1、高中化学必修二改错DOC第一卷（共18题）一、选择题 【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.A族的元素全部是金属元素周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。A族元素中的氢元素是非金属，故D项错。答案：A 主要考察知识点:元素周期律与元素周期表同周期、同主族元素的性质递变规律2、NA代表阿伏
2、加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。答案：C主要考察知识点:物质的量3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( ) A.富含叶
3、绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。答案：C主要考察知识点:化学与社会发展化学史、与生活的联系等4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中C
4、H3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。答案：D主要考察知识点:离子反应5、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期A族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。答案：D主要考察知识点:元素周期律与元素周期表同周期、同主族元素的性质递
5、变规律6、某一反应物的浓度是1.0 molL-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 molL-1,在这10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04mol(Ls)-1 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。答案：B主要考察知识点:化学反应速率概念、影响和计算7、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原
6、电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。答案：B主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求性质、制备和检验8、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2SA项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共
7、价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。答案：C主要考察知识点:化学键9、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( ) A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B.海水中Br-的电子式为：C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余
8、均正确。答案：A主要考察知识点:化学用语10、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主
9、要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。答案：D主要考察知识点:镁和铝11、炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是( ) A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成参考答案与解析:解析：料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者在炒菜的时候发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。答案：D主要考察知识点:烃的衍生物乙酸、羧酸12、可以用来鉴别丙烷和丙烯，还可以用来除去丙烷中丙烯而又不引入新的杂质的操作方
10、法是( )A.将混合气体通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有苯的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案与解析:解析：鉴别丙烷和丙烯，要求所用试剂与两种物质作用时产生不同的现象，还可以除去丙烷中的丙烯，要求所选试剂能吸收丙烯且不与丙烷反应。A项中高锰酸钾酸性溶液能与丙烯发生氧化反应，但容易产生杂质气体；B项溴水与丙烯反应使丙烯被吸收而不产生其他物质；D项不能除去丙烯；C项丙烷、丙烯均可部分溶于有机溶剂苯而无法净化。答案：B主要考察知识点:烃烃的结构、性质、有关规律18、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是( ) A.甲烷与
11、乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与溴苯参考答案与解析:解析：A项中甲烷与乙烷均是无色气体，都不与溴水反应，故用溴水无法鉴别。B项中乙烯与丙烯均是无色气体，都能使溴水褪色，故用溴水无法鉴别。C项中苯与己烷都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯与己烷的密度均小于水，故萃取后上层均为橙红色。故用溴水无法鉴别。D项中苯与溴苯都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯密度小于水而溴苯密度大于水，故萃取后盛苯的试管上层为橙红色，而盛溴苯的试管下层为橙红色。故用溴水可以鉴别。答案：D主要考察知识点:烃烃的结构、性质、有关规律19、下列叙述正确的是( ) 原电
12、池是把化学能转变成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的负极 反应Cu +2Ag+Cu2+2Ag可以进行A. B. C. D.参考答案与解析:解析：在原电池中，相对活泼金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池是把化学能转变成电能的装置，不能自发进行的氧化还原反应不可能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不能失去电子作负极。答案：B主要考察知识点:原电池原理和应用11、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一
13、步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题: (1)元素名称:A_，B_，C_，D_。(2)写出B元素在周期表中的位置，第_周期，第_族。(3)AB2的电子式为_；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_键(填极性或非极性)结合的_化合物。二.1根据物质的特
14、征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。答案：(1)碳 氧 钠 硫(2)二 A(5)极性 共价主要考察知识点:元素周期律与元素周期表同周期、同主族元素的性质递变规律2、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的
15、总能量。(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_。(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_，电池反应为_。参考答案与解析:解析：H2、O2电池的形成，在于反应2H2+O22H2O反应可发生。电池的负极H2失电子，正极O2得电子，故负极为a
16、，正极为b，负极反应：H2-2e-2H+，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，总反应式为2H2+O22H2O。 答案：(1)放 大于 小于(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多(3) b电极 H2-2e-2H+ 2H2+O22H2O主要考察知识点:化学反应中的能量变化,原电池原理和应用3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O 请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理
