1、氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析： “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反
2、应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。（二）学生分析： 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能
3、力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相互矛盾又相互统一的关系的认识，深刻体
4、会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。三、教学重难点： 重点：氧化还原反应的判断方法、氧化还原反应电子转移的表示方法。 难点：氧化还原反应的本质。四、教学策略：教学方法：问题导学式，讨论法、总结归纳法、练习反馈法教学主线：得失氧（表观认识）化合价升降（特征认识）电子转移（本质认识）五、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】1、在初中的学习中，根据反应物和生成物的种类和数量的多少，我们把化学反应分为四种基本反应类型，是哪四类呢？2、根据反应物是否得氧或者失去氧原子，把化学反应分为什么？【回答】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、氧化反应、还原
5、反应。温故而知新【提问】下列化学方程式属于初中所学的哪类反应？1. 2Mg + O22MgO 2.NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O3. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4. CuO + H2 Cu + H2O 5. 2CuO + C 2Cu + 2CO2 【思考、讨论、回答】化合反应、氧化反应复分解反应分解反应置换反应、还原反应置换反应、还原反应巩固初中所学的知识【引导】观察反应CuO + H2 Cu + H2O 2CuO + C 2Cu + 2CO2这两个你们初中所认为的还原反应中是否存在着氧化反应？【讨论、回答】存在，氧化铜失去氧原子，发生了还原反应；同
6、时氢气得到氧原子变成了水（碳得到氧原子变成了二氧化碳），发生了氧化反应从得失氧角度巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，同时必定有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应是（停顿）发生的，我们把这样的反应称为（停顿）。【回答】同时进行的氧化还原反应【板书】第三节 氧化还原反应1.定义：从得失氧的角度定义思考，做笔记【提问】观察反应CuO + H2 Cu + H2O 2CuO + C 2Cu + 2CO21从反应物到生成物，除了有得失氧的变化，还有什么也发生了变化？【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。引导学生探讨氧化还原反应与元素化
7、合价升降的关系。引导学生探讨氧化还原反应与元素化合价升降的关系2讨论氧化还原反应中的氧化反应和还原反应与元素化合价的改变有什么关系？【思考与交流】分别标出反应中每个元素的化合价，发现：氧化反应：元素化合价升高；还原反应：元素化合价降低。【小结】 氧化反应即元素化合价升高的反应还原反应即元素化合价降低的反应做笔记【提问】 氧化还原反应是否一定存在着得失氧？请举例分析根据学生所举的例子引导、分析例如钠与氯气的反应：Na从0价变到+1价，化合价升高，发生氧化反应；Cl从0价变到-1价，化合价降低，发生还原反应。所以钠与氯气反应生成氯化钠的反应时一个氧化还原反应。【思考与交流、回答】1氧化还原反应不一
8、定存在着得失氧。2举例一个不存在得失氧的氧化还原反应：分析虽然没有得失氧的变化，但是有的元素化合价升高了，发生了氧化反应；有的元素化合价降低了，发生了还原反应；氧化反应和还原反应是同时发生的，所以它（所举例子）是一个氧化还原反应。【小结】 通过刚才XX同学的分析，我们知道氧化还原反应不一定存在着得失氧，但是氧化还原反应都存在着（停顿）。所以我们之前从得失氧角度定义的氧化还原反应是不够全面的，我们应该给出一个更加科学的定义，从哪个角度进行定义呢？元素化合价的升降元素化合价的升降【板书】从化合价升降的角度定义做笔记之后我们判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，最有效的方法是什么呢？这也是氧化还原反
