1、教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题 1水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系C图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H03
2、、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A10：1 B1：100 C1：10 D1：24、将0l molL1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c（H+）不变的是（）AH2SO4 BCH3COOH CNaOH DNaCl5、常温下，在0.1molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A11014 B11013 C1.321014 D1.3210156、常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（）A11.5 B10.5 C9.5 D9.07、要求设计实验证明某种盐
3、的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是（）A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH7，则HA为弱酸BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C
4、物质的量浓度均为0.2molL1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2molL1D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）9、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()10、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的
5、是( )A点溶液中c(H+)为0.200 molL-1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使溶液电导率略降低11、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B氧化剂足ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成2.24LN2（标准状况）则转移电子0.5mol12、现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（）A加水稀释100
6、倍后两溶液的pH仍相同B两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C醋酸中的c （CH3COO）和硫酸中的c（SO42） 相同D两溶液中水电离出的c（H+）=11011mol/L二、非选择题13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是（2）a,b,c三点溶液中 c(H)由小到大的顺序为（3）a,b,c三点中电离程度最大的是（4）使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H)减小,可采取的措施是: （至少填两个空）14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的KW间的关系是_
7、。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)点B对应的温度下，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。15、水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示：(1)若t125 ，则Kw1_；若t2100 时，Kw21012，则此时0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。(2)已知25 时，0.1 L 0.
8、1molL1的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。16、已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)
9、若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)_c(OH)。参考答案1、【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【专题】基本概念与基本理论【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答【解答】解：A升高温度，活化分
10、子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大2、【考点】反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；中和滴定【专题】图像图表题【分析】A、图象分析恰好反应时生成的生成NaCl显中性；B、H2（g）与O2（g）反应生成H2
11、O（l）放出能量多，生成H2O（g）放出热量少；C、向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应开始即有沉淀生成；D、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动【解答】解：A、图象可知，盐酸与氢氧化钠浓度都是0.1mol/L，相互滴定时消耗的体积相同，恰好反应时生成的生成NaCl显中性，与图象相符，故A正确；B、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）放出能量多，生成H2O（g）放出热量少，与图象不符，故B错误；C、向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应开始即有沉淀生成，图象中沉淀生成不是从0点开始的，故C错误；D、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动，升温逆移，则逆反应
12、方向为吸热方向，正方向为放热反应，则H0，故D错误；故选A【点评】本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和滴定，温度对平衡的影响等，题目难度中等3、【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】pH=3H2SO4溶液中c（H+）=103mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=104mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH），据此判断【解答】解：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=103mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=104mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），所以Va
13、c（H+）=Vbc（OH），所以Va：Vb=c（OH）：c（H+）=104mol/L：103mol/L=1：10故选：C【点评】考查溶液PH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握4、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化【解答】解：A硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故A正
14、确；B醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；DNaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A【点评】本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等5、【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为11014，水
15、的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，也适用于酸的溶液，0.1molL1 CH3COOH溶液中水的离子积为11014；故选A【点评】考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响6、【考点】pH的简单计算【分析】酸碱中和的实质是：H+OH=H2O，当H+与OH恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH过剩，则用“对消稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH），再进一步求混合溶液的pH【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，根据H+OH=H2O可知反应中消耗的H+与OH的物质的量相等，设
16、强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，则：V102.5=10V10pH14，解得：pH=10.5，故选B【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力7、【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】A硝酸铵晶体溶于水吸收热量；B醋酸的电离本身是吸热的过程；C醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；D醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解【解答】解：A因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B醋酸的电离本身是吸热的过程，醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度
17、下降，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D【点评】本题考查反应中的热效应，注意判断盐类水解为吸热反应时应注意温度对水解反应的影响，明确晶体溶解伴随热效应是解答的易错点，题目难度中等8、【考点】离子浓度大小的比较【分析】A弱酸在溶液中部分电离，则HA的浓度大于MOH，混合液中AH过量，溶液显示酸性；B氢氧化钠为强电解质，pH相等时其浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等
18、时c（Na2CO3）c（CH3COONa）；C根据混合液中的物料守恒分析；DNaHA溶液的pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A2）c（H2A）【解答】解：ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后，若HA为强酸，则反应后的溶液呈中性，溶液的pH=7，而二者反应后的溶液的pH7，则说明HA为弱酸，混合液中HA过量，故A正确；BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH为强碱，则其浓度最小；碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等时c（Na2CO3）c（CH3COONa），所以pH相等时各物质的浓度大小为：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3C
19、OONa），故B正确；C物质的量浓度均为0.2molL1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2molL1，故C正确；D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A2）c（H2A），正确的离子浓度大小为：c（HA）c（H+）c（A2）c（H2A），故D错误；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法9、C10、C11、C12、【考点】弱电解质在
20、水溶液中的电离平衡【分析】A、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；B、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；D、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；【解答】解：A、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A错误；B、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故B错误；C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO）=0.001mol/L；c（SO24）=0.0005mo
21、l/L，故C错误；D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，H+酸OH水=1014，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为11011molLl，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在13、（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 （2）cab （3）c （4）加入NaOH固体 加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 加入镁、锌等金属14、解析(1)KW只与温度有关，温度升高，促进水的电离，KW增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
22、(3)点E对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)点B对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)15、答案(1)1101411(2)H2O HOHAH2O HAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)1 916、答案(1)NH4Cl(2)NH3H2O、NH4ClNH4Cl、HCl(3)小于大于解析(1)NH4Cl水解溶液显酸性。(2)NH多于Cl，说明有NH3H2O；H多于NH，说明溶液含有酸。(3)若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4Cl溶液，显酸性，因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小。
