1、高一化学必修一基础知识回顾高一化学必修一基础知识回顾物质的分类与转化1、 物质分类例：Na Cl2 FeCl3溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 NaOH 醋酸 CH3COONH4 甲醇对以上物质按组成分：（1）属混合物_，（2）属纯净物_，（3）属单质_，（4）属化合物_，（5）属氧化物_，（6）属有机物_，（7）属盐_。氧化还原反应的的判断:例：（2009年江苏）162008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反
2、应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应物质的分散系1、浊液、溶液、胶体三者的本质区别是 2、胶体的性质（1）_可以此区别溶液和胶体。（2）氢氧化铝或氢氧化铁胶体能 水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用作 剂。3、电解质和非电解质例：NaCl CaCO3 NH3 Cu HNO3溶液 H2O CH3OH Ba(OH)2 NH3H2O CO2以上属电解质的是_，是非电解质的是_，既不是电解质又不是非电解质的是_，强电解质的是_，弱电解质的是_。5、电离及电离方程式电离的概念_。例：写出下列物质的电离方程式 NH4Cl KOH Na2CO3 CH3COOHH2S
3、O4 NaHSO4物质的分离与提纯1、过滤（1）用于_和_分离。2、蒸发：用于_和_分离。3、萃取（1）原理或适用范围：利用溶质在_的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。（2）选择萃取剂时的注意点：萃取剂与原溶剂互不_溶质在萃取剂中有_的溶解度溶质与萃取剂不发生_。4、分液：用于分离两种互不_，且密度_的液体。仪器： 。5、蒸馏注意事项 温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度投放 （防止暴沸）冷凝水的方向： ；常见物质的检验1、几种离子的检验离子符号检验试剂操作及现象反应方程式或离子方程式列举ClSO42NH4+CO32（HCO3）Fe3+Al
4、3+2、焰色反应（1）常见金属元素焰色：钾的焰色_，透过_，钠的焰色_。（2）焰色反应是_变化3、其他常见检验物质的方法（1）碘单质的检验_（2）毛、丝织品的检验_溶液的配制及分析1、定义：_，叫物质的量浓度。 符号：CB（B表示溶质，如C(NaOH)表示NaOH溶液的物质量浓度）2、表达式： CB = 单位：_例23在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 （ ）A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9m
5、ol/L3、物质的量与其他一些量的关系：4、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）使用仪器 容量瓶注意：容量瓶上标有_、_瓶颈有一_，容量瓶不能用作_和_的容器，热溶液需_才能转移到容量瓶中。使用前需检查是否_。 其他仪器：_、_、_、_。（2）操作步骤及注意事项： _、_、_、_、_（3）误差分析： 原子结构模型的演变1、演变过程 原子结构模型的演变：道尔顿实心球式原子结构模型；卢瑟福核式原子结构模型；汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型；玻尔轨道式原子结构模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）A. B. C. D.2、核外电子排布的简单规律（1）各电子层最多容纳的电子数为 （n为电子层）
6、。（2）最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。（3）核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层，然后由里及外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布。3、元素性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是_。（2）金属、非金属元素性质与原子项目最外层电子数“得”或“失”电子情况形成微粒活泼金属元素原子活泼非金属元素原子结论在化学反应过程中原子的_不发生变化，但原子的_可能会发生变化。元素的化学性质取决于原子的_。具有相同最外层电子数的原子，元素的化学性质_。人类对原子结构的认识2、原子的核电荷数与质子
