1、安徽省涡阳县育萃中学学年高二上学期第一次月考化学试题安徽省涡阳县育萃中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质属于强电解质的是（ ）A硫酸钡 B盐酸 C乙醇 D三氧化硫2下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示（
2、）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ5反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) -1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) -1D在2 min内的反应速率，用C表示是
3、0.3 mol(Lmin) -16某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是() At1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化8反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平
4、衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至100C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度9在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10判断A(g)B(g) C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量
5、相等11放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1 BK2c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)12为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是A正极的电极反应方程式为O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈13已建立化学
6、平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )生成物的质量分数一定增加，任一生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂A B C D14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 。下列说法中错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g15如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是
7、负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 BZ的体积分数增大Cabcd DX的转化率下降二、填空题17下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOH CH3COO + H+K = 1.7510-5H2CO3H2C
8、O3H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32K1 = 4.410-7K2 = 4.710-11H2SH2S H+ + HSHS H+ + S2K1 = 1.310-7K2 = 7.110-15H3PO4H3PO4H+ + H2PO4H2PO4H+ + HPO42HPO42H+ + PO43K1 = 7.110-3K2 = 6.310-8K3 = 4.210-13回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、H
9、S、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。18书写下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_。(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量_。(3)在25 、1.01105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量_。(4)N2(g)
10、与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量_。(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量_。(6)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量_。19如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)a为_极，c极的电极反应式为_。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_。(3)当
11、d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了_mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_。(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为_。20300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知
12、K300 ”或“”）。（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。参考答案1A【详解】A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以
13、乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；答案选A。【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。2C【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和H
14、Cl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；答案选C。3A【详解】A原电池中还原性强的材料作负极，因此铜为正极，故A项正确；B精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，故B项错误；C电镀铜时用镀层金属作为阳极，故C项错误；D铜作阳极会发生氧化反应，无法生成O2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。4D【详解】A反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质的状态值不同，反应能量变化不同，故A不选；B热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B不选；C反应热量变化需要说明物质的聚集状
15、态，物质的状态值不同，反应能量变化不同，故C不选；D热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ，故选D。答案选D5B【详解】A. 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL1min1的单位来表示，A不正确；B. 用B、C、D表示反应速率，速率之比等于其方程式中的系数比，其比值是321，B正确；C. 经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1, 用B表示是0.2 mol(Lmin) -1，故C不正确；D. 经2 min，B的浓度减少0.6
16、molL-1, 用C表示是0.2 mol(Lmin) -1，故C不正确；答案选B。6D【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题。【详解】A. 根据2Fe3Fe=3Fe2知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，电解质溶液中铁离子的氧化性强，与负极发生自发的氧化还原反应，能实现该反应的原电池，故A不选；B. 铁与硝酸铁发生自发的氧化还原反应，能实现该反应的原电池，故B不选；C. 是活泼的铁与铁离子能发生自发的氧化还原反应，所以能实现
17、该反应的原电池，故C不选；D. 电解质溶液是CuSO4溶液，是活泼的铁与铜离子发生自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故D选；故选：D。7D【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；B.0-t1时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（Z）增大，故B错误；C.化学平衡状态是动态平衡，t2t3时，v正v逆0，反应仍在进行，故C错误；D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确。故选D。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分
18、的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。8B【详解】A. 减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；B. 化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；C. 加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；D. 增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；故选B。9B【分析】A. 加水稀释促进醋酸电离；B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小；C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。【
19、详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项错误；B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项正确；C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项错误；D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。10C【详解】A该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误；B混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气
20、体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；C可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；D单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。11B【详解】A由平衡常数K=可知，K的单位为“1”，A错误； B正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故K2K1，B正确；CCO和H2O起始浓度相同，方程式中计量数相等，则浓度的变化量相等，所以，平衡时，CO和H2O的浓度相等，即c2(CO)=c2(H2O)，C错误；D升高温度，平衡逆向移动，CO浓度增大，
21、即c1(CO)c2(CO)，D错误。答案选B。12D【详解】A.钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，故A正确；B.将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧化，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；C.向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子速率加快，所以可以较快看到铁锈，故C正确；D. 断开连接石墨和铁的导线，因为铁中会含有少量的碳，依然满足形成原电池的条件，所以依然会生锈，只是速度慢些，故D错误。故选D。13C【详解】总质量不变时，向正反应方向移动，生成物的质量分数一定增大，但若生成物质量增大小
22、于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响平衡的外界条件改变时对化学平衡移动的改变，解答时注意从平衡移
23、动原理的角度分析。14C【详解】A由电池总反应式可知，锌为负极，电池工作时，锌失去电子，A正确；B负极的电极反应为：，由总反应式减去负极电极反应式即可得正极电极反应式： ，B正确；C电池工作时，电子从负极流出经外电路流向正极，C错误；D外电路中每通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g，D正确；答案选C。15B【分析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，据此分析解答。【详解】A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；B、氢氧燃
24、料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据图示，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响，正极的电极反应式，碱性溶液中O2+2H2O+4e- =4OH-，酸性溶液中O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。16B【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后，保持温度
25、不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项。【详解】A. 依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B 反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故B错误；C. 压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以abcd，故C正确；D. 平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确。故答案选：B。17增大 K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 【分析】由于升高温度，电离是吸热过程，有利
26、于电离平衡正向移动，因此K值增大。K值越大，酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS的K值最小，酸性最弱。由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。【详解】由于升高温度，电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。K值越大，酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS的K值最小，酸性最弱，故答案为
27、：H3PO4；HS。由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1 K2 K3；上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。18N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1 HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g) H148.5 kJmol1 N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3
28、kJmol1 【详解】(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，热化学方程式是：N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1；(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量，热化学方程式是：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1；(3)16 g S粉的物质的量=0.5mol，放出的热量是 148.5 kJ热量，热化学方程式是：S(s)O2(g)=SO2(g) H148.5 kJmol1；(4)17 g NH3(g)的物质的量是 =0
29、.5mol，生成2mol氨气放出的热量46.1 kJ2=92.2KJ，热化学方程式是：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1；(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量，热化学方程式是：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1；(6)24 g C(s)的物质的量是 =2mol，则1mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。19阳 2I2e=I2 c极附近的溶液首先变为
