1、高中化学 33盐类的水解学案 苏教版选修42019-2020年高中化学 3.3盐类的水解学案 苏教版选修4课标解读课标解读学习目标1. 归纳盐类水解的规律2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.1. 掌握盐类水解的规律2. 利用盐类水解规律解决以下问题：（1） 判断溶液的酸碱性。（2） 判断不同弱电解质的相对强弱（3） 比较溶液中离子浓度（4） 解释某些化学现象及在生产生活中的应用知识再现知识点一: 盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO
2、4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。知识点二: 盐类水解的应用：1相同物质的量
3、浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：2在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？） 6已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： 7。金属镁与FeCl3、 AlCl3、
4、NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：9化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为， 10. 判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存，原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。典型解悟 例1在25时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其NH
5、4 +分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.abc C.acb D.cab 提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+ 说明：常见能水解的离子有： 参考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+对于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,H+增大，抑制NH4+的水解。故答案为D。例2盐与其它物质的离子是否共存？ （1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是 A、AlO2-、CO32-、K
6、+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+ （2）下列离子在溶液中不能大量存在的是 A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。例如： 1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。 2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。 3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。 4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存
7、。离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。 把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。总结其共同点有讨论的离子都是见的离子，没有似是而非的情况。难度都不太大。涉及到的反应有产生沉淀，生成气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，还原剂有Fe2+、S2-、I- 等，值得一提的还有H+与S2O32-之间的反应。在题干上总提供酸性或碱性条件，有时对溶液的颜色还有要求。 离子间是否发生氧化还原反应，例如：在酸性条件下，NO3-等氧化性离子可将Fe2+、S2-、I-等离子氧化，Fe3+可以将I-、S2-
8、氧化，ClO-甚至可将Cl-氧化，SO32-可将S2-氧化；即使在中性或碱性条件下，ClO-也能将S2-等氧化。 离子间能否生成难电离（包括水）或难溶物质。例如：Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。 离子间能否形成弱酸弱碱盐。例如：Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-；NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。 参考答案：（1）pH=0，即H+=1mol/L是强酸的溶液，因此A中AlO2-与H+反应，AlO2-水解呈碱性，就是在碱性溶液中稳定。CO32-、S2-、HS-、 HCO3-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH- S2-+H2OHS-+OH-不能在强酸
9、性中存在。H+ S2- HS-+H2OH2S+OH- H+ CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在强酸性中存在也不能存在于强碱性溶液中。 其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。 （2）选项A中，MnO4-与H+是强氧化剂可能氧化氯离子。B中： Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ AlO2-+H+H2OAl（OH）3 或Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al（OH）3，Al3+与 AlO2-，前者水解呈酸性，后者水解呈碱性，发生双水解。故，答案为：（1）A、C （2）A、B例3在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） A、Na+=2HS-+2
10、S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S 说明：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。即： 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。 参考答案：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na+S2- H2O H+OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- 根据电荷守恒： Na+H+=2S2-+HS-+OH-，所以B正确； 根据
11、物料守恒：（钠与硫的物质的量21） Na+=2S2-+2HS-+2H2S，所以A错； 根据由水电离产生H+与OH-守恒：（两式相减） OH-=HS-+H+2H2S，所以D错。例420ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ） A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+OH-H+CH3COO- C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+=CH3COO-+OH- 提示：醋酸为一元弱酸，氢氧化钠为一元强碱，物质的量相同，恰好完全反应生成可溶性的强碱弱酸盐醋酸钠。 参考答案： 因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
12、,所以Na+CH3COO-OH-H+。 因为，在电解质溶液中，阳离子带的正电荷数，等于阴离子带的负电荷数，所以，Na+H+=CH3COO-+OH-。故此题应选A、D。例5 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁 说明：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3,因为FeCl3是挥发性酸-盐酸所形成的盐，也是强酸弱碱盐，由于生成的盐酸挥发而使得水解完全。请想想，如果是将Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？ 参考答案：在三氯化铁的溶液中存在着盐类的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3
13、+3HCl-Q在蒸发去水的过程中，由于水解是吸热的，又由于HCl气体的不断逸出，而使水解平衡不断的向水解的方向移动，当蒸干溶液时，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是难溶碱，灼烧时分解为Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是三氧化二铁。答案：应选D。夯实双基1. 与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4
14、NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O2. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)3.某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)
15、c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)4. 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-15. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42) c(HS)c( OH)c(H)B. c(Na+) c(K) c(H)c( OH)C
16、. c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D .c(Na+)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)6. 在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+ B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42 D.Fe3+、SCN-、Na+、CO328. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下
17、列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾9. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)10. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK
18、+、Na+、SO42-、NO3-11. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是A B C D 12. 在相同温度下等体积、等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A= B= C D13. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢苯酚钠溶液铜粉小苏打溶液镁粉A. B. C. D.14. 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积
19、混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN15. 某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是Ac(A-) c(M+) Bc(A-) c(M+)C若MA不水解，则c(OH-) c(A-)16. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐
20、类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的17. 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是 A.通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成 B. 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2 C.HCO3只能与Al3+反应而不能和AlO2反应 D.NH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中18. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是 0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液 0.02mol/
21、L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A四种溶液中c(HA)浓度大小： B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)19. 0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 CpH相同 D溶液中离子浓度相同20. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度
22、大小顺序有如下四种关系： (Cl一)c（NH4+） c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H） c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH） 填写下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（
23、OH）的关系:c（H+）_ c（OH）。参考答案:1.C 2.BD 3.AD 4.AD 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.AC 16.D 17.A 18.AD 19.A 20. (1) NH4Cl, (2) NH4Cl、NH3H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。能力提高1下列说法正确的是 ( )弱酸弱碱盐是弱电解质两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大强酸与盐反应一定得弱酸同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH0
24、.3molL CH3COOH溶液中的H+是0.1molLCH3COOH溶液中H+的3倍pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱A B C D2在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )A加入的一元酸HA过量 B生成的盐RA不能发生水解C加入的酸与碱的物质的量相等 D反应后溶液中A-=R+3室温时，若0.1molL-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是 ( )A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1molL-iHCl后所得溶液的
25、pH74能证明醋酸是一种弱电解质的实验是 ( )A醋酸和水以任意比例溶解B中和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH须用0.1 molL1 10 mL NaOH溶液C1 molL1 CH3COONa溶液的pH大约是9D1 molL1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红5. 下列说法中正确的是 ( )A.所有酸式盐水溶液都显酸性 B.可溶性碳酸盐都能水解C.钾盐.钠盐和硝酸盐不能水解 D.硝酸钠水溶液显中性6. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 ( )A.HCOO-Na+ B.HCOO-Na+ C.OH-HCOO- D.OH-HCOO
26、-7. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 ( )A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝8.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为( ) A.Cl-NH4+OH-H+ B.Cl-NH4+H+OH-C.NH4+Cl-H+OH- D.NH4+Cl-OH-H+9用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_7，显_性，其原因可用离子方程式表示为_（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_生成，其成分主要是_，有关反应的离子方程式_ _（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_离子，微粒个数最少的是_离子10某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-HA- H+A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L-1的
