1、临床药学专业无机化学复习习题doc化学平衡1平衡常熟的数值是反应进行程度的标志, 所以对某反应不管是正反应还是逆反应其 平衡常数均相同。（） 2在某温度下，密闭容器中反应2NO （g） +O2 （g） =2NO2 （g）达到平衡，当保持温度 和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平 衡向气体分子数减少即生成NO?的方向移 动。（）3 质量作用定律适用于一步完成的简单反 应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。4恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然 其平衡常数不发生变化，但转化率却会改 变。（）5可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的 浓度一定相等。（） 总压强力对平衡没有影响。（）7 标准平衡常数随
2、起始浓度的改变而变化。8对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应 的平衡常数之积等于1。（）酸碱平衡1、 下列物质中，属于质子酸的是（A. HAc B. CN C. AcNa+ E. S22、 下列物质中，属于质子碱的是（A. K+ B NH3 C HC1H3PO4 E. NIC3、 下列物质中，属于两性物质的是（A. H20 B. H2S C. HCN+ E. K+4、 也0+、H2S的共轨碱分别是（A. OIF、S2_ B也0、HS C.s2-D. 0H HS- E比0、H2S)D.)D.)D. NH4)也0、5、HPO广的共轨酸是（ ）A. H3PO4 B. H20 C. H2PO4一 D.
3、 P043- E. HP042_6、 共轨酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb 之间的关系式为()A. Ka4-Kb=Kw B. Ka+6二Kw C. Ka二 KwD. KaXKb= Kw E. KaX KbX Kw = 07、 已知温度下，Ka( hac=1. 76X IO-5, Ka, hcn=4. 93X IO10则下列碱的碱性强弱次序为()A.AcCN_ B、Ac 一二 CN_c、AcCN_D、Ac CN E、Ac CN8、 在可逆反应：HCOs- (aq) +OH (aq) CO/(aq)+h20 (l)中，正逆反应中的布朗斯 台德酸分别是( )A、HCOs和 CO2- B、HCO3一
4、和 H20 C、OH 和 H20D、OIT 和 CO? E、H2O 和 CO?一9、 对于反应 HP042+H20 H2P04+0H,正向反应的酸和碱各为( )A、H2PO4一和 OH- B、HPO广和 H20 C、H20 和HPO广D、H2PO4一和 HPO/一 E、H2PO厂和比010、在HAc溶液中，加入下列那种物质可使其电离度增大（A、A. HC1 B. NaAc C. HCN D. KAcE. NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH4C1,会电离度变小E、氯化鞍的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 当稀释缓冲溶液时，pH值将明显改变B. 外加少量强碱时，
5、pH值将明显降低C. D.有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基外加少量强酸时，pH值将明显升高本不变的能力E.外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是 ( )A. 弱酸的pKa B.弱碱的pKa C.D.缓冲时的总浓度和缓冲比E.缓冲对的总浓度 缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大( )A. 0. lmol L_1HAc-O. 1 mol L_1NaAcB. 0. 2 mol L_1HAc-O. 2mol L_1NaAcC. 0. 1 mol L_1HAc-O. 2 mol L_1NaAcD. 0. 2mol L_1HAc-O. Olmol L_1NaAcE. 0.
