1、届中考化学知识点强化练习酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应一、选择题1（2019北部湾）生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中，酸性最强的是（）A柠檬汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液2（2019本溪）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是A. pH=7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性CpH25 pH=14 D.T25 1pH7的溶液一定呈碱性CpH25 pH=14 D.T25 1pH13【答案】D10（2019潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12下列说法不正确的是（）A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C两者混合使用能提高清洁效果 D厕所清
2、洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C11.（2019黄石）下列清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B12.（2019威海）用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁【答案】C13.（2019滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴
3、到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的【答案】C14.（2019邵阳）下列食物的pH如下：苹果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.36.6）、鸡蛋清（7.68.0），其中胃酸过多的人最适合吃 A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁【答案】B15.（2019广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）A食醋 B食盐水 C氨水 D柠檬水【答案】C16（2019临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是（）A胆汁和胰液显碱性 B胃液比唾液酸性弱 C胰液比胆汁碱性强 D
4、服用含氢氧化铝Al（OH3）的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B17（2019百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）A牙膏显酸性B西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C肥皂水不能使无色酚酞试液变色D被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D18. （2019宁夏）推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是( )A. 酸雨的pH 7，则pH 7的雨水一定是酸雨B. 中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应C. 灭火原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的D. 金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是
5、金属元素【答案】C19（2019巴中）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）ACa2+ 、Fe3+、Cl-、NO3- BNH4+、Na+、SO4 2-、Cl-CBa2+、K+、OH- 、Cl- DH +、Mg2+、HCO3-、NO3-【答案】C20. （2019荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ABa2+ 、HCO3、SO42 BAg+、Mg2+、NO3CK+、OH、CO32 DNH4+、Fe2+、Cl【答案】B二、填空题21（2019遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（
6、1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是_。【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_。运用中和
7、反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】（1）放出（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）不产生蓝色沉淀； 白色固体；氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； 2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O22（2019成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱(1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 (2) 可作某些气体干燥剂的是 (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。(4) 根据化学方程式计算，用7.4k
8、g氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？【答案】（1）OH （2）氢氧化钠固体 （3）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O（4）解：设能中和硫酸的质量为xCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 74 987.4kg x 74 /7.4kg =98/x x=9.8kg答：能中和硫酸的质量为9.8kg23.（2019湘潭）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时_（填“能”或“不能”
9、）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是_（填字母序号）。 A加入少量铁粉，无明显现象 B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C加入碳酸钠溶液，产生气泡【答案】9.6 烧杯 B 偏小 不变 红 不能 C 24.（2019巴中）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时PH变化如图所示(1)中和反应实质是 (2)A点溶液中的阳离子有【答案】(1)H+与OH-结合生成水（）H25.（2019湘西州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。（1）猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三： 。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。（2）设计并进行实验：化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：【答案】（1）反应后盐酸过量，溶液呈酸性 反应后的溶液中加酚酞不变色，则溶液不呈碱性（2）
