1、最新天津市高一上学期第一次月考化学试题高一上学期第一次月考化学试题试题总分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64Mg24Na23S32Cl35.5C12一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。）1. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A. 过滤法 B. 蒸馏法C. 萃取法 D. 结晶法【答案】B【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水，所以可以采用蒸
2、馏法，答案选B。2. 下列各项操作中，错误的是()A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析：酒精能与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质。考点：有机化合物的分离和提纯3. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是()A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、BaCl2C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2
3、SO4【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。考点：考查物质推断与检验的实验判断4. 下列对实验过程的评价正确的是()A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸
4、除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl【答案】C【解析】试题分析：A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，A错误；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，B错误；C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，C正确；D验证溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，D错误。答案选C。考点：考
5、查物质鉴定正误判断的知识。5. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 1:2:4 B. 1:1:1C. 4:2:1 D. 1:2:4【答案】C【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。考点：考查物质的量计算等知识。6. 下列两种气体的分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的
6、CO2和C2H4D. 等温等体积的O2和N2【答案】A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。7. 标准状况下，现有6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这
7、四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A. 体积： B. 物质的量：C. 质量： D. 氢原子个数：【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢的物质的量为3.011023/6.021023mol=0.5mol，其体积为0.522.4mol=11.2L，V(H2S)=13.622.4/34L=8.96L，V(NH3)=0.222.4L=4.48L，体积由大到小：，故说法正确；B、n(CH4)=6.72/22.4mol=0.3mol，n(H2S)=13.6/34mol=0.4，根据选项A的分析，物质的量由大到小的顺序：，故说法错误；C、m(CH4)=0.316g=4.8g，m(HCl)=0.
8、536.5mol=18.25g，m(NH3)=0.217g=3.4g，质量由大到小：，故说法正确；D、的氢原子个数为0.34mol=1.2mol，0.51mol=0.5mol，0.42=0.8mol，0.23mol=0.6mol，由大到小的顺序是，故说法正确。考点：考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ，1.01105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD. 标准
9、状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析：AH2是双原子分子，所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，错误；B25 ，1.01105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子数为3NA，正确；C由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L，则其100 mL溶液中含Na+数不是0.1NA，错误；DD标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。考点：考
10、查阿伏加德罗常数的计算的知识。9. 下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；
11、气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物
12、质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有，答案选D。10. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L，答案选B。考点：考查物质的量浓度
13、计算11. 常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为()A. 1:1 B. 3:2C. 6:7 D. 7:6【答案】D【解析】用十字交叉法，CO和H2的分子数之比为14:12=7:6，答案选D。12. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4 g【答案】D.13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配
14、制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117gC. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g【答案】B【解析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。14. 用密度为d1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 gcm3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mo
15、l/L D. mol/L【答案】C【解析】所取浓盐酸与水的体积依次为1mL、5mL，则所取浓盐酸中n（HCl）=d1w/36.5mol，稀释后溶液的质量为（d1+5）g，溶液的体积为（d1+5）gd2g/cm3=（d1+5）/1000d2L，根据稀释前后溶质HCl物质的量不变列式，稀盐酸物质的量浓度为d1w/36.5mol（d1+5）/1000d2L= mol/L，答案选C。15. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为()A. 0.3 mol/
16、L B. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L【答案】A【解析】试题分析：加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度0.3mol/L20.1mol/L30.3mol/L，答案选A。考点：考查物质的量浓度计算16. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时，俯视观察刻度线C.
17、 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】B二、非选择题17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中
18、含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液（只答萃取也算对） (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (8). ad【解析】试题分析：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，
19、可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2
20、+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad。考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。18. 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的浓度为3 molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_， 通入HCl气体的体积（标况下）为_。【答案
21、】 (1). 2 molL1 (2). 4 molL1 (3). 250mL (4). 1molL1 (5). 11.2L【解析】本题考查物质的量浓度的计算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2 mol，c(MgCl2)=2/1molL1=2 molL-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 molL-1；（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，有c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，即2 molL-1V(浓)=1 molL-1500 mL，所以V(浓)=250 mL；（3）根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+21 molL-1=3
22、molL-1，所以c(H+)=1 molL-1，n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.5 mol，V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。点睛：本题的难点是（3），应用溶液为电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意离子浓度前面的系数应是该离子所带电荷数。19. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A用少量水洗涤烧杯
23、2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。A B C D（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（
24、计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母）。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). bd (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). A (5). 2.0g (6). 27.2mL (7). 500mL (8). ACD【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析
25、。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为BCAFED。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。（6）A项，浓硫酸溶于水放
26、热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三
27、、计算题(写出必要的计算过程)20. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_， CO的质量分数是_，混合气体的平均相对分子质量是_。【答案】 (1). 13 (2). 17.5% (3). 40【解析】试题分析：本题考查物质的量的有关计算。根据题意可列式：n（CO）+n（CO2）=6.72L22.4L/mol，28g/mol n（CO）+44g/moln（CO2）=12g，解得n（CO）=0.075mol，n（CO2）=0.225mol，混合气中n（CO）：n（CO2）=0.075mol：0.225mol=1:3；m（C
28、O）=0.075mol28g/mol=2.1g，CO的质量分数为2.1g12g=0.175；混合气体的平均摩尔质量为22.4L/mol=40g/mol，混合气体的平均相对分子质量为40。21. 常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。(结果保留一位小数)【答案】 (1). 0.1 mol (2). 1.51 molL1 (3). 30.2【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO45H2O）=0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀），V（稀）=30.2mL。
