应为H3H2OH4H2O=H3OOH4H。下列有关说法正确的是 ()A
11、检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有04 电子转移，则在标准状况下消耗448 L氧气电池反应的方程式为H3H2OHO2=H3OOHH2OD正极上发生的反应为O242H2O=4OH答案解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH，故正极的反应式为O24H4=2H2O，转移4 电子时消耗1 O2，则转移04 电子时消耗224 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知正确。2 将两个铂电极放置在OH溶液中，然后分别向两极通入H4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的 是 ()
12、通入H4的电极为正极正极的电极反应式为O22H2O4=4OH通入H4的电极反应式为H42O24=O22H2O负极的电极反应式为H410OH8=O7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A B D答案B解析根据题意知发生的反应为H42O2=O22H2O，反应产生的O2在OH溶液中会转为O。H4为还原剂，应通入电的负极，所以错误；正极的电极反应式为O22H2O4=4OH，故正确，错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。思路归纳对于燃料电池，正极往往通入O2，书写时应注意：(1)首先书写正极反应式：酸性O244H=2H2O碱性O
13、242H2O=4OH(2)然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。题组二区分介质“状态”，判断离子流向3 某燃料电池以(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。请回答：(1)H由_极通过固体酸电解质传递到另一极(填或b)。(2)b极上发生的电极反应式是_。答案(1)(2)O244H=2H2O解析极为负极，b极为正极，电极反应式分别为负极：2H24=4H，正极：O244H=2H2O，其中正极上的H自负极生成的H。4 家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两
14、极上分别通入H4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的rO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2。(1)c电极的名称为_。(2)d电极上的电极反应式为_。答案(1)正极(2)H44O28=O22H2O解析根据电流的流向，可判断c为正极，d为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O28=4O2，在负极上通入H4，电极反应式为H44O28=O22H2O。失误防范根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正极区流向负极区。考点三突破电解池，应用“不寻常”“六点”突破电解池1 分清阴、阳极，与电正极相连的为阳极，与电负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2
15、 剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3 注意放电顺序。4 书写电极反应，注意得失电子守恒。5 正确判断产物。(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成F2，而不是F3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrOH(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgHg2F32HPb2F2H(水)6 恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解SO4溶液，2完全放电之前，可加入O或
16、O3复原，而2完全放电之后，应加入(OH)2或2(OH)2O3复原。题组一对可充电电池的深度剖析1 L/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2L2SO2L2S2O4。下列说法正确的是 ()A该电池反应为可逆反应B放电时，L向负极移动充电时，阴极反应式为L=LD该电池的电解质溶液可以换成LBr的水溶液答案解析本题考查电知识。电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫可逆反应，A项错误。放电时，L向正极移动，B项错误。充电时，阴极发生还原反应：L=L，项正确。若电解质溶液换成LBr的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，
17、D项错误。2 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为L1O2L6=6LO2，其工作原示意图如右。下列说法不正确的是 ()A放电时L6发生氧反应B充电时，L通过阳离子交换膜从左向右移动充电时将电池的负极与外接电的负极相连D放电时，电池的正极反应为L1O2L=LO2答案B解析放电时，负极：L6=L6正极：L1O2L=LO2充电时，阴极：L6=L6阳极：LO2=LL1O2左边为负极区，右边为正极区，放电时，L在负极区生成，移向正极区，而充电时，L从右向左移动。方法技巧对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原，负极发生氧反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极
18、移动，阴离子向负极移动。可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电的正极相连，电池的“”极与外接直流电的负极相连。题组二电解原的“不寻常”应用(一)处废水3 某工厂采用电解法处含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原示意图如右，下列说法不正确的是 ()AA为电正极B阳极区溶液中发生的氧还原反应为r2O6F214H=2r36F37H2O阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 1344 L(标准状况)时，有01 r2O被还原答案解析根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：F2=F2阴极：2H2=H2然后，r
19、2O6F214H=2r36F37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H26F2r2O得，当有1344 L(标准状况)H2放出时，应有01 r2O被还原。(二)制备物质4 电解尿素O(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为_，电极反应式为_。(2)B极为_，电极反应式为_。答案(1)阳极O(NH2)28OH6=N2O6H2O(2)阴极6H2O6=3H26OH解析H2产生是因为H2O电离的H在阴极上得电子，即6H2O6=3H26OH，所以B极为阴极，A极为阳极，电极反应式为O(NH2)268OH=N2O6H2O，阳极容
