1、中考化学押题卷中考化学押题卷1下列关于“水”的变化，属于化学变化的是（ ）A配制食盐水 B过滤河水 C冰融化成雪水 D雨水在空中形成酸雨2海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本的侵略行为，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土在下列示威活动中涉及化学变化的是( ) A高呼口号：钓鱼岛是中国的故有领土 B高举鲜红的五星红旗，齐唱国歌C焚烧象征日本军国主义的画像 D极个别人违法打砸同胞的日系车 3、生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯。该材料属于（ ） A金属材料 B纳米材料 C复合材料 D有机合成材料4火山喷发出的物质往往会造成严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是（ ）A二氧化
2、硫 B二氧化碳 C火山灰 D一氧化碳5小明设计了右图1装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是 （ ） A浓氨水 B浓硫酸 C生石灰 D浓盐酸6下列各组物质在PH=2的溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、KNO3、NaCl BNaOH、CuCl2、HClCAgNO3、KNO3、HCl DH2SO4、NaCl、Na2CO3 7分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是()。ABaCl2、NaOH、H2SO4 BKNO3、NaOH、CuSO4CHNO3、NaCl、K2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl 8、下列实验操作能达到实验
3、目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发9、下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ） 物质 杂质 除杂质的方法ACaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤BNaOH溶液 Ca（OH）2 过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤DCH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶10.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的
4、是（）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数11.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温12.有20 时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20 时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半13向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu，溶液质量与加入Cu的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）Aa点对应溶液中的溶质有2种Bb点对应固体只有AgCbc段对应溶液中含有AgN
5、O3Dc点时反应已经停止14、（7分）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是_、_。（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_、_。（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合种，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。14、10种；（1）（HCl、Na2CO3）、（Na2CO3、Ca（OH）2）；（2）HClNaOHNaClH2O、2HClCa（OH）2CaCl22H2O（3）NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2、Na2CO315.用“”和“
6、”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是()。 A B C D16关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是()。A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液17.如下图所示(部分生成物已省略)：A、C是无色气体，B、F是红色固体。 (1)写出反应的化学方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_，反应类型是_反应。(3)含D的生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_反应的过程。17(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)FeCuSO4=FeSO4Cu置换(3)氧
7、气和水18某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是_；生成的蓝色沉淀是_。（2）废水中一定含有的物质是_ (填编号)A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3:金属X为_，固体A中一定含有的物质为(写化学式)_。B溶液中的溶质
8、一定含有_和_(填序号字母)。AK2CO3 BFe(NO3)2 CMgCl2 DBa(NO3)2第步反应的化学方程式为_。18 AgCl Cu(OH)2 C Fe Fe、Ag和Cu(全对给2分) B D 方程式略(2分)19(7分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是_；在乡村没有活性炭，常加入_来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是_。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： _ ；_。 19(7分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(1分)蒸馏 (3)(4分)CaO+H2O
9、=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2(2分)20(12分)请根据下列装置图回答：(1)写出下列仪器的名称：_，_。(2)如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，应选用上图中的_(填序号)；其化学方程式为_。 (3)若用加热固体KmnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上面图中的_(填序号)，其化学方程式为_。(4)已知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2反应制取。请你完成制取乙炔的化学反应方程式： CaC2+_= _ + C2H2。乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右边方框中补画出除杂装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。21(11
10、分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验： (1)操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。(2)操作灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是_。(3)操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为_。(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：_。(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶 于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作的滤液中的成分进行探究。 验证方法现象判断猜想I：主要成分为氯化铵取少量滤液加入N
11、aOH固体，并加热未闻到明显的氨的刺激性气味猜想：主要成分为氯化锌 猜想成立由上述实验得出的结论是：滤液中 21(11分) (1)(2分)过滤 引流 (2)(1分)炭(或碳、或C)(3)(1分)氧气或O2 (4)(2分)剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值(三个要点答三点给2分，答两点给1分，只答一点不给分)。 (5)(5分)猜想I不成立(1分)取少量滤液逐滴滴入稀氨水(1分)先有白色沉淀、后溶解(1分)主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。若说为氯化铵和氯化
12、锌的混合物给1分；若说为只有氯化锌没有氯化铵0分)23（9分）化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示请回答（1）a点溶液中大量存在的离子有_（2）b点溶液中的溶质有_（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）23（9分）(1) （1分）Na+ 、 Cl- (2)（1分） NaCl、HCl (3)(7分)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x. .（1分） N
13、aOH + HCl = NaCl + H2O .（2分） 40 36.5 5g.x 10mL.1.1g/mL.1 .（1分）40:5g.x =36.5: 10mL.1.1g/mL.1. （1分） X=2.4 .（1分）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4.（1分）24. （9分）AG都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。 + F 在一定条件下 + C + C 白色沉淀G D 亮红色固体E B A 请根据图示推测，回答下列问题：（1）B和C的化学式分别是_，_；（2）F的水溶液中所含的离子是_
14、；（3）反应 的化学方程式为_；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _。（5）50g G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是_g。24. （共9分） （1） CO （1分） CuO （1分） （2） Ca2+ ，OH （1分）高温 （3） C + 2CuO 2CuO + CO2 （2分，未配平、漏条件或漏 只给1分） （4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2分，未配平或漏 只给1分） （5） 22 （2分）25(10分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中C02的体积分数，设计如下实验：收集5L某同学呼出的气体样品，在气体样品中加入过量的澄清石灰水
15、，振荡，充分反应. 把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：（1）加入5.Og盐酸前并没有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)： .（2）加入盐酸产生C02的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)?（3）该气体样品中C02的体积分数是多少?(精确到0.1。已知：常温下C02的密度为1.96gL。)25.26.（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应。试求：(
16、1)原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积。26.（6分）解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x ，盐酸的体积为V，则：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2+ H2O 2 mol 1 molx x/2 -1分CO2+Ca(OH)2= Ca CO3+ H2O1 mol 1 molx/2 10.0/100 -1分Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O1 mol 2 mol(21.2/106) mol V*2 -1分依题意得:x/2=1.00/100 2(21.2/106)=V*2 mol/L -1分解方程组得: X=0.2 mol V=0.2 L -1分混合物中含碳
17、酸氢钠的质量为: 0.2 mol*84 g/ mol=16.8 g-1分答:(略)27(10分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。27(7分) (1)22g(2分) (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g = x = =50g (1分) 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 (1分) (3)曲线3分。其中tot5(气体从022g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。