6、2mol L_1HAc-O. lmol L_1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用(A、 HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 74)B、 HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)C、 NH4CI-NH3 (Pa, NH4+ =9. 25)D、 NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04=7. 21)E、 NaHC03-Na2C03 (pKa, HC(V=10.25)16、H2PO4-HP042-缓冲系的pH缓冲范围是 ( )(已知 pKa H2P04=7.21, pKb HP042-=6. 79)A. 7.00-10.0 B. & 00-
7、12.0C. 9. 00-14.0D. 5.79-7.79 E. 6.21-8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的 是（ ）A. 酸碱反应实质是质子转移B.质子 论中没有了盐的概念C. 酸越强其共轨碱也越强 D.酸失去质子后就成了碱E. 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、 下列叙述错误的是（ ）A. H+越大，pH越低 B.任何水溶液 都有H+ 0H=KwC.温度升高时，b值变大D.溶液的pH 越大，其PH就越小E.在浓HC1溶液中，没有01F存在19、 于氨水中加入酚St溶液呈红色，若加 入固体NH4C1,下列说法不正确的是）（酚駄的酸色为无色,碱色为红色）A.溶液的
8、红色变浅 B. pH值降低 C. 氨水的电离度减小D. 氨水的电离平衡向左移动 E.溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用 的是（ ）A. 1. 0 mol L_1HC1 和 1. 0 mol L_1KC1B. 0.2mol L_1HC1和0.2mol l_1nh3 . H20molC. 0.2 L_1Na2HP04mol I/KH2PO4和0.2molD. 0.2 L_1HAcmol - L_1NaOH和0.4E. 1. 0 mol L_1KOH 和 1. 0 mol L_1KC121、 获得较大的SU,需向饱和H2S水溶液 中加入A.适量的蒸馅水 B.适量的HCI溶液 C.
9、适量的NaOH溶液D. 适量的硫粉末 E.大量的HCI溶液22、 于 0. lmol mol. L 1 HAc 溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大D. NH4+23、下列离子中碱性最强的是A. CN- B. Ac- C. N02_E. CI-24、H2ASO4共轨碱是( )A. H3AsO4 B. HAs 0产 C. AsO? D. H2AsO3_E. HAsO4下列各组分子或离子中不属于共辘酸碱关 系的是A. Cr(H2O)63+和 Cr(OH)(H2O)52+B. H2CO3 和 CO32-C. H2NCH2COCT和 H3NCH
10、2COOD. H2PO4和 HPO广A、H20B、NH3c、D、 HP042_E、 P0广25、 01T的共轨酸是（ ）26、 HPO广的共轨碱是（ ）A、CN (Ka, HCN=4.93X1O-10)B、S2 (Ka, HS=1. 1X10-12)C、 F (Ka, HF=3. 5X10-4)D、 Ac (Ka, HAc=l. 76X10-5)E、 Cl27、 在水溶液中，碱性最强的是( )28、 在水溶液中，碱性最弱的是( )A、Cu2+B、 NH3C、 HAcD、 HCNE、 H2S29、 路易斯酸是( )30、 既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 ( )A、 0.02 mol. L_1H
11、C1 和 0.02 mol. L_1NH3 H20B、 0. 5 mol. L_1H2P04_和 0. 5 mol. L_1HP042C、 0 5 mol. 1/ H2PO4一和 0. 2 mol. L_1 HP042D、0 1 mol. U1 H2PO4一和 0. 1 mol. L1 HP042E、0. 05 mol. L- H2PO4一和 0. 05 mol. L_1HP042_缓冲溶液1. 欲配制pH二5的缓冲溶液，应选用那种共轨酸碱对较为合适A. NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04_=7. 21)B. NaHCO3-Na2CO3 (pKa, HC03=10. 25)
