1、高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质题组精练1专题二十五 物质结构与性质1.2017全国卷,35,15分钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为
2、。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。2.2017江苏,21A,12分铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式为。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol 丙酮分子中含有键的数目为。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。(
3、4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。(5)某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。 图-1 FexNy晶胞结构示意图 图-2转化过程的能量变化3.2016四川理综,8,13分M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列
4、问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 。(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。4.2014新课标全国卷,37,15分早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体
5、和非晶体。(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1 mol乙醛分子中含有的键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为,列式表示Al单质的密度gcm-3(不必计算出结果)。5.2014海南,19,20分(1)对于钠的卤化物(N
6、aX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是()A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX4(2)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图: C60石墨 金刚石晶胞回答下列问题:金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、。C60属于晶体,石墨属于晶体。石墨晶体中,层内CC键的键长为142 pm,而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的共价键,而石墨层内的CC间不仅存在共价键,还有键。金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子
7、半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则 r= a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。6.2014山东理综,33,12分石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲石墨烯结构 图乙氧化石墨烯结构 图丙(1)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为。(2)图乙中,1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角(填“”“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。(4)石墨烯可转
8、化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为 。7.2013新课标全国,37,15分硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为 。(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)的分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介
9、质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,Si四面体(如图a所示)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化类型为,Si与O的原子数之比为,化学式为。8.2013新课标全国卷,37,15分前四周期原子序数依次
10、增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ;D的配位数为 ;列式计算该晶体的密度gcm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。 (满分142分90 分钟)1.
11、2018合肥高三调研检测,18,15分某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3,含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题:(1)基态Cr原子的电子排布式为 ,其原子核外电子填充的能级数目为 。(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于;化合物Fe(CO)5的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。(3)Mg2+与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中,N原子的杂化方式为 ;C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;Mg2+的配位数为 。 图1图2(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。图2中Fe原子的配位数为,这种堆积方式的名称为。晶体密度为 gcm-
12、3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l=cm(列出表达式即可)。2.2018湖北八校第一次联考,35,15分A、B、C、D是四种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题:(1)D元素的基态原子的价电子排布式是。(2)A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2,它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有mol 键,其中B原子采用的杂化方式为。(3)元素F的原子序数是介于B和C之间的,元素B、C、F的电负性的大小顺序是 ,B、C、F的第一电离能的大小顺序是(由大到小,用元素符号填空)。 (4)随着科学
13、的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成,高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50300 GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子),写出X、Y、Z 的化学式。X:;Y:;Z:。 X YZ(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为:BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。分别
14、画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。 磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如图。已知磷化硼的晶胞参数a=478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(dBP)(写出计算式,不要求计算结果)。3.2018湖北部分重点中学新高三起点考试,20,15分自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-, 1 mol CN-中含
15、有的键数目为。与CN-互为等电子体的分子为(写出一种即可)。(3)在络离子Cu(NH3)42+中 NH3 的 VSEPR 模型为,其中N原子的杂化轨道类型为。(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3 ,MgO的熔点高达2 800 。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。(5)晶体是由无数晶胞而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为,若该晶胞的晶胞参数为d nm,则该合金的密度为gcm-3 (不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。4.2018辽宁五校协作体联合模拟,19,10分明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代
16、用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶炼锌的工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:(1)基态Zn原子的核外电子排布式为。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。S中中心原子的杂化轨道类型为,与它互为等电子体的阴离子的化学式为(写出一种)。在Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为,提供孤电子对的成键原子是。 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJmol-1,IZn=906 kJmol-1,ICu”或 “”)CsBr。(3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似,称为拟卤素。其分子内各原子
17、均达到8电子结构,则(CN)2分子中键和键的个数比为,SCN-的空间构型为 形,C原子的轨道杂化方式为 。 SCN-用于检验Fe3+时,SCN-与Fe3+间形成的化学键为 键。(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。如图是CaF2的晶胞结构示意图,其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有个;该晶胞边长为a cm,晶体密度为gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。2.15分X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。(1)R在元素周期表中的位置是。(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示);其最简
