1、最新整理高考化学热点专题化学平衡1、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法不正确的是A2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1B4min时，用M表示的反应速率为0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D4min时，M的转化率为80%2、（1）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加
2、入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)
3、 H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。17、（每空2分，共14分） (1)BCF。 25。 6。 （2）大
4、于；H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.9kJ/mol负极；CH3OH6eH2OCO26H3、一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 A保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍B保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示
5、(t1前的反应速率变化已省略) C保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小4、可逆反应aA（s）bB（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是 A、达到平衡后，加入催化剂则C增大 B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动5、（10分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原
6、料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的
7、化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。20（共10分） (1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始浓度/ molL1 0.050 0.030 0平衡浓度/ molL1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010所以，K = = 1.6103 molL1。(不带单位计算也得分) (SO2) =100% = 80% 。(2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成
8、Fe3。6、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1 B其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 D其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H= -QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所
9、具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化8、I某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不
10、”）II2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg2Cl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）
11、 19、2Lmol1 2.8L 2.8Lmol1 向左（每空1分） （1）HgCl2 HgCl+Cl（1分）； 2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl（2分）； K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22（2分）（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分）或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，得不到无水氯化铝9、在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)
12、3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中C的体积分数=，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）；（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）；（3）20时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为 mol，此时平衡混合气中C的体积分数 (填“增大”、“减少”或“不变”)；（4）20时，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，则平衡混合
13、气中C的体积分数仍为，平衡时体系中A的物质的量浓度为 molL1。17（10分） 0.125 4.69增大 0.25 不变（以上每空1分）（4）61.25 （每空2分）10、 (8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开
14、始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin).该反应的平衡常数表达式为_.下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_.A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O,则阴极反应式为_.有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由_.17.0.225 . .C、D .2C
15、O24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （前两空每空各1分，其余每空各2分）11、 在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0 反应中，可使正反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 降低温度 增加碳的质量 降低压强 A B C只有 D只有12、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0）。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温
16、度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化18、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数
17、为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8519、（10分）800时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H b a25、（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 （填字母）。A升高温度 B增大压强 C通入CO D通入H2 （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。A向正反应方
18、向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是 。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见表下：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48
19、.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_17（10分） （1）BD（2分）（2）C （2分）该反应达到平衡时，平衡常数K，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分） （3）越高（2分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）26、在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法错误的是A、其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大B、温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。C、反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18M26D、若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，则此时的温度为83027、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/
