1、鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练物质的量浓度溶液配制实验仪器及操作步骤 物质的量浓度溶液配制实验仪器及操作步骤 1.下列有关实验的叙述正确的是()A 当溶液配制完后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、规格、压强、刻度线、酸式或碱式，这六项中的()A B C D 3.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A 温度、容量、刻度线B 压强、容量、刻
2、度线C 温度、浓度、刻度线D 浓度、容量、刻度线4.容量瓶上没有标记的是()A 刻度线B 温度C 物质的量浓度D 溶液体积5.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A 仅B 仅C 仅D 仅6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是()A 用容量瓶配制溶液前应将其干燥B 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C 容量瓶可用来长期贮存溶液D 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A 容量瓶是配制一定物质
3、的量浓度溶液的专用仪器B 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D 使用前要检验容量瓶是否漏水8.实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A 1 000 mLB 950 mLC 900 mLD 500 mL9.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗10.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()1
4、1.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A B C D 12.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()500 mL容量瓶250 mL容量瓶1 000 mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙A B C D 13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()14.配制100 mL1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解
5、、定容B 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15.某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A 5处B 4处C 3处D 2处16.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()17.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是()A 倾倒出标线以上的液体B 吸出标线以上的溶液C 影响不大，不用处理D 重新配制18.配制一定物质的量浓度的
6、氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线19.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线20.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是()A 选择仪器时，使用500 mL容
7、量瓶B 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中21.配制100 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切22.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液
8、，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液23.下列实验操作所用仪器合理的是()A 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL1氯化钠溶液24.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是(
9、)A 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于0.5 L水配制成溶液25.实验室里需要240 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB 称取6.25 g胆矾，加水250 mLC 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液26.下列是一定
10、物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的_或所需浓溶液的_。(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用_称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用_或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。(3)溶解：在_中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行_，若溶解时有温度变化，则需等待_后才能进行下一步操作。(4)转移：将烧杯中的溶液沿_注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液全部注入_中。(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线_时，再改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_。(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶
11、口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。27.某次实验需用0.4 molL1氢氧化钠溶液480 mL。配制方法如下：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平准确称量_g固体氢氧化钠。(3)将称量好的氢氧化钠固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中溶液注入容量瓶中。(4)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。28.配制500 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液。(1
12、)配制实验需要的仪器_。(2)配制实验的方法步骤：计算碳酸钠的质量是_g。将碳酸钠置于_中，加适量蒸馏水溶解，用_搅拌并冷却至室温。用_引流，将烧杯中的溶液转移到_中。用蒸馏水洗涤_23次，并把_都转移到_中。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀，把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。(3)上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是_。29.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18.0molL1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，
13、搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。30.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5molL1NaOH溶液以备使用。请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的
14、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。(3)使用容量瓶前需要检查是否漏液，检查_。(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_(填序号)。A干燥的B不漏液的C用欲配制的溶液润洗过的31.实验室欲用NaOH固体配制250 mL 0.50 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却振荡正确的操作顺序为_。(2)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、_、_。(3)需准确称量氢氧化钠的质量是_。答案解析1.D【解析】容量瓶是配制物质的
15、量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。2.D【解析】容量瓶上标有温度、规格和刻度线。3.A【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，没有标溶液的浓度。4.C【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。5.A【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，标有使用温度、容积和刻度线，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需用干燥，不能用配制的溶液润洗。6.D【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜
16、贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需用干燥，不能用配制的溶液润洗。7.B【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，其规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，无380 mL容量瓶。容量瓶的选择原则是“近而大”。容量瓶在使用前，要检验其是否漏水。8.A【解析】容量瓶的规格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。9.C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶
17、质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。10.C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。11.C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。12.A【解析】配制0.5 L 1.00 molL1的氯化钠溶液，需要用到的仪器是500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；氯化钠固体已
18、准确称量，不再需用托盘天平、药匙等仪器。13.B【解析】称量时应左物右码，A项错误；转移溶液应用玻璃棒引流，C项错误；胶头滴管不能插入容量瓶内部，D项错误。14.D【解析】不能在容量瓶中溶解固体溶质，A项错误；溶解Na2CO3时，加入水的体积不能太大，B项错误；转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易溅出液体，产生误差，C项错误；D项正确。15.C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；和之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，错误。综上所述共有3处错误。16.C【解析】定容时应平视刻度。17.D【
19、解析】若液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，应重新配制。18.B【解析】A项，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将氢氧化钠固体加水溶解，所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。19.A【解析】容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B项错误；溶解固体应在烧杯中，C项错误。摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D
20、项错误。20.D【解析】A项，应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，错误；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。21.A【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。22.A【解析】配制100 mL溶液，而非加入100 mL水，A项错误；对于结晶水合物溶于水后所得溶液，其溶质不包括结晶水，但在计算称量的质量时不可漏掉结晶水的质量，B、C、D项正确。23.B【解析】烧杯、量筒、托盘天平均为粗略称量仪器，精确度为0.1 mL或0.1 g，A、C项错误，B项正确；100 mL容
21、量瓶只能配制100 mL溶液，D项错误。24.B【解析】容量瓶的选择原则是“近而大”，无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶。需要碳酸钠的质量0.5 L0.1 molL1106 gmol15.3 g。25.D【解析】250 mL容量瓶只能配制250 mL溶液，加水配制成250 mL溶液，而不是加水250 mL；需要硫酸铜的质量0.25L0.1 molL1160 gmol14 g。26.(1)质量体积(2)托盘天平量筒(3)小烧杯稀释冷却至室温(4)玻璃棒23容量瓶(5)12 cm胶头滴管凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：计算称量，溶解，转移，
22、洗涤，定容，振荡摇匀、贴标签。实验注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。27.(1)500(2)8.0(3)溶液冷却至室温(4)23一起转入容量瓶中(5)12 cm胶头滴管【解析】选择容量瓶“近而大”，应选规格500 mL容量瓶，并利用500 mL计算所需固体的质量，计算时保留到小数点后一位。为防止所配溶液浓度偏小，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转移至容量瓶。定容时向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12 c
23、m时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。28.(1)托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒)(2)5.3烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶烧杯内壁洗涤液容量瓶 12cm胶头滴管(3)将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：计算称量；溶解；转移；洗涤；定容；振荡摇匀、贴标签。实验注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。29.(1)量筒、玻璃棒、胶头滴
24、管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切(2)不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中【解析】掌握规范的实验操作，清楚实验每一步的目的、需用的仪器等。30.(1)500 mL容量瓶(2)10.0(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水(4) B【解析】(1)没有480 mL的容量瓶，需要配制500 mL溶液，要选用500 mL容量瓶。(2)按配制500 mL溶液计算NaOH的质
25、量，即m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净，不用干燥，且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶，会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶内实际液面低于刻度线，导致所配制溶液的浓度偏高。31.(1)(2)250 mL 容量瓶胶头滴管(3)5.0 g【解析】(1)根据配制溶液的一般步骤可确定操作的先后顺序。配制250 mL溶液，应选择250 mL的容量瓶，定容时要使用胶头滴管逐滴加入蒸馏水。(2)还需要用到的仪器是250 mL容量瓶和胶头滴管。(3)n(NaOH)0.25 L0.5 molL10.125 mol，则m(NaOH)0.125 mol40 gmol15.0 g。
