1、福建师大附中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试高三 化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184第卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排
2、放C高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同BH2O和D2O是同分异构体CH3O+与OH具有相同的电子数 D37Cl与39K具有相同的中子数41m
3、ol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是A红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ mol-1BP4(s，白磷) = 4P(s，红磷) H0C白磷比红磷稳定D以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD加热条件下，1mo
4、l Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子6下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HCl CNaHCO3和HCl D氨水和AgNO37常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 ApH=3的溶液：Na+、Cl、Fe3+、ClOBpH=10的溶液：K+、SO42、HCO3、NH4+C使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、AlO2D与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br8下列说法正确的是常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质
5、子因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl HI离子半径：K+ Cl S2A B C D9用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是 甲 乙 丙 丁A加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置乙验证二氧化硫的漂白性C用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄
6、色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无
7、色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al12设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OCHOHO=O键能/(kJ mol-1)798413463xAH1 1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 。图119（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。木炭与浓
8、硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式 。 （2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法： 。实验现象：木炭在该气体中
9、持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式 。设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是 。20（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第 周期第 族。（2）步骤加铁的目的是 ；步骤冷却的目的是 。（3）写出流程中生成H2T
10、iO3的离子方程式 。（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（5）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =566 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g) H = +141kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的H = 。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。福建师大附
11、中2019-2020学年上学期期中考试高三 化学答卷1-4 BDDA 5-8CCDB 9-12DCCA 13-16DBDB17（12分，每空2分）（1）CCl4电子式 （2）ab电解冰晶石（3）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-高温（4）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2（5）3Fe + NO3- + 2H+ H2O Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe18（14分，每空2分）（1）0.32 （2）abcd（3）小 NH4HCO3 NH4HSO3= (NH4)2SO3H2O CO2加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生（4）2：1
12、 过量的NH3和O2反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）19（12分，每空2分）（1）C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应（4）将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 2NO22C = N22CO2（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解20（14分，每空2分）（1）四；B（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出FeSO47H2O（3）TiO2+2H2O ? H2TiO3+2H+（4）生石灰（或熟石灰、碳酸钙、废碱）（5）80 kJmol1防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）作用
