1、江苏省苏锡常镇四市高三化学2015年江苏省苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查(一)化学（附答案）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目。2答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效。3保持字迹工整、笔迹清楚。4本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题 共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)12004年诺贝尔化学奖被授予两名以色列科学家和一-名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如
2、何控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可认为蛋白质发生了 A酯化反应 B水解反应 C加聚反应 D缩聚反应2吸进人体内的有2转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D缓释剂3下列括号内所选试剂达不到检验效果的是AK2S03溶液是否被氧化(BaCl2溶液) BFeSO4溶液是否变质(KSCN溶液)CKI溶液是否被氧化(淀粉溶液) DNa2O2粉末是否完全变质(H2O)4下列关于钠、钾的说法正确的是
3、钠的熔点比钾的熔点高 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 钠和钾性质活泼且都是短周期元素 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 A B C D5国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸人石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为A8，3 B5，8 C3，8 D8，56心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的叙述错误的是 A该物质是芳香族化合物 B可以在催化剂作用下和溴反应 C可以发生银镜反应 D在一定条件下可以发生酯化反应7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是8常温下，向O.1molL-1的硫酸溶
4、液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：abcd B溶液的pH：abcd C b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH-浓度相等 Dc溶液和d溶液都呈碱性二、选择题(本题包括10小题，第916题每小题4分，第1718题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为O分) 9已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的02比O3能量低，由O
5、2变O3为吸热反应B等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应CO3比02稳定，由02变O3为吸热反应D02比O3稳定，由02变O3为放热反应10由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。 下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径11下列反应的离子方程式正确的是A小苏打溶液和烧碱溶液反应：B向次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：C在硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钡溶液：D向氯化铝溶液中加入过量氨水：12“酸碱质子理论”认为凡是能够给
6、出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是13某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol14工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：16下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是17某甲烷一氧气燃料电池的
7、结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+202+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是 A用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积 B若b处通人的气体为氧气，则B极为正极 C若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为56 L(标准状况) D放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大18某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于 适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是A一定没
8、有Na2CO3和Ba(NO3)B一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)C没有Na2(CO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3D没有Na2CO3但有Na2(CO3)2和KNO3 第卷(非选择题 共76分) 三、(本题包括2小题，共21分) 19(10分)(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是 (填序号)。 A附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 B用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 D实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰 E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤 F在氢氧化铁胶体中滴加少
9、量稀硫酸会产生沉淀(2)下表是某种常见金属的部分性质： 颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.40C良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法预测实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱20(11分)一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学
10、的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。 (2)洗涤沉淀的操作要点是 。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化
11、钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。四、(本题包括2小题，共17分)21(7分)2005年我国成功发射“神舟六号”载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。 (1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应的还原产物是 。 (2)在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；1 mol液态水变成1 mo
12、l水蒸气需要吸收44 kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 。 (3)新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用。氮化硅(Si3N4)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是 ，化学键的类型是 。22(10分)已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如 下：下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。 试根据上图各物质间的变化回答下列问题： (1)写出X的化学式 ； (2)写出物质B和G的电子式： ； (3)反应I的化学方程式 ； (
13、4)反应II的离子方程式 ； (5)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是 、 。五、(本题包括2小题，共18分)23(6分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式 。 (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系： 已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮，则此烯烃的结构简式是 。24(12分)某链状聚酯G(聚合度
14、为n)常被用作外科手术缝合线和骨科手术固定膜，手术后能在定期内被人体分解吸收，不需要拆线或再行手术，它可以烃w为原料用下列方法合成。 试根据以上信息和各物质问的相互转化关系回答： (1)写出结构简式：C 、F 、G 。 (2)2个F分子形成的环酯的结构简式： 。 (3)写出下列反应的化学方程式： AB： ； DE： 。六、(本题包括2小题，共20分)25(8分)下图是200 mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以 下不变) 试回答下列问题： (1)写出B点固体产物的化学式
15、； (2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是 。 (3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。26(12分)为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的 S02、SO3等气体。方法一：将尾气通人氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的S02及(NH4)2SO4 和NH4HS04固体。已知S02及(NH4)2SO4和NH4HS04的分解温度均高于200，欲测定上述(NH4)2SO4和NH4HS04固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：实验
16、序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/ml氨气的体积/L（标准状况）7.2450.001.79214.4850.003.58421.7250.004.03228.9650.003.136(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为 L。(2)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HS04的物质的量之比为 。(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏(CaS042H20)，此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO2)n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式，填人下表：n(SO2)n(NaOH)n(NaHSO3)参考答案
