1、（4）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，当产生的H2的体积为5.6mL时，物质的量n=2.510-4mol，生成氢氧化钠的物质的量为510-4mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol/L，所以氢离子的浓度=mol/L=110-12mol/L，pH=12；（5）氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH，所以溶液A是NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水
2、溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-；如果阳极材料是活性金属如Fe或Cu为阳极，则阳极本身被氧化。2保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠（HCOONa）法制备过程如下：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为
3、下列最适宜选用的是_。A浓盐酸 B浓硝酸C质量分数为70%的硫酸 D质量分数为10%的硫酸（3）步骤中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。（4）上述步骤中，加入适量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_。（6）现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间（t）的关系如图所示。t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t1t2段发生化学反应的离子方程式为_。.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示（7）产品在_（填“阳极”、“阴极”）
4、得到。若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_。【答案】 +3 C NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O 连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶体析出 Na2CO3为碱性物质， 提高“保险粉”的稳定性 c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） 2HSO3-+O2=2H+2SO42- 阴极 若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子， 得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的 Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降【解析】.（1）连
5、二亚硫酸钠（Na2S2O4）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价的代数和为0 ，硫元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化，盐酸中的氯化氢易挥发，制得的二氧化硫不纯，70%的H2SO4产生二氧化硫的速率较快，故选C；（3）SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，故答案为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）根据题意，Na2S2O4易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解
6、度，有利于 Na2S2O4晶体析出，故答案为：连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶体析出；（5）由信息可知在碱性介质中稳定，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，故答案为：Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；（6）NaHSO3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3），故答案为：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）；Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则
7、0t1段发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1点是为0.1mol/L的NaHSO3，根据图像t2时pH=1，说明NaHSO3完全被氧化生成硫酸氢钠，t1t2段发生化学反应的离子方程式为2HSO3-+O2=2H+2SO42-，故答案为：2HSO3-+O2=2H+2SO42-；.（7）用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，反应过程中S元素的化合降低，被还原，应该在阴极上反应得到Na2S2O4，故答案为：阴极； 若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化，结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下
8、降，故答案为：若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降。3钢铁分析中常用高氯酸（HClO4）溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：aHClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;bNaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;cNaClO3在673K（400） 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸2N
9、aClO4+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClO4。（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,_（2）B 装置中发生反应的离子方程式为_。（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置（甲，乙）如下：该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL （标准状况下）气体，则该反应的化学方程式为_；不选用乙装置的原因可能为_。（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_，仪器E的名称为_。该组同学发现操作中少加
10、入一种物质，该物质的名称为_。发现后的正确操作为_。（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_。【答案】C,B,D 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 2 NaClO3NaClO4+NaCl+O2 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集 橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸 锥形瓶 碎瓷片（或沸石） 停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验 ClO3-2e+H2O=ClO4-+2H+ （1）. 装置A制取的氯气通过装置C除去氯化氢杂质，在装置B中，氯气与氢氧
11、化钠溶液反应制得氯酸钠，用D吸收多余的氯气，防止污染环境，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为A，C，B，D，故答案为C，B，D；（2）.在B 装置中，氯气和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，故答案为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；（3）. 用甲装置制备高氯酸钠，2.13gNaClO3样品的物质的量为0.02mol，224mL（标准状况下）气体的物质的量为0.01mol，则该反应的化学方程式为2NaClO3NaClO4+NaCl+O2；因乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无
12、法收集，所以不选用乙装置，故答案为2NaClO3乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集；（4）. 实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；仪器E的名称为锥形瓶；该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为碎瓷片（或沸石），发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验，故答案为橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；锥形瓶；碎瓷片（或沸石）；停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验；（5）.工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解Na
13、ClO3的方法，以惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，则阳极反应式为：ClO3-2e-+H2O=ClO4-+2H+，故答案为ClO3-2e-+H2O=ClO4-+2H+。4某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_（填序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极为_（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为_。（3）实验过程中，SO42_（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验
14、不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。（4）电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_和_。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。【答案】A 阴 2H2e=H2
15、（或2H2O2e=H22OH） 从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可） 增大 Fe6e8OH=FeO424H2O 4OH4e=2H2OO2 0.28 2FeO426e5H2O=Fe2O310OH （1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-），故答案为2H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-）；（3）原电池放电时
16、，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O和4OH-4e-2H2O+O2，故答案为Fe-6e-+8O
17、H-FeO42-+4H2O；4OH-4e-2H2O+O2；（6）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等有：24+6，x=0.28，故答案为0.28g；（7）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2OFe2O3+10OH-，故答案为2FeO42-+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。5MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、
18、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8（1）向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是_。（2）加入MnO2的主要目的是_；（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至_范围，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。（4） 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。（5） 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混
19、合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。【答案】SO2+MnO2=MnSO4 将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7pH8.3 Fe（OH）3、Al（OH）3 Ca2+、Pb2+ Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+ 软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）通入SO2得到浸出液，MnO2与SO2发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是Mn2+，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种
20、阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去Ca2+、Pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；故答案为SO2+MnO2=MnSO4；（2）杂质离子中Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要
21、调节pH值在4.78.3间即可，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为Fe（OH）3、Al（OH）3和少量CaSO4；故答案为4.7pH8.3； Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故答案为Pb2+、Ca2+；（5）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故答案为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。6氰化钠（Na
22、CN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H-O-CNHCN的Ka= 6.0210-10Ag（CN）2-（aq）Ag+（aq）+ 2CN-（aq） K = 1.310-21回答下列问题：（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两
23、种气体，写出相应的离子方程式_。（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_。（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。【答案】（每空2分，共16分）（1）（2）CN-+H2OHCN + OH-（3）促使HCN挥发进入吸收塔（4）CN-+Cl2+ 2OH- = CNO- + 2Cl-+ H2O2CNO- + 3Cl2+ 4OH-= N2 + CO2+ 6Cl- + 2H2O（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分（6）Ag（CN）2-+ e-= Ag + 2CN-；Ag+和C
24、N-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。试题分析：（1）CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在CN键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-，故答案为CN-+H2OHCN+OH-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，故答案为促使HCN挥发进入吸收塔；（4）CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2+CO2+6Cl-+2H2O；（5）贮水池中
25、废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为防止生成HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg（CN）2，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag（CN）2-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为Ag（CN）2-+e-=Ag+2CN-；【考点定位】考查电解原理；离子方程式的书写；氧化还原反应【名师点晴】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答。本题中（4）CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物。7高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解
