1、济宁实验中学届高三份月考试题化学高三年级第一学期阶段考试试卷类型：A化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 选择题（共46分）一、选择题(本题包括23个小题，每小题2分且只有1个选项符合题意)1下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A酒精 BCl2 CNH4 NO3 DSO22元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性
2、均依次增强CaA+、bB2+、cC三种离子具有相同的电子层结构，则离子半径A+B2+CD门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新3下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量数无关4下列各组离子一定能大量共存的是A25由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClB无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C使石蕊
3、试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g B100mL0.2molL-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA C1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA6下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100
4、 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7下列有关化学用语的使用正确的是ACl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al3+C少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨） 8
5、下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1 (燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1 (中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1 (反应热)9关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质CCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原
6、理相同D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生10A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是A原子半径：ABkW(A)kW(C)kW(D) B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 CB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D温度升高可实现由C点到D点19下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.
7、0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为520.下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B只含一种元素的物质一定是单质C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物21在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A 为5molL-1，B为3molL-1，C的反应速率为0.5molL-1min-1，2min后达平衡，此时，D的浓度为0.5molL-1，关于此反应的下列说法中，正确的是 AA和B的平衡浓度之比为53 Bx=1 CB的平衡浓度为1.5molL-1 DB的转化率为20% 22在一体积可变的密闭容器中，加入一定
8、量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）H= QkJmo11。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确 Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 cQo D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动23已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2
9、的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-1 班 姓名： 考号： 密封线 外不要答题题高三年级第一学期阶段考试试卷类型：A化 学 试 题第卷 非选择题 (共54分)24.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写
10、出其中两种化合物的化学式： 、 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是 ，反应的离子方程式是 ， 。（5）的最高价氧化物对应水化物与反应的化学方程式 （6）写出实验室制备的化学反应方程式 25、（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO (g）+O (g）2SO (g）。 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反
11、应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是 A向容器中通入少量O B向容器中通入少量SO C使用催化剂 D升高温度 E恒容通入少量氦气 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨26（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1
12、)若25t1”、“”、“”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是。高三年级第一学期阶段考试 参考答案1-5 DCCCA 6-10 DDCCB 11-15 DADCB 16-20 BCBDD 21-23 CBB24、（1）Na Al O(2)HNO3 H2CO3 H2SiO3(3)NaOH Na2O2 (4)加入KSCN溶液，溶液无明显现象；加入H2O2后，溶液变红色2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3(5) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O +Cl225、(1)2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s) H=-859.7KJ/mol(2) B A cd 26、(1) 水的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡右移，Kw增大（2）1000：1 （2）9:11（4）1:1:1010（5）碱 逆向 a/200b27、（1）A(g)+2B(g) 2C(g)（2） 0.05mol/(L min) (2) 加压(3)K1K2=K3=K4 t2t3
