1、高中化学复习知识点物质的量浓度计算溶液混合的有关计算高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算一、单选题1将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：12硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13取100 mL 0.3 molL1和300
2、mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL14今有0.1molL1的Na2SO4溶液300mL,0.1molL1的MgSO4溶液200mL、0.1molL1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A111 B322C323 D1135100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变
3、化忽略不计）( )A0.20molL-1 B0.25molL-1 C0.40molL-1 D0.50molL-16在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L7某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于A0.63mol B0.75 mol C1.26mol D1.5 mol8把V L含有MgS04和K
4、2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1 D2(b-a)/V molL-19在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2的浓度（molL1）为A B C D10已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80
5、%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A大于50% B小于50% C等于50% D不能确定二、综合题11某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mgL-1，密度为1gcm-3。）（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为_。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17 mgL-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为_。(以下计算结果均保留两位小数)（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使
6、NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为_。氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O22N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量_。（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：试计算生成氨气的质量最大时样品的质量_。12硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理
7、如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_;尾气中NO的含量为_mg/m3。(2)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_L。另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/
8、L，体积为_mL。(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=_参考答案1D【解析】【分析】【详解】pH13的NaOH溶液，c(NaOH)=0.1mol/L；设一份氢氧化钠溶液的体积为1L，加入水的体积为aL，加入0.1mol/L硫酸的体积为bL； ，a=9L； ，b=；所以 加入的水与硫酸的体积比为9：=21：1，故选D。2C【解析】【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（
9、SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。3B【解析】【分析】混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。【详解】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL0.3mol/L+300mL0.25
10、 mol/L =500mLa，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=20.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意混合溶液中溶质的物质的量为混合前两种溶液中溶质的物质的量的和，并根据酸分子化学式确定氢离子与酸的浓度关系，结合物质的量浓度定义式的变形进行计算、判断。4D【解析】【分析】【详解】0.1molL1的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1molL1；0.1molL1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1molL1；0.1molL1的Al
11、2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3molL1；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1molL1：0.1molL1：0.3molL1=1:1:3，故选：D。5C【解析】【分析】【详解】Na2SO4的物质的量为0.1L0.3molL-1=0.03mol，则n(SO42-)=0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为：0.05L0.2molL-1=0.01mol，则n(SO42-)=30.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO42-)=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.40mol
12、L-1，所以C符合题意；故选C。【点睛】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=只来计算SO42-离子的物质的量浓度。6B【解析】【详解】硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n(Al3+)=n(OH-)，所以原溶液中c(Al3+)=c(OH-)=0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3
13、c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=20.2mol/L-30.05mol/L=0.25mol/L。答案选B。【点睛】本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，混
14、合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，据此计算反应后溶液中K+离子的浓度。7D【解析】【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据 计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量。【详解】中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为5.1%,则氯化镁的质量分数为 ，溶液中氯化镁的物质的量浓度为 ,，故答案选D。8C【解析】【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离
15、子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。9C【解析】【详解】在a L MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀，则n(SO42)=bmol，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则n(NH4+)=c mol，根据电荷守恒得到2n(SO42) = n(NH4+) 2n(Mg2)，2b mol = c mol +2n(Mg2)，则原溶液中Mg2的浓度，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】电荷守恒
16、思想在计算中是常见的思维方式。10B【解析】【详解】设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是1、2，氨水浓度越大密度越小，所以12，则混合后的氨水的质量分数为100%，根据12，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。【点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量
17、分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。11910-3molL-1 4800 mol 0.14 0.89 8.40g 【解析】【分析】（1）根据根据该氨水浓度为153mgL-1，结合 、计算；（2）600m3废氨水，结合、计算；（3）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；主反应为，副反应为，混合气体中不含NH3，氨气完全反应，结合O2和N2的物质的量之比为1：10计算；（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生，生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的
18、质量最大时样品的质量，以此计算。【详解】（1）NH3的浓度为153mgL-1，密度为1gcm-3，取1L，则含氨气153mg，则氨气的物质的量为： ，该废氨水中氨的物质的量浓度为，故答案为：910-3mol/L；（2） 故答案为：4800mol；（3）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，解得y=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数；设参加主反应NH3的体积为x，副反应的NH3体积为y，参加主反应O2的体积为V1，副反应的O2为V2，生成氮气为V3，V1=；V2=，V3=；则x+y=1，由可得x=0.89，所以参加主反应的氨占原料氨的体积百分含
19、量为；故答案为：0.14；0.89；（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生，生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，设（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、y 解得x= 0.05mol， y= 0.01mol，则混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1， 40.00 mL NaOH 溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反应生成氨气最大，则， ， ，混合物质量为， 故答案为：8.40g。【点睛】由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生，生成氨气质量最大为1.87g，样品
20、质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算。1233.2 1800 10.64 8 62.5 1.8 【解析】【分析】（1）先根据尾气中二氧化氮和一氧化氮的关系计算二氧化氮、一氧化氮的物质的量，再根据方程式计算氨气和氧气的物质的量，最后根据M=计算其平均相对分子质量；根据m=nM计算出质量，再计算含量；（2）根据V=nVm计算需要氨氧混合气体的体积； （3）C=计算NaOH的浓度，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：氮氧化物的物质的量
21、=NaOH的物质的量，由此计算；（4）由氧化还原反应规律可写出NOx与NaOH反应的方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，据此计算。【详解】（1）设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O可知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式6NO2+8NH37N2+12H2O，0.015molNO2需要
22、0.02molNH3，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，；1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以1m3尾气中NO的质量为m=nM=0.06mol30g/mol=1800mg，则NO的含量为；故答案为：1800；33.2； （2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L5=10.64L，故答案为：10.64；（3）C=，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH
23、=2NaNO2+H2O可知，氮氧化物的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.5mol，所以NaOH的体积V=0.0625L=62.5mL，故答案为：8；62.5； （4）氮氧化物表示为NOx，则NOx与NaOH反应的化学方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，因为氮氧化物为0.5mol，NaNO2的物质的量为0.35mol，则计算如下：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O 2mol （5-2x）mol0.5mol 0.35mol 计算得：x=1.8，故答案为：1.8。【点睛】（4）NOx与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，根据氧化还原反应规律，可得出NOx与NaOH反应的化学方程式2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3，据此计算则手到擒来。
