1、化学人教版高中必修1第三章 第一讲 纳及其重要化合物第三章 金属及其化合物第一讲 纳及其重要化合物课时规范练1下列说法正确的是 ()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化D将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2解析：A项，钠着火生成的过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠与水的反应中，1 mol钠与足量水只能生成0.5 mol的氢气，错误；C项错误；D项，Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na2H2O=2N
2、aOHH2，正确。答案：D2把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是 ()A盐酸 BNa2SO4CFeCl3 DBa(OH)2解析：A.钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na2H=NaH2，由方程式可知每46 g钠反应生成2 g氢气，溶液质量增重44 g，故A不符合；B.钠投入Na2SO4溶液中，发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，由方程式可知每46 g钠反应生成2 g氢气，溶液质量增重44 g，故B不符合；C.钠和水的反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的氢氧化钠和氯化铁反应，反应方程式为：3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3，将两个方程式相加得6Na6H2O2
3、FeCl3=3H26NaCl2Fe(OH)3，根据方程式知，每138 g钠反应生成6 g氢气、214 g氢氧化铁沉淀，溶液质量减轻6 g214 g138 g82 g，故C符合；D.Na投入到Ba(OH)2溶液中，实际只存在Na和水的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，可知46 g钠与水反应生成2 g氢气，溶液质量增重46 g2 g44 g，故D不符合。答案：C3在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ()A溶液中Na数目减少，有H2放出B溶液中OH浓度增大，有H2放出C溶液中Na浓度增大，有H2放出D溶液中OH浓度增大，有O2放出解析
4、：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因体积减小，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。答案：A4下列离子方程式正确的是 ()A钠与水反应NaH2O=NaOHH2B氧化钠与盐酸反应O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应HCOOH=COH2O解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B.氧化钠与盐酸反应时氧化钠不可拆分，故B错误；C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，碳
5、酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，故C错误；D.NaOH溶液与小苏打溶液反应时的离子方程式为HCOOH=COH2O，故D正确。答案：D5下列叙述中不正确的是 ()A钠在反应TiCl44Na=Ti4NaCl中为还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会有固体析出解析：A.在反应TiCl44Na=Ti4NaCl中钠为还原剂，故A正确；B.NaOH易潮解，能与空气中的CO2反应生成碳酸钠，则应密封保存，以防变质，故B错误；C.玻璃塞中的SiO2是酸性氧化物，能溶解于强碱性溶液生成硅酸钠溶液，使
6、瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开，则盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故C正确；D.当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会有NaHCO3固体析出，故D正确。答案：B6将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 ()A.100% B.100%C.100% D.100%解析：设2.3 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，2Na2H2O=2NaOHH246 80 22.3 g x y根据：，解得x4 g；y0.1 g，反应后所得溶液的质量分数为：100%，故选B。答案：B7下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ()
7、ANa2CO3 BNaOHCNaCl DNaHCO3解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案：D8下列关于Na2O2的说法正确的是 ()ANa2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4B足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12解析：由Na2O2与CO2的反应可推知，Na2O2与SO3反应可能会生成Na2SO4和O2，A错误；足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e，C项错误；
8、Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na，个数比为12，D项正确。答案：D9下列说法正确的是 ()A2 mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na2H2O=NaOHH2C1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量解析：A.钠与过量盐酸反应生成氯化钠和氢气，2 mol钠反应生成1 mol氢气，故A正确；B.金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C.过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量的水
9、反应，转移电子数为NA个，故C错误；D.NaOH能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故D错误。答案：A10除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。答案：A11120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者中，还是将后者逐滴加入前者中，都有气体产生
10、，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1解析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2H=H2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为COH=HCO、HCOH=H2OCO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)n(Na2CO3)11，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)n(Na2CO3)21，所以1n(HCl)n(Na2CO3)2，n(Na2CO3)0.20 mol，则0.20 moln(HCl)0.40 mol，盐酸的体积是200 mL，故1 molL
11、1c(HCl)2 molL1。答案：B12如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：(1)依据装置分析判断，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2N
12、a2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭13已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这
13、种金属离子的离子结构示意图为_；(2)X的电子式_；(3)B中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_；B与D反应的离子方程式为 _。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式 _。解析：E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与
14、氧气，则A为Na2O2，E为O2，B为NaOH，B与X可以连续反应，可推知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)A中金属离子为Na，离子结构示意图为：；(2)X为CO2，其电子式为；(3)B为NaOH，含有离子键、共价键；常温常压下，7.8 g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ，2 mol Na2O2完全反应放出的热量a kJ20a kJ，反应的热化学方程式为：2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJ/mol；(4)碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；氢氧化钠与碳酸氢钠
15、反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCOOH=COH2O；(5)根据Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比32，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)12，故a点是氢氧化钠与盐酸反应，碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则ab之间的反应的离子方程式为：COH=HCO。答
16、案：(1)Na, (2) (3)(极性)共价键、离子键2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJ/mol(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOHOHHCO=COH2O(5)Na2CO3、NaClCOH=HCO14Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3的制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：()用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体
17、不再溶解；()小心煮沸溶液12 min；()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的设计，第()步实验装置如图所示：装置A使用的试剂是_。装置B使用的试剂是_，作用是_。有人认为实验步骤()()的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。实验二Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水。(2)装置A锥形瓶内盛有_，装置A的
18、作用是_。装置B分液漏斗中装有_。(3)若无装置C，实验结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是_(4)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_。解析：(1)装置A是CO2的发生装置，用的药品是盐酸和CaCO3；装置B的作用是除去CO2中的HCl，最好的试剂是饱和NaHCO3溶液；因为CO2在水中有一定的溶解性，所以要先加热煮沸，除去溶解在水中的CO2，再使(i)中生成NaHCO3与NaOH反应生成纯净的Na2CO3。(2)装置A用于制取H2，用的药品是锌粒和稀硫酸，目的是把装置B产生的CO2都赶到装置D中被碱石灰吸收，使实验数据尽可能准确；装置
19、B发生的是酸与Na2CO3生成CO2的反应，后面没有除杂装置，所以可用不挥发的稀硫酸。(3)装置C用来吸收CO2中的水蒸气，若无此装置，装置D中的碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收水蒸气，使测得的CO2的量偏高，导致Na2CO3的含量偏高；装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，对实验造成误差。(4)装置D的质量增加3.96 g，增加的质量为Na2CO3和稀硫酸反应生成的CO2的质量，根据转化关系如：Na2CO3CO2106 44m(Na2CO3) 3.96 g，解得m(Na2CO3)9.54 g，w(Na2CO3)100%95.4%。答案：(1)石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的HCl否若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，步骤()加入的NaOH将有一部分与CO2反应，得到的Na2CO3不纯(2)Zn粒装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸(3)偏高防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加(4)95.4%
