1、高考化学 第19题 热化学方程式第19题：热化学方程式满分：70分1下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 k
2、Jmol-1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol-12利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3A. 反应为放热反应 B.
3、 增大反应的压强，H2转化率提高C. 反应使用催化剂，H2不变 D. H358 kJmol13已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为A. Q1Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断4H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1已知：，下列说法不正确的是()A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJC. 断开1 mol HH键和1
4、mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5已知： CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = -41.2 kJ mol-1CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A. 和均为放热反应B. 的反应物总能量低于生成物总能量C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) W = -247.4 kJ mol-1D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mo
5、l-16下列叙述正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热为H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(-57.3)kJ/molB. CO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+ 2283.0kJ/molC. 用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热725、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的
6、热量)依次是33kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1。则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) H= -396kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -286 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -896 kJmol-1D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -736 kJmol-18Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B. CO
7、32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/molC. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molD. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol9反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A. 两步反应的H均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定 D. AC反应的HE4E110根据能量变化示意图，下列说法正确的是A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1mol
8、H2一定吸收131.3kJ的热量B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(a-b)KJ/molC. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率11在25、1.01105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJm
9、ol1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=1/2(4xy)kJmol1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol112下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol
10、(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)13有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合
11、加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-114下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2；则H2H1C. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD. 放热过程(H<0)或熵增加(S>0)的过程一定是自发的15最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面
12、形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态状态表示CO与O2反应的过程16下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158.4kJmol1CNaOH(s)1
13、/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol117甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的标准燃烧热为H=192.9 kJmol1B
14、反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol118已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ19已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3
15、OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量20已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -a kJ/mol 2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=-b kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+c kJ/mol且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(H)为A BC D21已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1
16、2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H322可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJB. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大C. 正反应的活化能是134kJ/molD. 该反应的反应
17、热H = E2E123关于如图所示的过程，下列说法不正确的是A. E1是该反应的活化能B. E2是2 mol HCl键的总键能C. 加入催化剂可以改变反应的焓变D. 该反应是一个放热反应24如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应过程B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量25已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进
18、程的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2 H0D. 加入催化剂，减小了反应的热效应26已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、BB、BAB)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJC. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D. 生成2 mol BA键放出E2 kJ能量2
19、7已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ请判断以下说法正确的是（ ）A. 该反应中存在以下关系：2 Q1+ Q2 Q3B. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C. 当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD. 此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生28如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB
20、. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ29某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热30下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为E2B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0m
21、ol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为E1C. 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图131下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C. 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H
22、=+572 kJmol1D. 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量32下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q
23、1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q133单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ34已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s
24、)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)= 3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的能量变化示意图正确的是35肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D658参考答案1C2C3A4C5D6B7D8C9C10D11C12C13C14B15C16D17D18B19D20A21A22C23C24C25A26C27A28C29B30B31C32D33B34B35B