7、数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系_ _。3、具有相同_的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为_元素 4、把具有一定_和_的一种原子称为一种核素，如氢元素的三种核素_（用 表示）。碳元素的几种核素_。把_相同_不同的核素互称为同位素，如_ _。氯气的生产原理（一）工业制法1、方法：_2、反应原理：_3、电极上产生的物质：与电源正极相连的产生_，与电源负极相连的产生_。（二）实验室制法1、收集方法：_2、尾气吸收：_溶液。二、氯气的性质（一）物理性质通常是_色、密度比空气_、有_气味 的有毒气体。（二）化学性质氯原子易_电子，氯是活泼的非金属元
8、素。氯气是化学性质_的非金属单质，具有强的_性，在许多反应中充当_剂。1、与金属反应（1）Cl2与Na：_（2）Cl2与Fe：_说明：Cl2的氧化性很_，能将Fe氧化成3价。但在常温下，_，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。一般生成_的金属氯化物。（3）Cl2与Cu：_2、Cl2与非金属反应Cl2与H2：_3、与水反应（1）反应方程式_ 新制的氯水中存在_等多种微粒。（2）HClO性质HClO不稳定，见光或受热易 ，化学方程式：_可使有机色质氧化成无色物质，具有 。可用氯气对 进行消毒。次氯酸具有弱酸性，酸性比_酸性弱。4、Cl2与碱反应 Cl2
9、与NaOH：_ Cl2与Ca(OH)2：_ 利用此反应原理工业上用来制备_。 说明：漂白粉和漂粉精的有效成分都是_, 主要成分_ 漂白粉的作用原理_溴和碘的提取在通常状况下，溴单质是 色的液体，易 ，碘单质是 色的固体易 ，遇 变蓝色，溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于_等有机溶剂。1、氯气和溴化钾反应（1）反应方程式_离子方程式_（2）活泼性、氧化性比较：Cl2_Br22、氯气和碘化钾反应（1）反应方程式_离子方程式_（2）活泼性、氧化性比较：Cl2_I23、溴和碘化钾反应（1）反应方程式_离子方程式_（2）活泼性、氧化性比较：Br2_I2三种物质活泼性、氧化性比较：Cl2_ Br2_I2
10、1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_，离子方程式_2、溴化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_，离子方程式_3、碘化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_，离子方程式_溴化银用途_，碘化银用途_。三、氧化还原反应1、电子转移（1）_电子化合价_剂发生还原反应_产物；_电子化合价_剂发生氧化反应_产物。（2）根据方程式判断氧化性、还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。标出得、失电子的总数(abe-)，并且数值相等。金属钠的性质及应用1、画出钠原子的结构示意图_。
11、2、特点描述：钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。3、物理性质：质_、_色 ，具有良好的_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。4、化学性质与O2反应a、常温下：_b、点燃或加热条件下：_与Cl2反应化学方程式：_与S反应化学方程式：_与水反应“浮、熔、游、响、红”现象：钠_在水的表面并迅速熔化成_，四处游动发出嘶嘶声，反应结束后滴入几滴酚酞变_色。钠与盐酸反应的方程式：_钠先与_反应，过量再与_反应。钠与硫酸铜溶液的反应钠_置换出硫酸铜溶液中的铜，因为，钠的化学性质_，先与水反应生成_和H2，NaOH再与CuSO4溶液中反应。化学方程式：_、_与熔融状态的盐 钠与TiCl
12、4反应制取Ti 化学方程式为_ _3、钠的保存由于钠能与_反应，也能被空气中_氧化，所以应保存在_ 4、钠的制备（1）方法_化学方程式_。二、碳酸钠与碳酸氢钠的对比碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名溶解性热稳定性同浓度溶液碱性与酸盐酸转化碱NaOH盐CaCl2离子反应1、强电解质电离方程式NaCl =_H2SO4 _ NaOH _2、弱电解质电离方程式CH3COOH_NH3H2O_H2O_3、离子方程式的书写（1）氢氧化铁与盐酸反应_（2）石灰石与盐酸反应_（3）氢氧化钠溶液与醋酸反应_（4）铁和稀硫酸反应_（5）金属钠和水反应_（6）铁粉放入氯化铁溶液中_（7）碳酸钠和盐酸反
