1、山西省忻州市第一中学届高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题 考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I22将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(
2、NO3)x + NO+ 14H2O 下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C D 4物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D255（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试
3、剂是A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液 6将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是Am1g的金属中一定含有铁 Bm1可能等于m2 Cm2g的金属中一定没有铁 Dm1一定大于m271.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A504ml B168ml C336ml D224ml8
4、下列离子一定能大量共存的是A 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-9工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3= N2+H2O ，有关此反应，下列说法中错误的是AN2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体
5、被还原，转移电子4molD反应通式配平表示为：6 NOx +4x NH3 =（3+2x）N2+6x H2O10NO2与NH3在一定条件下发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O由NH3与NO2组成的混合气体20ml，在上述条件下充分反应。已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积在同温、同压下测定）；则原混合体积中NO2与NH3物质的量之比为 A32 B23 C37 D34二、填空题：（11题24分，12题16分，共40分）11用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检验该装置的气密性? （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄
6、铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中先发生的两个反应的化学方程式。 ； （3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?(四个)请依次逐一写出。 ； ； ； （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。 12（2014福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮
7、制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x
8、。【附加题】【2016年高考新课标卷】(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中
9、的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_考点18 硝酸氮族元素（II）一、单选题：（每题6分，共60分）1下列有关氮气的叙述中错误的是A氮气可作贮存水果、粮食的保护气B氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2有一容积为50mL、带有滑动活塞的密闭容器，在常温下往此容器中充入30mLNO和10mLO2 ，待活塞停止后，容器内气体的体积(V)为A V=40mL B30mLV40mL CV=30mL D20mLV30mL3氮族元
10、素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是 A原子半径CNO B非金属性PSiCl C还原性SiH4PH3HCl D酸性H4SiO4H3PO4H2SO4 4下列除去杂质的操作方法正确的是 A食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 BNO2中有少量的NO：通入适量的氧气 CCO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D乙烷中有少量的乙烯：通入H2加热充分反应5（2011安徽卷） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原
11、子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物资含有6.02个原子6据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体 C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56 g 7（2010全国卷1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 （ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：38氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N2
12、3C2AlN3CO，下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体9在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL 10已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH2Na
13、NO2H2O现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是A2L B3L C7/3L D10/3L二、非选择题（11题40分，共40分）11(2011重庆卷27)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为 ；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，装置连接顺序为，此时中现象 ，原因是 。（4）
14、经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为_.【附加题】【2014年高考新课标卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将
15、白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 考点18 硝酸 氮族元素（I）参考答案一、选择题1-5AB D AD 6-10DCBBA二、填空题11（1）把导管b的
16、下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中 （2）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 2NOO22NO2 （3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；反应结束时，铜片全部反应完 （4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。 12. （1）吸氧腐蚀 B（2）4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO
17、3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3） 4:1 0.05【附加题】【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；(2)红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。考点18 硝酸氮族元素（II） 参考答案一、选择题1-5 BDDCC 6-10 ACCCB 二、填空题11 (1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO2NH3错误！未找到引用源。3CuN23H2O 浓硫酸(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2【附加题】（1）H3PO2H+H2PO2-；（2）+1；H3PO4；正盐 弱碱性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3；(4) 2H2O-4e-=O2+4H+； 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成） PO43- ；H3PO3或H2PO2-被氧化。
