1、安徽省六安市舒城中学学年高一下学期第二次安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高一下学期第二次统考化学试题时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题54分）1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是 （ ）A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用都是防止温室效应的有效途径C. 加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D. 向海水中加入明巩KAl(
2、SO4)212H2O可以使海水淡化【答案】A【解析】A、烟、云、雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应，选项A正确；B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用是防止出现酸雨，而不是防止温室效应的有效途径，选项B错误；C、淀粉遇碘单质变蓝色，而加碘食盐溶液的碘是碘酸钾，而不是单质碘，选项C错误；D、明矾是铝盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附性，可用于净水，不能使海水淡化，选项D错误；答案选A。2. 下列装置能达到实验目的的是 （ ） A. 装置用于实验室制取氯气 B. 装置可用氯气氧化碘离子C. 装置可收集碘单质 D. 装置证明元素的非金属性：ClCSi【答案
3、】C【解析】A、图为固体与液体反应制备气体的装置，但二氧化锰和稀盐酸不反应，选项 A错误；B. 装置可用氯气氧化碘离子，但导管必须长进短出，选项B错误；C、碘易升华，利用加热后冷却，装置可收集碘单质，选项C正确；D、盐酸易挥发，反应产生的二氧化碳中可能含有氯化氢，与硅酸钠反应产生硅酸，故装置无法证明元素的非金属性：ClCSi，选项D错误。答案选C。3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB. 3mol Fe在氧气中完全燃烧失去的电子数为9NAC. 32gO2与足量的钠完全反应转移的电子数不一定为4NAD. 1mol/L的H2S
4、O4溶液中所含H+数目为2NA【答案】C【解析】A标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，所含核外电子数为2NA，选项A错误；B.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则失去的电子为mol，选项B错误；B、32g氧气的物质的量为1mol，与锂反应生成了氧化铝，1mol氧气达到4mol电子，完全反应得到的电子数为4NA，选项C正确；D、没有给出体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。答案选C。4. 下列关于物质的性质或用途叙述正确的是 （ ） 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性K
5、MnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒； CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在；向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气休，结论：HNO3分解成了NO2；A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象；液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. B. C. D. 【答案】D【解析】二氧化硫能被高锰酸钾氧化，则混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶得到干燥的二氧化碳，故正确；二氧化硅与HF酸反应，故错误；二氧化氯具有氧化性
6、，用于自来水的杀菌消毒，故错误；NO与空气中的氧气反应，不能稳定存在，故错误；装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮，则结论不合理，故错误；Al与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则Al箔插入稀HNO3中金属溶解，有气泡冒出，故错误；水封可以防止挥发，且由于Br2在水中溶解度很小，所以不必担心溶解的问题，故正确。答案选D。5. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 【答案】A【解析】NaHCO3与稀H2S
7、O4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选A.6. 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液A.
8、全部 B. 除外 C. 除外 D. 除外【答案】D【解析】饱和Na2CO3溶液中足量CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀；澄清石灰水中足量CO2气体，生成碳酸氢钙；NaAlO2溶液中足量CO2气体，生成氢氧化铝沉淀；CaCl2溶液与二氧化碳不反应；Na2SiO3溶液中足量CO2气体，生成硅酸沉淀，答案选D。7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
9、HCO3OH=CO32H2O【答案】B【解析】A. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A错误；B. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，B正确；C. 没有配平，二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OHSiO32H2O，C错误；D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O，D错误，答案选B。8. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关
10、说法正确的是 ( )A. 34S原子核内中子数为16B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H结合OH的能力比1H的更强【答案】B【解析】A34S原子核内的中子数为34-16=18，选项A错误；B. 12CO和14CO由于碳原子质量数不相同，物理性质不同，但化学性质基本相同，选项B正确；CC原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，选项C错误；D2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH-的能力相同，选项D错误；答案选B。点睛：本题以信息来考查同位素及原子的
11、构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答。易错点为选项B，12CO和14CO由于碳原子质量数不相同，物理性质不同，但化学性质基本相同。9. 下列相关推断正确的是 （ ）A. 往品红溶液中通入气体，红色褪去，该气体一定是SO2B. SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀C. 同主族从上到下，单质的熔沸点逐渐升高D. 碱金属元素单质的密度随原子序数的增大而逐渐升高【答案】B【解析】A、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如氯气等，选项A错误；B.盐酸酸性强于亚硫酸，故 SO2通入BaCl2溶液中无明显
12、现象，但酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化成硝酸根，故SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀硫酸钡产生，选项B正确；C、碱金属中，同主族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，选项C错误；D、随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度呈现增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，选项D错误。答案选B。10. 下列关于化学键的相关叙述正确的是 （ ）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】A、离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中存
13、在共价键，选项A错误；B、物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化，选项B错误；C、离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键，如氢氧化钠，选项C正确；D、水溶液中可导电的化合物可能是共价化合物，如氯化氢，选项D错误。答案选C。11. 若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A. 第14列元素所形成的化合物种类最多B. 第10列元素全部是金属元素C. 第3列所含元素的种类最多D. 只有第2列元素的原子