13、应_（8）硫酸和氢氧化钡溶液中和_二、镁的提取及应用（1）与非金属的反应与氧气反应 、与氯气反应 、与氮气反应 （2）与水反应： （3）与二氧化碳反应：_从铝土矿中提取铝铝是地壳中含量_的金属元素，在自然界以_态存在 铝的提取1、提取流程及主要反应：2、两性氧化物氧化铝与NaOH反应：_氧化铝与H2SO4反应：_二、铝的氢氧化物1、氢氧化铝的物理性质_色、_状、_溶于水2、氢氧化铝的化学性质（1）两性 既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。1 Al(OH)3与HCl反应：_Al(OH)3与NaOH反应：_3、氢氧化铝的制备化学方程式：_、_、_、_、_（三）、铝的性质1、与O2等非金
14、属反应：常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，这是铝在空气中能表现出良好的抗蚀性的原因 在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应：_。2、与酸的反应：（1）与稀硫酸、稀盐酸反应化学方程式_ ,_（2）_下，与浓_、浓_，发生_。所以，常温下可用铝罐盛装它们。3、与强碱溶液的反应Al与NaOH溶液的反应：_4、与金属氧化物的反应：铝热反应：_用途：_ 一、从自然界获取铁和铜1、铁的冶炼（1）方法：_（2）原料：_、_、_、_。（3）赤铁矿石炼铁的反应原理焦炭高温与氧气反应_。焦炭高温下与二氧化碳反应_。铁矿石与一氧化碳反应_。（4）石灰石的作用：_。石灰石高温分解：_。氧化钙与二氧化硅反应生成炉渣
15、：_。（4）产品：高炉冶炼得到的是含碳2%-4.5%的_，将其进一步冶炼，可以得到用途更广泛的含碳量为0.03%-2%的_。2、铜的冶炼火法炼铜工业上主要采用高温冶炼_的方法获得铜，要达到电气工业生产用铜的要求，还须将上述所得的铜经过_。湿法炼铜其原理是_。生物炼铜二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质1、铁是 色金属，可以被_吸引。而铜是 色金属。2、铁和铜都有良好的 性和 性。（二）铁、铜的化学性质1、铁、铜的单质与一些物质的反应类别具体物质铁铜与非金属单质Cl2O2S与酸非氧化性酸（稀H2SO4、HCl）氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）与盐溶液CuSO4AgNO32、铁、铜化
16、学性质特点归纳铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁、铜在反应中充当_剂。铜在反应中一般转化为_价铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为_价铁的化合物;而与氧化性较强的氧化剂（如_ _ _等）反应转化为_价铁的化合物。（三）铁、铜化合物的性质1、Fe3+的检验：加入_溶液，现象：_，离子方程式_。2、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）FeCl2中滴加新制的氯水离子方程式：_（2）FeCl3中加入适量的铁粉离子方程式：_ _（3）FeCl3中加入适量的铜粉离子方程式：_ _硅酸盐矿物与硅酸盐产品（一）硅在自然界的存在：（1）地壳中含量仅次于_
17、，居第_位； （2）在自然界中没有_的硅，只有以_态存在的硅。主要存在形式是_和_； 2、硅酸盐的性质（1）Na2SiO3是极少数_水的一种硅酸盐；（2）Na2SiO3的水溶液俗称_，是建筑业中常用的一种_，也是一种_，用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既_又_。（3）Na2SiO3溶液呈_性，易吸收空气中的CO2，化学方程式_因此Na2SiO3溶液要_保存。（三）常见的硅酸盐产品1、常见的硅酸盐产品有：_、_、_等。2、一些重要的硅酸盐产品的生产主要原料产品主要成分普通水泥黏土、石灰石、少量石膏含钙硅酸盐普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.二、二氧化硅与信息材料（一）二氧化硅的性质与应用1、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性；二氧化硅与氧化钙（高温）： 二氧化硅与氢氧化钠溶液： 实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞。（3）不跟酸（除 外）反应： （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（二）硅的性质及用途（1）物理性质： 晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石）。是重要的 材料，广泛应用于电子的各个领域。（3）硅的制备工业制法：二氧化硅粗硅四氯化硅硅_
