1、高中化学 112物质的量课时训练 苏教版必修12019-2020年高中化学 1.1.2物质的量课时训练 苏教版必修11.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.011023 B.6.021023C.0.5 D.1解析:Na2SO42Na+,Na+的物质的量为1mol,含Na+数约为6.021023。答案:B 2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为()A.1 B.2 C.3 D.4解析:n(A)n(Cl)=0.8(1.22)=13,x=3。答案:C3.下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.021
2、023C.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.021023mol-1,但不能说6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.021023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D项正确。答案:D4.下列叙述中正确的是()A.1 mol H2SO4 的质量是98 gmol-1B.
3、CO2 的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.021023D.1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为gmol-1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。答案:C5.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 g B.32 gC.64 gmol-1 D.32 gmol-1解析:n=0.25mol,M=32gmol-1。答案:D6.下列说法正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2C.O2的摩尔质量(单位是gmol-1)在数值上等
4、于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-1解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A项错误;水是由水分子构成的,18g水中含有1molH2O,B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“gmol-1”,D项错误。答案:C7.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A.所含氧原子的物质的量的比为11B.所含硫原子的物质的量的比为11C.所含氧原子的质量比为11D.SO2和SO3的质量比为11解析:每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为
5、23,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为11,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为64gmol-1和80gmol-1,等物质的量的SO2、SO3质量之比为45,D错误。答案:B8.9.75 g锌与含mol HCl的盐酸刚好完全反应,放出mol H2,在溶液中有mol Zn2+和mol Cl-。解析:n(Zn)=0.15mol,由化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2可求出各自的物质的量。答案:0.30.150.150.39.在、处的横线上填上适当的内容。解析:1molCO(NH2)2含有4molH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=nNA=2N
6、A=26.021023=1.2041024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,故其质量m=nM=2mol60gmol-1=120g。答案:2NA或1.2041024120 g2810.臭氧(O3)层是地球的保护伞,它对紫外线有吸收和阻挡作用。(1)臭氧的摩尔质量是。(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是,含有氧原子的数目是。解析:(1)摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,Mr(O3)=163=48,所以M(O3)=48gmol-1。(2)N(O3)=0.5mol6.021023mol-1=3.011023,因为1个臭氧分子中含有3个氧原子
7、,所以N(O)=3N(O3)=33.011023=9.031023。答案:(1)48 gmol-1(2)3.0110239.03102311.多少克尿素CO(NH2)2所含的氮原子数与15.8 g NH4Cl中所含的氮原子数相同?解析:此题主要是物质的质量与微粒数之间的换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同。NH4ClN 53.5g 1.00mol 15.8g n(N)=0.295molCO(NH2)22N 60.0g 2.00mol mCO(NH2)2 0.295mol mCO(NH2)2=8.85g答案:8.85 g12.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试
8、回答关于它们的下列问题:(1)0.5 mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少?(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为23,则此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:(1)物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,进而求出0.5mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5mol26.021023mol-1=6.021023。(2)1mol硫酸铝的质
9、量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为gmol-1。(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为23时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13,Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的量之比为11,即混合物总共2molS中有1mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1mol,质量为161g。答案:(1)6.021023(2)342 g,342 gmol-1(3)161 g能力提升1.下列叙述中错误的是()A.NaOH的摩尔质量是40 gmol-1
10、B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:2molNO中含4mol原子,2molNO2中含6mol原子,B项错误;等质量的O2和O3中所含氧原子个数一定相等;等物质的量的CO和CO2中含有相同的碳原子数,D项正确。答案:B2.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg C-12中所含的碳原子数为NAD.1 mol任何物质都含有6.021023个原子解析:摩尔质量
11、(单位为gmol-1),在数值上与相对分子(原子)质量相等;“物质的量”是一个基本物理量;1mol任何物质都含有约6.021023个微粒。答案:C3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质,1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 gmol-1 B.85 gmol-1C.55 D.55 gmol-1解析:利用质量守恒定律:15g+10.5g=7.2g+1.8g+m(E),m(E)=16.5g,M(E)=55gmol-1。答案:D4.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2S
12、O4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总物质的量为n(K+)=16mol+224mol=64mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64mol,观察各选项,只有B符合。答案:B5.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为()A. gmol-1 B. gmol-1C. gmol-1 D. g
13、mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg。根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。答案:D6.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和4.5 g H,则物质Q的摩尔质量应是()A.122 gmol-1 B.63 gmol-1C.126 gmol-1 D.163 gmol-1解析:按质量守恒定律,“32gX与40gY恰好完
14、全反应,生成mgQ和9gH”,Q的质量为63g。现16gX参加反应,生成的Q应为31.5g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为=126gmol-1。答案:C7.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温、常压下,0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g解析:磷酸的摩尔质量与1mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1mol,所以它们的质量比为