9、应的特征看元素化合价是否有升降【板书】2.特征：有元素化合价的升降做笔记【随堂检测】判断下列反应是否属于氧化还原反应：A、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B、 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O C、 CaO + H2O = Ca(OH)2 D、 2Cu + O2 2CuO【思考、交流、展示】氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应通过练习巩固以上学习内容，为之后深入分析氧化还原反应打下基础。【过渡】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生改变？其本质原因是什么？我们以两个典型的反应为例来分析：一是钠和氯气（金属与非金属）的反应，二是氢气与氯气（
10、非金属与非金属）的反应倾听、参与、讨论、交流、体会由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。引导学生一起归纳总结电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系，自然而然引入“双线桥”的学习【引导、分析】观察钠原子和氯原子的原子结构示意图，钠原子的最外层有1个电子，因此钠有失去最外层电子形成稳定结构的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子
11、形成8电子稳定结构的愿望，因此当钠与氯气反应时，钠原子就把最外层1个电子给了氯原子，使得钠的质子数比核外电子数多1，所以钠原子变成了带一个单位正电的钠离子，显+1价，化合价就从单质的0价升高到了+1价。而氯原子得到1个电子，使得氯的质子数比核外电子数少1，变成了带一个单位负电的氯离子，显-1价，化合价从单质的0价降低到了- 1价。钠离子和氯离子相互结合形成了氯化钠。【投影】钠和氯的原子结构示意图及氯化钠的形成过程【提问】从氯化钠的形成过程，我们可以知道，化合价升降的本质原因是什么？电子的得失【引导、分析】我们再来看氢气与氯气的反应，对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子形成稳定结构
12、的愿望，对于氯原子，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子形成稳定结构的愿望，它们都想得到电子，怎么办呢？它们就想了一个好办法-每个原子各提供一个单电子，形成一对共用电子对！这一对共用电子对既属于氢原子，也属于氯原子，所以氢原子最外层有2个电子达到稳定结构，氯最外层有8个电子也达到稳定结构。但是，两个原子吸引电子的强弱毕竟不一样，氯原子吸引电子的能力比氢原子强，所以，共用电子对就会向氯原子偏移，相当于氯多得了一个电子，所以氯元素显-1价，而氢原子相当于失去了一个电子，所以氢元素显+1价。倾听、参与、讨论、交流、体会【投影】氢和氯的原子结构示意图及氯化氢的形成过程【提问】从氯化氢的形成我们可以得
13、到，化合价升降的本质原因是什么？共用电子对的偏移【引导】 我们把电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。 通过以上的分析，我们认识到，氧化还原反应的元素化合价发生变化的本质原因是（停顿）一个反应如果有电子的转移，它就会有化合价的升降，有化合价的升降就是一个（停顿）所以，氧化还原反应的实质是什么？电子的转移氧化还原反应电子的转移【板书】3.本质：电子的转移（得失或偏移）做笔记【引导】从这里我们也可以从电子转移的角度去定义氧化还原反应，怎么定义呢？【回答】有电子的转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应【板书】从电子的转移（得失或偏移）角度定义做笔记【归纳总结】电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反
14、应的关系是什么？以2CuO + C 2Cu + 2CO2为例，在箭头上表示出来【引导、归纳、总结、板书】参与、归纳、总结、交流、回答做笔记【归纳总结、讲解】这种表示氧化还原反应电子转移情况的方法叫做“双线桥法”，其书写步骤为：1 标价态：标出化合价变化的元素的化合价；2 连双线：线桥从反应物指向生成物，连接不同价态的同种元素；3 注得失：写出得失电子数，注明“得到” 或“失去”。注意：得失电子的表示方法：“abe-”， a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子个数。参与、讨论、做笔记【板书】4、电子转移的表示方法-双线桥法做笔记【巩固练习】1.将下列属于氧化还原反应的用双
