1、完整版初三化学工艺流程题题(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是_。（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）_。（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为5g，称量中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_。（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102
2、%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_。（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是_。（5）198g Z
3、n(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为_。3高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为_。（2）“混合加热”发生的主要是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）请将“氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。_。（4）“电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_（填写元素符号）。（5）生产流程中可循环利用的物质是_（写化学式）。（6）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2，制得31.6 t KMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为_（填最简整数比
4、）。4ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：。工艺流程如下图：（1）ClO2的名称是_。（2）加入过量NaOH的目的是_，过量的试剂X是_。（3）操作A的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。（4）加入适量HC1至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是_。（5）该流程中可循环利用的物质是H2O和_（填化学式）。5国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工人师傅常用氧炔焰焊接钢
5、板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是_。（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，构成金属钛的微粒是_（填“分子”“原子”或“离子”），如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：FeTiO3中钛元素的化合价为_价。过程使用CO和H2合成甲醇（CH3OH）时，应调节原料中CO和H2的分子个数比是_。过程中，在800的条件下冶炼钛的化学方程式是_。（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是_。（4）某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤
6、渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生。据此分析，滤渣A的成分是_（写化学式）。6铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeC
7、O3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为_。7现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。（1）操作和操作的名称为_。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是_，得到沉淀的成分为_（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质_（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中加入过量的_溶液；有白色沉淀产生结论正确向步
8、骤所得上层清液中加_。_（5）加入盐酸发生反应的化学方程式_（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量_（填“”“ 【详解】（1）操作和操作都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液中氯化钙和过量的氢氧化钡，得
9、到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；证明氢氧化钠存在，因为前面步骤
10、将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一
11、步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。8元素 引流 ac 吸附 分子在不断的运动 肥皂水 硬水 【详解】（1）海水中富含镁、钠、氯元素；（2）操作过滤分离固体和液体，玻解析：元素 引流 ac 吸附 分子在不断的运动 肥皂水 硬水 【详解】（1）海水中富含镁、钠、氯元素；（2）操作过滤分离固体和液体，玻璃棒作用为引流；液体C仍浑浊可能是滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸的边缘导致液体未经过滤纸直接进入烧杯，故选ac；（3）操作是用活性炭的吸附性进行净化，除去水中颜色和异味，选用装置，因为分子在不断的运动，所以能闻到水中异味；（4）硬水不易