15、28g2g=141,B项正确;1mol臭氧含氧原子1mol3=3mol,1.5molO2含氧原子1.5mol2=3mol,二者相等,C项正确;D项,0.5mol一氧化碳分子质量是14g。答案:D8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ()A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A错
16、;6.021023个分子约为1mol,其质量:1mol60gmol-1=60g,B项正确;质量的单位为g,C错;6g偏二甲肼的物质的量:n=0.1mol,分子个数N=nNA=0.1NA。答案:B9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则S的物质的量为。解析:根据溶液中电荷守恒关系:n(K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(S)2,代入数据即可求解。答案:0.5 mol10.23.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为,MCl2的相对分子质量为,M的相对原
17、子质量为。解析:MCl2的物质的量为=0.25mol;MCl2的摩尔质量为=95gmol-1,M的相对原子质量为24。答案:95 gmol-1952411.在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?解析:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 1mol 1mol 1mol 0.03mol 0.03mol 0.03mol过量CO2继续与CaCO3反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 1mol 1mol 0.01mol 0.01mol由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧
18、化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)=0.02mol答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。2019-2020年高中化学 1.1.2蒸馏和萃取练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx长沙高一检测)下列实验装置不适用于物质分离的是()【解析】A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项为蒸发法，D项并非蒸馏分离操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时要用蒸馏烧瓶并且才能用于沸点不同的物质的分离。【答案】D2(xx惠安三中高一期中)下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全
19、蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大【解析】进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热烘干固体，故A不正确。【答案】A3(xx湖南师大附中高一检测)下列仪器常用于物质分离的是()A BC D【解析】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。【答案】B4(xx株洲高一检测)下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A烧瓶必须垫石棉网加热B冷凝管中的水流是从下
20、口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D所有蒸馏操作中都必须用到温度计【答案】D5(xx湛江高一检测)选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小【答案】B6下列各项操作错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【答案
21、】A7(xx保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器【答案】A8(双选)(xx成都高一检测)下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验一定使用温度计C用CCl4萃取溴水中的溴D过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【解析】蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，不可直接倾倒。【答案】BD9(xx济宁高一检测)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A用分液的方法分离
22、煤油和NaCl溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们又都重新生成固体)【解析】A项，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B项，NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。【答案】D10(xx襄阳高一检测)下列实验操作中正确的是()A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，
23、应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解析】A选项，蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，正确；B选项，蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，错误；C选项，分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误；D选项，萃取操作时，只能选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，错误。【答案】A二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(xx新题调研)根据
24、需求填下列装置的序号：(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水)，选_，操作名称为_。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。(3)用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选_，操作名称为_。(4)粗盐提纯，选_，操作名称为_。【答案】(1)分液(2)萃取(3)洗气(4)过滤蒸发结晶12(10分)今有下列六组仪器：牛角管、带塞(有孔)锥形瓶、温度计、冷凝管、已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近
25、大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【解析】(1)装置的组装顺序为从左到右，从下到上。(2)冷凝管中的冷却水从下口进，上口出。(3)蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶内支管口的下沿处。(4)碎瓷片防止液体暴沸。(5)酒精的沸点比水的沸点低，锥形瓶中收集到的液体是酒精，烧瓶中剩下的液体主要是水。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动(5)酒精水
26、13(10分)(xx经典习题选萃)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请用适当的文字或化学式将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，故首先向溶液中加入的是硝酸，因溶液中含有硫酸钠、氯化钠，故所加入的酸不能为硫酸和盐酸，以避免引入SO和Cl，干扰下一步的检验；检验硫酸钠存在可用硝酸钡溶液，检验氯化钠存在可用硝酸银溶液，因硫酸钠和氯化钠均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故应先加入硝酸钡溶液(不能用氯化钡溶液，防止引入Cl)，后加入硝酸银溶液。【答案】稀硝酸碳酸钠(Na2CO3)硝酸钡溶液硫酸钠(Na2S
27、O4)硝酸银溶液氯化钠(NaCl)14(10分)(xx经典习题选萃)可用于分离或提纯物质的方法有：过滤结晶蒸馏萃取分液加热分解等。将分离或提纯物质的方法的编号填入下列各混合物后面的横线上。(1)除去碳酸钙中的碳酸氢钙：_。(2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。(3)从碘水中提取碘单质：_。(4)分离石油中各不同沸点范围的有机物：_。(5)从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3：_。【解析】(1)Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2，可用加热分解法；也可用溶解后再过滤的方法。(2)CaCO3不溶于水，可用过滤的方法。(3)碘易溶于有机溶剂，可用萃取分液法。(4)根据沸点差异可用蒸馏法。(5)KNO3和NaCl可根据溶解度受温度变化影响的差异用结晶、过滤的方法。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)15(10分)(xx咸阳高一检测)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_
