1、学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热焓变教学第1节 化学反应的热效应第1课时 化学反应的反应热、焓变课标要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。3了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。1反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。2反应热可用量热计测量，计算公式：Qc(T2T1)。3焓是用来描述物质具有的能量的物理量。焓变HH反应产物H反应物，H0时为吸热反应，H液态固态。1焓变与反应吸热或放热的关系
2、是什么？提示：H0为吸热反应，HE2反应吸收能量H0E1E2反应放出能量H0即：H反应物的化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和。3焓变与物质能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量表示方法H0图示4H的计算方法(1)H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量。(2)H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量。1“焓”是指()A物质所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质解析：选A“焓”描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质。2已知某反应的焓变小于零，下列说法
3、正确的是()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应产物的焓大于反应物的焓D反应物的总能量小于反应产物的总能量解析：选AHH(反应产物)H(反应物)，HE反应物时，反应为吸热反应。3下列说法正确的是()物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现化学反应总是放出热量A BC D解析：选C化学反应热效应与反应条件无关，错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，错。4下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B灼热的炭与CO2的反应CCa(OH)2与NH4Cl的
4、反应D盐酸与氢氧化钠发生中和反应解析：选A选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。5下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：选DH2O(g)H2O(l)为物理变化；H0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H反应物H反应产物时，H0，反应放热。6参照反应BrH2HBrH的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反
5、应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量解析：选AA项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确；B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。7在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后所得溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液的温度差操作所需的时间A BC D解析：选C在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是H，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18103 kJ/(g)；t是反应体系的温度变化；n是生成水的物质
6、的量。8已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。9已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H_0(填“”)(3)a、b、
7、c的关系式为_。解析：H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断裂HH键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即bac，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，H0。答案：(1)反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热(2)放热反应(3)cba10. 如右图所示，把试管放入盛有25 饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再
8、用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)镁片和盐酸的总能量，H_0。解析：Mg与稀盐酸反应生成H2，试管中有气泡产生，反应放热，体系温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，H0，反应吸热时H0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：选D化学反应过程中释放或吸收的热量称
9、为反应热，A项错误；当反应放热时H0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。2对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是()A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量解析：选DA项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；
10、B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成2 mol HCl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。3在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选CA项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌
11、能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。4. 已知反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A反应过程中的能量变化关系可用右图表示B甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键解析：选B此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项错误；该反应中只有共价键断裂，D项错误。5已知一定条件下断裂或形成某些化学键
