1、届山东省聊城市东阿一中高三模块测试化学试题山东省东阿县第一中学2013届高三9月份模块测试化学试题考试时间：100分钟题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1甲苯的二氯代物的结构可能有（ ）A、8种 B、9种 C、10 种 D、11种2足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（ ）A、大于14NA B、 等于14NA C、 小于14NA D、无法确定3 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素
2、为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 CCl2、C
3、2H2 D、NH3、HCl6 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠7文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃8对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na
4、2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表9NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子10下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2
5、溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)312利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到13下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化14阿伏加德罗常数约
6、为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子15如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反
7、应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu16物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A 3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g17相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O318下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ C
8、u2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHA B C D19已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
9、C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性20一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸22 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数
10、值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：323 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为ABC，则A物质是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH24 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe
11、2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-25 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl26 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A. VA：VB=1：1 B. VA：VB=1：2
12、 C. VA：VB=2：1 D. VA：VB为任意比28 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是A甲 B.乙 C. 丙 D.丁29 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素30 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一
13、位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H ， F+J B + C + I 。（3）写出A+NaOHD的离子方程式 。32已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=akJmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若
14、将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_WmolL1（填“”、“”或“=”），a、b、c之间满足关系_（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。化合物可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1
15、）a的结构简式是 ;步的反应类型是 。（2）写出反应的化学反应方程式 该反应类型 （3）、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。、化合物与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式 （4）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 _、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方
16、法制备（4）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物评卷人得分三、实验题（题型注释）35（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）
17、从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为： 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO
18、2， 。36（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。将少量漂白液滴
19、入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验表现出该消毒液具有 性；b、实验用pH试纸检测消毒液的操作是_；c、实验中涉及反应的离子方程式为 _； 参考答案3C【解析】A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的
20、质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。4D【解析】根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是（612）2、（313）20，所以前者是V形结构，后者是平面三角形结构，答案选D。5B【解析】A中H2S是含有极性键的极性分子；C中氯气是含有非极性键的非极性分子；D中都是含有极性键的极性分子，所以答案选B。6B【解析】选项A中形成的都是原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，晶体的沸点越高，正确的顺序应该是金刚石碳化硅二氧化硅晶体硅；选项B中形成的晶体都是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关系，而分子间作用力大小与相对分子质量大
21、小有关系，所以选项B正确；选项C不正确，氧化镁是离子晶体，而另外三种都是分子晶体，但由于水分子中存在氢键，所以水的熔沸点高于氧气和氮气的；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，所以选项D不正确，应该是金刚石纯铁生铁钠，答案选B。【答案】C【解析】狼毫（动物毛皮）为蛋白质，墨为石墨单质，宣纸为纤维素，属于多糖，砚石是由多种无机盐（绢云母、隐晶质、粉砂、砂级、绿泥石、金属硫化物、炭质）组成，故答案为C【答案】B【解析】医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于酸（胃液呈强酸性）9B【解析】A：羟基中只含有9个电子；B：由阿伏加德罗定律可知完全正确；C：铁离子要部分水解；D：1 mol Cu只能失去
22、2NA个电子【答案】BC【解析】B：Fe3+可继续与I发生氧化还原反应；C：电子得失不守恒：2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2 【答案】BD【解析】A：由于加热生成水，容易形成倒流使试管破裂；C：不能形成闭合回路，不能形成电流。【答案】A【解析】区分胶体与溶液、悬浊液一般采用胶体的特有性质用丁达尔效应。B：硅酸钠水溶液有粘性，故盛装它的试剂瓶用的是橡胶塞；D：制取氢氧化铁的化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，选A【答案】D【解析】A：Fe2即有氧化性，也有还原性；MnO4虽然是阴离子，但氧化性很强；B：HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应
23、中做氧化剂，表现氧化性；C：例如碳原子即难得电子也难失电子；D：氧化性或还原性是相对的，叙述正确。答案为D【答案】D【答案】C【解析】有红色物质生成，说明钠置换出了铜：2NaCuSO4=CuNa2SO4，产生耀眼的火花说明反应为放热反应，其中钠失电子，CuSO4表现了氧化性，选C【答案】D【解析】涉及反应：2MgO22MgO 2MgCO22MgOC；0.10 mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能4.6g【答案】C【解析】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al3
24、4OH=AlO22H2O Al2O32OH=2AlO2H2O，可知选C【答案】B【解析】硝酸与亚硫酸钠发生的是氧化还原反应；由于Fe2的还原性强于Br，1：1的前提下两者的反应为：2Fe22Br2Cl22Fe3Br2 4Cl；水解反应较微弱且主要发生第一步电离：S2+ H2OHS + OH，故答案为B【答案】A【解析】2KMnO416HCl=2KCl2MnCl5Cl28H2O、Cl22Fe2=2Fe32Cl、Cl22I=2ClI2A：化学方程式可知氧化性为：MnO4-Cl2Fe3+I2；B上述实验都是氧化还原反应；C实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；D实验证明Fe2+具有还原性。故答案
25、为A【答案】D【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl21B【解析】考查试剂的保存。是广口瓶盛放固体，是试剂瓶，但塞子是橡皮塞，盛放碱液，是试剂瓶，玻璃塞盛放液体，是棕色试剂瓶，盛放见光易分解的。浓硝酸见光易分解，氢氧化钠是强碱，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。22B【解析】氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项B正确。根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO3能氧化I，选项A不正确；根据图像可知，选项C不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成
26、氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是11，选项D不正确。答案选B。23B【解析】根据离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。质量相同时A的浓度最大，说明A的摩尔质量最小，所以A是碳酸钠，答案选B。24C【解析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，所以选项C是正确的，答案选C。【解析】根据图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积，所以混合气体C中A和B的体积比为（21）/（42）12，答案选B。27B【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；
27、过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。28B【解析】考查有机物的结构及性质。有机物大部分是不溶于水的，析出的晶体一般是分子晶体，固态时不能导电，所以乙可能是有机物，选项B正确，答案选B。29D【解析】选项A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；选项B不正确，例如HD中还是非极性键；选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；所以正确的答案选D。30C【解析】考查物质的鉴别。酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，所以利用石蕊试液可以鉴别出盐酸和碳酸钠。而碳酸钠又可以鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，
28、所以步骤最小，答案选C。31（1）NH4HCO3；（2） 4NH3 +5O24NO +6H2O 4HNO3(浓）+CCO2+2H2O+4NO2 （3）NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3+CO32- +2H2O【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C为常温下液态化合物，所以C可能是水，则G是氧气或氢氧化钠。A能和氢氧化钠反应生成D气体，所以D是氨气，则H是NO，所以G是氧气，I是NO2，J是硝酸。镁能在B中燃烧，所以B是CO2，则E是氧化镁，F是碳。A分解得到等物质的量的B、C、D，所以A是碳酸氢铵。32 K=；增大 =；a = b + c BC （4）变大【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式是 K=；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。（2）由于体积固定，所以2molZ就相当于是2mol X2和1mol Y2 ，即平衡是等效的，W的浓度不变；如果从反应物和生成物开始建立平衡状态等效，则转化率之和等于1，所以bca。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度
