1、与名师对话高中化学人教版配套课时作业必修2 阶段测评 第一章 高考合集 阶段测评(一)满分100分，考试时间90分钟一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列叙述正确的是()A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的解析门捷列夫发现元素周期律，A错误；短周期中包含了18种元素而不是原子，B错误；元素性质的周期性变化的实质是核外电子排布的周期性变化，C正确；D周期表中的元素有人造元素，D错误。答案C2下列化学用语的书写，正确的是()A氯原子的
2、结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢的形成过程：HH解析A表示的是氯离子结构示意图，A错误；6个质子8个中子的碳元素核素质量数为14应为14C；D中HCl写成了离子化合物的电子式，只有C正确。答案C3下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析Li不是最活泼金属，A错误；Ca的金属性强，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2强，B错；元素周期表共18纵行，C错误；X2核外电
3、子数为18，说明是Ca，D正确。答案D4下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na解析A都是氧原子是同位素；B、C是同种物质；D是不同元素，不是同位素，A正确。答案A5下列各项中表达正确的是()AF原子结构示意图： B次氯酸电子式HCH、D、T表示同一种核素DCO2的结构式为O=C=O解析A是F离子的结构示意图；B中Cl原子不会形成两对共用电子；H、D、T是不同的核素，D表达正确。答案D6(2012年广东理综)(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和
4、水反应形成的化合物是离子化合物DY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生分析图表数据并作出正确判断的能力。由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，进而可以判断B、D正确，A、C不正确。答案BD7(2011年福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析B、C属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所
5、以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和R2的核外电子层结构相同可得x1y2，因此xy，即原子序数：RA，说明B原子序数小，C的氢化物比D的氢化物稳定，说明D原子序数小，E的简单离子半径最小，说明E为金属元素，且原子序数比A、B大，因此，五种元素的原子序数BAEYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2解
6、析本题考查元素周期律和元素性质，题目设置灵活，具有一定难度。Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1:1，D项错误。答案B二、非选择题(共6个题，58分)15(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子
7、的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析含8个质子的元素是氧元素；铁是第族元素；最活泼的非金属元素是第A族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。答案(1)O(2)(3)17(4)六七16(12分)(1)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周
8、期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族、Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。解析根据题意推断X为氧元素。Z为S元素。X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素，Y的最高化合价与最低化合价代数和为6
9、，设最高化合价为a，则最低负化合价为a8，a(a8)6a7，则Y为Cl元素，N为第三周期半径最大的非金属，则N为Si。答案(1) (2)OClHSi2OHH2O=SiO2H2ClCl2S2=2ClS17(8分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表表示：abcde(1)上述元素中离子半径最大的是_(填元素符号)。(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的置换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_
10、。解析由a、b、c、d、e在周期表中的位置关系，可知其分别是H、O、Na、Al、S元素，其中离子半径最大的是S2；E物质能与强酸、强碱反应，可知E具有两性，应为Al2O3或Al(OH)3，而A物质与B物质反应又生成E，可知E为Al(OH)3。答案(1)S(2)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O18(9分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCDEFGH原子半径(nm)0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化合价2326，22117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_。(
11、2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_。解析根据各元素的化合价可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意HClO4是强酸。答案(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O19(10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
12、B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。(1)元素：A为_，B为_，C为_，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物：_。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_。解析据题意知E为Na2O2，B为O，C为Na，所以A为C，而D为S。答案(1)CONaSH2SO4(2)CNa NaNa2Na20(11分)A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子
13、电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：(1)A元素和C元素形成的化合物的类型是_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)C元素在元素周期表中的位置是_；C的最高价氧化物的分子式为_。(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：_。(4)C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。解析由A、B、C原子核外电子层数相同知A、B、C在同一周期；A、B均为金属元素且在第三周期，设B的氢氧化物为B(OH)n，B的相对原子质量为x，据下列关系式：B(OH)nnHCl=BClnnH2O1 n 0.2 mol得29nx17n当n1时，x12，不成立；当n2时，x24，成立。所以B为Mg，A为Na。第三周期中化学性质活泼但不能直接和O2反应的是Cl2，所以C为Cl。答案(1)离子(2)第三周期第A族Cl2O7(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)Cl22OH=ClClOH2O