12、C. NH3 - H2O-NH4C1 (pKa, NH4+ =9. 25)D. HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)E. HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 77)2. NH4AC在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH/+OH KiNHJ+Ac NB+HAc K22H200H_+H30+ K3 HAc+H2O AL+比0+ K4这四个反应的平衡常数之间的关系是A.氐二KibB. 氐二Ki K2 K3C. K3 K4二 Ki K2D. Ki 花二氐IG E. K3= (Ki IO/k43. 计算弱酸的电离常数，通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度，这是因为A
13、.活度即浓度 B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D. 活度无法测定 E.稀溶液中误差很大4. 经测定强电解质溶液的电离度总达不到 100%,其原因是A.电解质不纯 B.电解质与溶剂有 作用 C.有离子氛和离子对存在D.电解质没有全部电离 E.电解质很纯5. 既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质 是A. Cu2+ B. NH3 C. HAcD. HCN E. Ag+6. 沉淀生成的必要条件是A. Qc 二 Ksp B. Qc Ksp E.温度咼7. 稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降 低D.凝固点降低E.蒸气压上升8. 为A. nB. n 和 1C. n, 1在多电子原
14、子中，决定电子能量的量子数和 m D. 1 E. n 和 m9. 下列叙述错误的是 A. H+越大，酸性越强，溶液的pH值越 大。B. 若H+ = OIT,则溶液为中性。C. 若pH=l,则表示溶液中的田+=0. lmol/L.D. 若0H Br_、I一都与Ag+生成难溶性银盐,当混合溶液中上述三种离子的浓度都是0. Olmol！/时，加入AgNOs溶液，则他们的沉淀先后次序是-13 乂 -17X10 , Asp, Agl二8. 52X10A. ArC1 AgBr ArI B. AgBr AgCKAgl C. AgK AgCl AgBrD. AgBr Agl AgCl E. Agl AgBrA
15、gCl21. 在氨水中易溶解的难溶物质是A. Agl B. AgCl C. AgBr D.AgCl 和 Agl E. Agl 和 AgBr22. 对于同一类型的难溶电解质，在一定温度下， 下列说法正确的是A.心越大则溶解度越小 B. Ksp越大则溶解度越大 C.心越小则溶解度越大D. Ksp越小则溶解度越小 E. B和D均正 确23. 巳知Pt Cl2 (NH3) 2为平面四方形结构， 其中心离子采用的杂化轨道类型为A sp E. sp2 C sp3D. dsp2 E. sp3d224. 在反应A+B-C+D中，开始时只有A、B,经 过长时间，最终结果是A. C和D浓度大于A和B B. A和B
16、浓度大 于C和D CA、B、C、D浓度不再变化D. A、B、C、D分子不再反应 E. A、B、C、D浓度还在变化25在含有和离子的混合溶液中，为使1一氧化为12,而不被氧化，应选择哪种氧化剂(E9Mn04_/Mn2+=1.507V, E Fe3+/ Fe2+=0. 771V, E 黑2/ 1 =0. 536V, E9 C12/ ci=l. 358V)A. Mn04_ B. C. Fe3+ 和 Mn04一均可 D. Fe2+ E. Mn2+26标态下，氧化还原反应正向自发进行的判据是A. E 池0 B. 池0 C. E 池V0 D. E9池VO E. E9池二 027.下列物质中最强的还原剂是A
17、. Zn (E 9 zn2+/ zn= - 0. 762V ) B. H2 (E9HH2=0. 000V) C. Cl- (E9ci2/ci=1. 358V)D. Br (E Br2/ B二 1.087V) E. r (E9I2/Q0.536V) _1H3B03溶液的、pH 值。28.氧化还原反应的平衡常数K是化学平衡常数,因此，关于K值描述正确的是C.与温度有关DK值越大反应进行的越快E. 与浓度有关29今有一电池：(一)Pt | H2 (Pe) | H+(lmol L1) II Cu2+(lmol L_1) | Cu(s)( + ),负极是A. Cu2+ B. H+/H2 C. Cu2+/
18、CuD. Cu E. H230.在非标态下，氧化还原反应正向自发进行的 判据是A.已池0 B.已池0 C. E池0D. E 池VO E. E 池二07XV1. A2. B3. A4. B5. C 6. D7. C8. B9. C10. E11.D12. D13. C14. B15. A16. E17. C18. E 19. E20. B21. C22. C23. CN_24. B25. B26. E27. B2&E29. A30. Bl.D2. A3.B4. C 5. B6.D7. C8.B9. A10. A11.D12.E 13. D14. A15. A16. B17. B18.B 19LD20. E21.B22. E 23. D24. C25. B26. B27. A28. C 29. B30. C
