1、贵州省凯里市第一中学学年高二下学期开学考1下列说法正确的是A22.4LO2中一定含有6.021023个氧原子B将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3【答案】D【点睛】：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。2目前有四个实验方案，可行的是A除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤B分离汽油和煤油，可用萃取的方法C分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中
2、的氢气【答案】A【解析】Mg粉和Al粉都能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，故A正确；汽油和煤油互溶，不能用分液法分离，故B错误；硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；氧气和氢气在加热条件下反应生成水，故D错误。【点睛】：互不相溶的液体可用分液法分离，互溶的液体一般用蒸馏法分离。3下列离子反应方程式，书写正确的是A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-AgCl+NO3-D碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-
3、+H+=H2O+CO2【答案】D【点睛】：酸式弱酸盐电离写成酸式弱酸根离子，如：NaHCO3=HCO3-+Na+。4关于有机物的性质，下列说法不正确的是ACH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4BCH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应C通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应D乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应【答案】C【解析】CH4气体能与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正确；CH2=CH2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B正确；通常情况下，苯是无色液体，故C错误
4、；酯化反应可逆，故D正确。【点睛】：CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应的生成有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。5带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是A用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子B盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性C盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题D放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路【答案】B【点睛】：原电池中阴离子移向负极，阳离子越小正
5、极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。6对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g), H0A减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大D此反应为熵减反应，Sc(A+)c(OH-)c(H+)D该溶液是酸性【答案】D【点睛】：根据盐水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。8凯里一中2018届高一（1）班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使
6、液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（2）锥形瓶中的
7、溶液从_色变为_色时，且30秒种不变化，停止滴定。（3）该小组在步骤中错误是_，由此造成的测定结果分别是_，(填偏高、偏低或无影响)。（4）步骤缺少的操作是_。（5）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_mL。（6）根据下列数据请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L。【答案】（1）B锥形瓶内溶液颜色的变化（2）红（3）无（4）用待测溶液润洗锥形瓶23次（5）偏高（6）用标准盐酸润洗酸式滴定管（7）22.59或22.60 （8）0.1000（5）滴定管刻度从上到下依次增大；（6）每次消耗硫酸的体积为滴定前后的读数差。根据化学反应方程式计算。解答：（1）为及时关闭旋塞减小误差，滴定操作
8、时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（2）随着滴入锥形瓶中硫酸的增多，溶液的PH 逐渐增大，酚酞从红色变为无色时，且30秒种不变化，达到滴定终点；（3）锥形瓶不能用待测溶液润洗，步骤中错误是用待测溶液润洗锥形瓶23次；若用待测液润洗，锥形瓶中碱的物质的量偏大，消耗酸体积偏大，由此造成的测定结果偏高；（4）滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗23次；步骤缺少的操作是用待盛液润洗23次；（5）精确到0.01 mL，读数为22.60；（6）两次平均消耗硫酸的体积为20.00 mL，C=0.1000 mol/L。【点睛】：滴定操作时，左手控制旋塞，右手震荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；)
9、锥形瓶不能用待测溶液润洗；滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗23次。9汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0，已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是_。（2）恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是_。(填字母序号)。A消耗1mol
10、N2同时生成1mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v(N2)正v(NO)逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。（4）可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为_。温度升高，平衡常数将会_(填“增大、或“减小”)（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2molL-1和3.010-3molL-1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。（6）火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水
11、。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1+67kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2-534kJ/mol 由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式_。【答案】（1）0.15mol/(Lmin)0.15mol/(Lmin) （2）A D A D （3）A C A C （4）K=c2(NO)/K=c2(NO)/ （5）增大（6）向正反应方向进行（7）2N2H4(g) + 2NO(g) = 3N2(g) +4H2O(l)H= -1135kJ/mol【解析】分析：反应速率v=；（2）A根据反应方程式可知:消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还
12、生成1 mol O2，则氧到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确; （4）可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为K=c2(NO)/K=c2(NO)/ 。温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。（5） (3.010-3)2=9.010-46410-4。所以反应向正反应方向进行（6）
13、根据盖斯定律计算。氮气的反应速率v=0.75 mol/L5min=0.15mol/(Lmin)；（2）A根据反应方程式可知:消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还生成1 mol O2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确;B因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误;C因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误;D在任何时刻都存在: v(N2)正: (NO)正=1:2;而 2v(N2)正=v(NO)逆，则(NO)正= v(N
14、O)逆，反应达到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确;（4）可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为K=c2(NO)/K=c2(NO)/ 。温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。（5） (3.010-3)2=9.010-4”、“”、“”、“”或“=”）。【答案】（1）氖（2）1s
15、22s22p63s23p2（3）三（4）A （5）HClO4（6）3d64s （7）Mg Si ；（3）0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；（5）常温下，测得溶液的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：+=+ ，PH=7说明溶液中=得到：=；【点睛】：物料守恒即元素的物质的量一定，如0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；N元素的物质的量为0.2mol/L，NH3H2O+NH4+=0.2mol/L。