17、论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。参考答案与解析:解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。 答案：(1)PbO2+2e-+4H+PbSO4+2H2O 小 48(2)Pb PbO2 对换主要考察知识点:原电池原理和应用,电解原理及应用三、实验题 【共2道小题】1、下面是某学校研究化学反应中能量变化情况的实验：(氢氧化钡晶体
18、与氯化铵晶体的反应) 下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：实验步骤 实验现象 得出结论 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部反应完后移走烧杯上的多孔塑料Q片，观察反应物 混合物成糊状(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。(2)用化学方程式表示上述反应为_。参考答案与解析:解析：Ba(OH)2与NH4Cl的反应是常见的吸热反应，故
19、变凉，且底下的玻璃片会冻结在烧杯底下。加热后玻璃片与烧杯脱离，反应后的混合物由于有水生成而成糊状。 答案：(1)得出结论有NH3生成反应吸热反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰冰融化有水生成(2)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O主要考察知识点:化学反应中的能量变化2、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_。(3)浓硫酸的作用是：_；_。(4)饱和碳酸钠溶液的主
20、要作用是_。(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _。单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸正反应的速率
21、与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案与解析:解析：该题是将乙酸乙酯的制取实验和无机化学的化学平衡有机结合起来的一道综合题。它涉及乙酸乙酯制取的各个环节，都是最基本的知识，而平衡状态的判断也是基础性的，根据平衡移动原理很容易进行判断。答案：(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管，将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸(3)催化作用 吸水作用(4)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯(5)倒吸(6)分液(7)防止大试管中液体暴沸而冲出 主要考察知识点:化学平衡特征、判断依据和
22、影响条件,烃的衍生物乙酸、羧酸,化学实验方案的设计及要求性质、制备和检验1、某蛋白质含氮16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，做了如下实验： (1)取该蛋白质溶液0.5 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为；(2)然后用强碱溶液处理，并用10.00 mL 0.020 molL-1的盐酸吸收逸出的全部氨气；(3)再用0.010 molL-1的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00 mL。求：每毫升该蛋白质溶液含有多少毫克蛋白质。参考答案与解析:解析：根据氮元素守恒，在0.50 mL该蛋白质溶液中： n(N)=0.010 L0.020 molL-1- 5.
23、0010-3 L0.010 molL-1=1.5010-4 mol则蛋白质的质量为1.5010-4 mol14 gmol-116.8% =0.012 5 g =12.5 mg故每毫升该蛋白质溶液中含有蛋白质的质量为12.5 mg1.0 mL0.5 mL=25.0 mg。答案：25.0 mg主要考察知识点:糖类、油脂、蛋白质第二卷（共27题）1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B、所有的原子中的质子、中
24、子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C、原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D、原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒1、此题以道尔顿的原子论为背景，考查了原子的构成的基本知识。容易题。2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化2、本题考查了元素周期律的本质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。容易题。3、最易形成阳离子的元素是ACl BF CNa DK3、本题考查了对元素周期律的理解，同一主族元素，从上至下，
25、失去电子的能力逐渐增强。学生依据初中所学金属活动性顺序表也能得出结论。容易题。4、有人认为在元素周期表中，位于A的氢元素也可以放在A，下列物质能支持这种观点的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O24、本题考查了元素周期律的应用。需要对元素周期律理解到位，并且具备一定的迁移能力。较难题。5、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A、制备催化剂的元素 B、耐高温的合金元素C、制备农药的元素 D、用于半导体材料的元素5、元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者之间存在密切的关系。本题考查了元素在周期表中的位置与元素的性质的关系的应用。较难题。6、分子由两
26、个相同的氢原子和一个氧原子（16O）构成的某化合物2g ，完全分解后放出氧气1.6g ，则此种化合物中的氢原子是A、11H B、21H C、31H D、T6、本题将同位素、原子的构成等知识与质量守恒定律的应用结合起来，具有一定的综合性。中等难度题。7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436在一定条件下，1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl的能量变化为A、放出248 kJ 热量 B、吸收248 kJ 热量C、放出183kJ热量 D、吸收183 kJ热量7、本题考
27、查了化学键与化学反应的能量变化的关系。中等难度题。8、为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是A、碳水化合物 B、碳氢化合物 C、氢气 D、醇类8、本题考查了汽车清洁能源的常识。容易题。9、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C、不用铁片，改用镁条 D、不用铁片，改用铁粉9、本题考查了影响化学反应速率的因素在实验中的应用。中等难度题。10、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)
28、+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的分子数之比为1：3：210、本题考查了化学平衡的标志（正反应速率与逆反应速率相等）。容易题。11、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A、H2O B、NaOH C、CaCl2 D、Cl211、本题考查了常见物质的化学键类型。容易题。12、下列说法错误的是A、石油里含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程D、石油裂解的惟一目的是获得乙烯12、本题考查了石油的炼制的目的、涉及的变化的种类等相关知识。中等难度题。13、要使蛋白质