14、最外层有2个电子【答案】D【解析】A第14列为碳族元素，碳形成的化合物种类最多，选项A正确；B第10列为过渡区元素，全部为金属，选项B正确；C第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物），选项C正确；D第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，选项D不正确；答案选D。12. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. A、B、C、D、
15、E B. B E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E【答案】C【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性BA，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数DC，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BADCFEC. 常温下，E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜D. 单质的活泼性顺序为：ACBD【答案】B【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，B、C的最高正价为+2价，则为第IIA元素，B的半径比C大，则B为Mg，C为Be；F、G两元素最低负价-1，则为第V
16、IIA元素，而F的半径大于G，则G为F，F为Cl；D的元素最高正价为+3价，则为B或Al，但是半径比Cl的大，比Mg的小，故应为Al，A的半径比Mg小，最外层电子数为1，应为Li，E有+6价和-2价，则E为S，AA为Li，则单质Li与O2反应可生成Li2O，选项A错误；B非金属性越强，则其气态氢化物越稳定，非金属性：FClS，则气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，即GFE，选项B正确；C常温下，E最高价含氧酸的浓溶液浓硫酸可使D单质铝钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，但不是最高价氧化物的水化物则不能，选项C错误；D同周期从左到右，金属的活泼性减弱，同主族从上到下，金属性增强，所以单质的活泼性顺
17、序为：ABD，BC，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，B、C的最高正价为+2价，则为第IIA元素，B的半径比C大，则B为Mg，C为Be；F、G两元素最低负价-1，则为第VIIA元素，而F的半径大于G，则G为F，F为Cl；D的元素最高正价为+3价，则为B或Al，但是半径比Cl的大，比Mg的小，故应为Al，A的半径比Mg小，最外层电子数为1，应为Li，结合元素周期律的递变规律解答该题。17. X、
18、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A. Z、X分别与Y形成的化合物均能与NaOH溶液发应生成盐和水B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZWXC. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高且易溶于水D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A、Z与Y形成的化合物二氧化硫、三氧化硫均能与NaOH溶液发应生成盐和水，但氮的氧化物中有些
19、不能与氢氧化钠反应，如NO，选项A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，选项B错误；C、四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，但硫不易溶于水，选项C错误；D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确。答案选D。点睛：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。本题的突破口为Y，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四
20、种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。18. A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是 （ ）A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C. 1
21、 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-D. E2C3的熔点比E单质的熔点低【答案】A【解析】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；则C为氧元素，F为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫；C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子，则A为氢元素，B为氮元素； D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的，则E为铝元素。A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，如HNO，也可能显碱性，如NH3H2O,选项A正确；B. 将甲和乙（二氧化硫
22、和三氧化硫）同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项错误；C. 1 molN与足量水反应时转移 mol e-，选项C错误；D.A23的熔点比单质的熔点高，选项D错误。答案选A。二、非选择题（共46分）19. 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA012BCDE3AFJGI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是_（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_，D元素的简单气态氢化物的电子式为_，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该
23、原子_（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序_【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). HF (4). 离子键和共价键 (5). (6). (7). Cl- F-Al3+【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为C、C为N、D为O、E为F、F为Al、G为Cl、I为Ar、J为Si元素。（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，F非金属性最强，但F无正价，酸性最强的为HClO4；（2）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，C、N、O、F、Si、Cl 的非金属性最强的是F元素，所以最稳
24、定的氢化物是HF；（3）Na的最高价氧化物的水化物NaOH中所含化学键类型离子键和共价键；D为氧元素，其简单气态氢化物H2O的电子式为，J为Si元素，其某原子中含有15个中子，则质量数为15+14=29，符号为；（4）E、F、G形成的简单离子F-、Al3+、Cl-中，Cl-多一个电子层半径最大，F-、Al3+具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序为Cl- F-Al3+。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，注意规律中的特殊现象。由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为C、C为N、D为O、
25、E为F、F为Al、G为Cl、I为Ar、J为Si元素，由此分析解答。20. 根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，写出反应的化学方程式_（2）若A为N2，写出反应的离子方程式_（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_g。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O (4). 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O (5). 3.2【解析】（1）若A为Na，钠与氧气反应生成B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）若A为N2，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故反应的离子方程式为3NO2+H2O