20、易错写成4OH4=2H2OO2。(三)处废气5 用NOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的N2SO3溶液进行电解，可循环再生NOH，同时得到H2SO4，其原如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中极要连接电的(填“正”或“负”)_极，口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原解释原因_。答案(1)负硫酸(2)SO2H2O=SO2H(3)H2O HOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强解析根据N、SO的移向判断阴、阳极。N移向阴极区，应接电负极，b应接电正极，其电极反应式分别为阳极：SO2H2O=SO2H阴极
21、：2H2O2=H22OH所以从口流出的是H2SO4，在阴极区，由于H放电，破坏水的电离平衡，c(H)减小，c(OH)增大，生成NOH，碱性增强，从B口流出的是浓度较大的NOH溶液。考点四“两比较”“两法”突破金属的腐蚀与防护1 两比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H2=H2O22H2O4=4OH负极反应F2=F2其他反应F22OH=F(OH)24F(OH)2O22H2O=4F(OH)3F(OH)3失去部分水转为铁锈(2)腐蚀快慢的比较一般说可用下列原则判断：电解池原引起的腐蚀原电池原引起的腐蚀腐蚀有防护措施的腐蚀。对同一金属说，腐蚀
22、的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。对同一种电解质溶液说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。2 两种保护方法(1)加防护层如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。(2)电防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原：正极为被保护的金属；负极为比被保护的金属活泼的金属；外加电流的阴极保护法电解原：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。题组一两种腐蚀的比较1 利用下图装置进行实验，开始时，、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ()A管发生
23、吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，管液面高于b管液面处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D、b两处具有相同的电极反应式：F2=F2答案解析根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：F2=F2正极：O242H2O=4OH右边负极：F2=F2正极：2H2=H2处、b处的pH均增大，错误。2 右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是 ()A发生电腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2铁易被腐蚀，铁发生氧反应，F2=F2D发生腐蚀：F2=F2答案解析发生吸氧腐蚀，正极反应O22H2O4
24、=4OH，负极反应：2F4=2F2，正确。失误防范正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。,题组二腐蚀快慢与防护方法的比较3 (2012山东综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()A图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小图c中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大D图d中，MO2干电池自放电腐蚀主要是由MO2的氧作用引起的答案B解析A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，作
25、负极，合金作正极，合金受到保护；项，接通开关形成原电池，作负极，的腐蚀速率增大，但气体是在P电极上生成；D项，MO2干电池自放电腐蚀主要是发生氧反应而自放电。4 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量3F(N)6溶液，没有蓝色沉淀出现图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案解析A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为F2=F2，F2与F(N)63反应生成F3F(N)62蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，Mg块相当于原电池的负极。考点
26、五正确解“电解池”的串联突破电的计算电计算的基本方法和技巧：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：1 根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子相等。2 根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。3 根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 为桥梁可构建如下关系式：422(Br2、I2)O2 阳极产物2H224AgM阴极产物(式中
27、M为金属，为其离子的合价值)该关系式具有总揽电计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电计算问题。题组一无明显“外接电”的电解池“串联”的判断与计算1 如下图所示，其中甲池的总反应式为2H3OH3O24OH=22O36H2O，下列说法正确的是 ()A甲池是电能转为能的装置，乙、丙池是能转电能的装置B甲池通入H3OH的电极反应式为H3OH62H2O=O8H反应一段时间后，向乙池中加入一定量(OH)2固体能使SO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 L(标准状况下)O2，此时丙池中论上最多产生145 g固体答案D解析甲池为原电池，作为电，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入H3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、P(左)作阳极，Ag、P(右)作阴极；B项，负极反应：H3OH
