1、全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。）1科学家正在研究开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1oC，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 【 】A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差
2、产生放热 D盐的溶解程度增大.2有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组(a) -268.8Ne -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组HF 19.4(c) -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是 【 】Aa、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢
3、键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述不正确的是A16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.26.021023B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.021022C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.0210234下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 【 】 A装置可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B当装置电路中通过1mol电子时，Cu电极可能增重32g，也可能减重32g C装置中的X
4、一定作负极 D当装置广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体5下列反应的离子方程式书写正确的是 【 】A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OBKHCO3的水解：HCO3-H2O H3O+CO32-C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO326下列离子能大量共存的是 A在的溶液中：B在的溶液中：C在无色透明的溶液中：H+ 、Al3+、 Mg2+ 、Cl-D在无色溶液中：7LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FeP
5、O4+Li+e-LiFePO4 负极 Lie- Li+，下列说法中正确的是 【 】A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向正极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原8下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 【 】AOF2 B SF4 C PF5 DSiF49过渡元素的价电子来自 【 】A仅仅d轨道 B不同主量子数的原子轨道C仅仅d轨道和f轨道 D相同主量子数的原子轨道10XSO4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(aq)。1.0 molL-1的XS
6、O4和1.0 molL-1NaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取 【 】A 29mLNaOH+21mL XSO4 B21mLNaOH+29mL XSO4 C 15mLNaOH+35mL XSO4 D20mLNaOH+30mL XSO411某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧实验测其氧化物的组成，结果如右图所示。则该同学利用实验结果得出Mo的氧化物I和II分别为 【 】 A I为MoO3，II为Mo2OB I为MoO，II为MoO2 C I为MoO3，II为MoO2 D I 为MoO2，II为MoO312有下列四组物质： NO2和Br2(g) 苯和
7、四氯化碳 硝酸铵（s）和烧碱(s) 生石灰和氮化镁，只用水就能将每组中的两种物质区分开来的是 【 】A B C D 13500、20MPa时，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右下图所示，下列说法正确的是 【 】A.反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B.反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂C.反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡逆向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高 14.BH4-、AlH4-和GaH4-还原能力的顺序是 【 】A BH4-A
8、lH4- GaH4- BBH4-AlH4-GaH4- C BH4- GaH4- DBH4- AlH4- H+OH- B.pH=9.89时， OH- H+ C.pH=15.00时，OH- H+ D.以上全不对21下列烯烃中与HBr加成速度由快至慢排列成序 【 】 A. B. C. D. 22下列化合物中按酸性由强至弱排列的是 【 】丁酸-溴丁酸-溴丁酸-溴丁酸A. B. C. D.23分子式为C6H12的几种化合物，经O3、Zn/H2O反应后，生成2-丁酮和乙醛的是 【 】A3-甲基-1-戊烯 B3,4-二甲基-1-丁烯 C3-甲基-3-戊烯 D3-甲基-2-戊烯24制备乙酸乙酯的反应为： 【
9、】为提高乙酸乙酯的产率，最好采取的措施是A在反应时加NaOH B在反应时加入氧化剂 C在反应时加入还原剂 D在反应时加入过量C2H5OH，并不断除去水25下列反应主要产物为1-溴丁烷的是 【 】A BC D二、本题包括8小题，共50分26(9分)Mn、Fe元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957(1)Mn位于周期表中第_族，Fe元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些
10、分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的Fe2+离子的杂化轨道类型是 。(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子配位数之比为 。27(4分)四氮化四硫在沸腾的碱性溶液中会发生歧化反应，歧化产物取决于溶液碱性的强弱。在弱碱性溶液中，产物中硫的高氧化态阴离子为连硫酸根离子，其中含硫质
11、量分数为50%；在强碱性溶液中，歧化产物的两个阴离子中硫均呈正整数氧化态。在两个歧化反应中硫的低氧化态(+2价)阴离子产物是相同的，写出这两个歧化反应的离子方程式： ； ；28(10分)取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁和戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：编号甲乙丙丁戊固体组成NaClCl2的体积/mLV2V3V4V5V固体质量/g56.4047.2638.1133.6729.22填写表中空白。标准状况下通入Cl2的体积V为_，原混合物中NaBr的物质的量为_
12、。29(2分)右图化合物发生一溴取代反应时，能得到_种化合物。30 (3分)下列化合物中： A B C D E 属于醇类化合物的是： ；属于酚类化合物的是： ；属于酯类化合物的是： 。31(6分)当前，一种型的化合物已逐步取代单晶硅半导体来制作大功率管。此化合物是将超纯硅置于石墨坩埚中，在真空中加热到1500，保持数小时，得到型化合物，此化合物的化学式为 。为了提纯此化合物，可将熔块溶于3HF+5HNO3混合酸中，而型化合物不溶，得到柠檬黄色晶体。试推断此晶体结构应是 晶型。由型化合物制备的大功率管比硅管的优点是 。32(10分)将物质的量之比为4：1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热
13、至450可制得Fe(IV)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为 。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(VI)盐与棕色沉淀物，写出此歧化反应方程式 。高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，放出氧气，写出此反应的离子反应方程式： 。高铁(VI)酸钾与铬酸钾是异质同晶体，画出高铁酸根的立体构型 ；高铁酸钾中，Fe(VI)的3d轨道上的单电子轨道有 个，所以它的理论磁矩为 BM (BM为波尔磁矩)。33(6分)理论化学家认为Li3FO4可以构成稳定的共价型离子化合物，正负离子团的电荷数值相等，该化合物的离子式为 ；试说明该正离子的几何构型 ，其中存在的化学键型为 和 。三、本题包括3小题，共28分34(12
14、分)填写下列反应的产物：(1)(2)35(8分)3,3-二甲基-1-丁烯与HI发生亲电加成反应，生成分子式为C6H13I的两种异构体A和B。A经KOH-醇溶液处理得到原料3,3-二甲基-1-丁烯，B经同样条件处理后，再经O3和(Zn-H2O)还原水解后得到丙酮。试推测A和B的结构，并用系统命名法进行命名。36(8分)在低温下，向金属钠的液氨溶液中通入氧气，最先可能生成的物质是 （写化学式），该物质生成的理由是 （用化学反应式表示），也会生成 （写化学式），该物质生成的原因是 。钠的液氨溶液密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）纯液氨的密度，其原因是 _。钠的液氨溶液在化学性质上表现出 性，在
15、磁学性质上表现出 性。四、本题包括2小题，共25分37某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mL x molL-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 molL-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。38(1)某金属既有ccp堆积，又有hcp堆积的晶体。若ccp堆积的晶胞参数为ac，则hcp堆积的晶胞参数为：a= ac ，c = ac。(2)一些金属间化合物结构可看作由CsCl结构堆叠而成，例如Cr2Al。试分别以Cr原子和Al原子为顶点，画出两种晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标。