15、线桥法表示电子转移的情况A、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B、 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O C、 CaO + H2O = Ca(OH)2 D、 2Cu + O2 2CuO2.下列变化过程属于还原反应的是（ ）A. H+H2O B. Cl Cl- C. Fe2+ Fe3+ D. COCO23.关于反应Zn+2HCl =ZnCl2+H2，下列说法正确的A. 没有氧元素参加反应，所以是非氧化还原反应B. Zn元素化合价升高，Zn得到电子，被氧化C. H元素化合价降低，H得到电子，被氧化D. H元素化合价降低，H得到电子，被还原思考、练习、体会、展示练习巩固
16、，知识内化提升六、板书设计：第三节 氧化还原反应 1、定义：从得失氧角度定义从化合价升降角度定义从电子转移（得失或偏移）角度定义2、特征：有元素化合价的升降 3、本质：有电子的转移（得失或偏移）4、电子转移的表示方法-双线桥法七、听课教师点评： 教材研究透彻，备课充分细致，教学目标明确，执行得力，课堂思维严谨，思路清晰，从得失氧到化合价升降，再到电子的转移，课程设计环环相扣，层层递进，层层深入，知识内容紧凑，循序渐进，衔接自然得当，重难点突破到位，分析准确细致透彻，教学过程注重以问题引导学生思考交流，讲练结合，给学生充分展示的计会，及时总结，注重对学生进行学法指导。教师掌控课堂能力强，整个课堂
17、自然流畅，师生互动、生生互动交流丰富，课堂氛围轻松活泼，教学中注重对学生的赏识教育，及时肯定、鼓励学生，学生掌握效果好，课堂效率高，教学方法丰富多样，能留给学生较多的时间自主讨论、合作交流，充分发挥了学生的主动性、积极性，真正体现了学生主体，教师主导的新课改理念。不足之处：其中一名学生上台展示“双线桥”的书写没有标箭头，没有及时发现纠正；课堂选例可更全面一些：“随堂检测”和“巩固练习1”的化学方程式重复，可更换多个化学方程式。八、教学反思 这一节课我的教学思路是：引导学生复习初中所学的四种基本反应类型及氧化反应、还原反应，并结合化学反应方程式请学生给予判断，再以氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜两
18、个反应为例，引导学生分析他们初中所认为的这两个还原反应是否也存在氧化反应入手，让学生自主发现氧化反应和还原反应是同时发生的，引出从得失氧角度定义氧化还原反应的概念，接着抛出问题引导学生发现这两个反应除了有得失氧的变化以外，还有什么也发生了变化？以此引入元素化合价角度来对氧化还原反应进行更深一步的分析。之后，请学生思考氧化还原反应是否一定存在着得失氧？引导学生思考、讨论，得出氧化还原反应的判断依据是有无元素化合价的升降，而非从得失氧去判断，共同得出氧化还原反应的特征即有元素化合价的升降。再通过随堂练习，检测学生掌握所学知识的情况；然后又抛出新问题，元素化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么？以
19、问题导学式推进教学进程，引导学生共同分析电子转移与元素化合价的关系，探究氧化还原反应的本质即电子的转移。再然后，请学生归纳总结电子转移、化合价升降与氧化反应、还原反应的关系，很自然的引入“双线桥”法知识点的学习，学生通过讨论交流，可得出三者的关系为-失电子，化合价升高，发生氧化反应；得电子，化合价降低，发生还原反应，此后，我重点讲解得失电子的表示方法，这样“双线桥”法表示氧化还原反应电子转移情况的知识点就能突破到位。最后进行练习巩固，学生展示学习成果，帮助学生将知识内化、提升，加强学生自信及学习热情。本节课在听课老师的评课中，可谓一节成功的课，我自我感觉也很好，课堂思维严谨，思路清晰，课程设计
20、环环相扣，层层递进，知识内容紧凑，循序渐进，衔接自然得当，重难点突破到位，分析细致透彻，整个课堂自然流畅，师生互动、生生互动交流丰富，课堂氛围轻松活泼，能留给学生较多的时间自主讨论、合作交流，充分发挥了学生的主动性、积极性，体现了新课改理念。不足的地方，一是其中一名学生上台展示“双线桥”的书写没有标箭头，没有及时发现并纠正-是我的失误，今后的教学应做到更细心、更严谨。二是课堂选题有重复，练习容量不够大，以后应要多多改进。三是我个人的看法，如果把课前复习中的练习改为“Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2”应该会更好一些，因为此反应从四种基本反应类型无法进行分类，引起学生已有知识的冲突，激起学生的困惑，进而激发学生学习兴趣，这样可能教学效果会更好。四是我还是受到应试教育牢笼的影响，为了完成教学目标，我对知识的讲解还是有点多，给学生自主学习的时间还是有限的，特别是“氧化还原反应的本质-电子的转移”这块知识点，我个人讲述得太多，没有给学生小组探究交流讨论，而是带着学生一起讨论，引导学生跟着我的思路走，最后得出我想让学生得出的答案，有包办的味道。但是让学生自主学习真的是一把双刃剑，课堂有限的时间就是最大的限制，我想这也是新课程下每个教师最大的困惑吧。
