1、初三化学所有知识点总结初三化学所有知识点总结（一份耕耘，一份收获!351、359班同窗加油！） 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质构成、构造、性质以及变化规律基本科学。 2、国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境和谐化学 (化合反映符合绿色化学反映) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：运用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可浮现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检查产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方
2、，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2量减少，CO2和H2O量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相似） 6、学习化学重要途径科学探究 普通环节：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习特点：关注物质性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基本科学） 一、惯用仪器及用法 （一）用于加热仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热仪器是烧杯、烧
3、瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反映容器。量程为10毫升量筒，普通只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略称量，普通能精准到0.1克。） 注意点：（1）先调节零点 （2）称量物和砝码位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 普通药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似纸，在纸上称量。潮湿或具备腐蚀性药物（如氢氧化钠），放
4、在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大砝码，后加质量小砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯使用要注意“三不”：不可向燃着酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持
5、器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。 试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗下端管口要插入液面如下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药物取用 1、药物存储： 普通固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少量液体药物可放在滴瓶中）， 金属钠存储在煤油中，白磷存储在水中 2、药物取用总原则 取用量：按实验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少量，固体以盖满试
6、管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。 “三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少量气体进入鼻孔） 3、固体药物取用 粉末状及小粒状药物：用药匙或V形纸槽 块状及条状药物：用镊子夹取 4、液体药物取用 液体试剂倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂滴加法： 滴管使用：a、先赶出滴管中空气，后吸取试剂 b、滴入试
7、剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，及时用水洗涤干净（滴瓶上滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明 装置不漏气。 （三）物质加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均
8、匀受热，然后给试管里液体中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或她人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：（1）滤纸边沿低于漏斗口 （2）漏斗内液面低于滤纸边沿 “三靠”：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液依然浑浊也许因素有： 承办滤液烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边沿 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅） （2
9、）当液体接近蒸干（或浮现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿如需及时放在实验台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净原则：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元咱们周边空气知识点 1、第一
10、种对空气构成进行探究化学家：拉瓦锡（第一种用天平进行定量分析）。 2、空气成分和构成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量测定 a、可燃物规定：足量且产物是固体：选取红磷 b、装置规定：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升不大于1/5因素：装置漏气，红磷量局限性，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 因素：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用
11、碳、硫代替红磷？不能 因素：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气污染及防治：对空气导致污染重要是有害气体（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等。当前计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改进环境状况，使用清洁能源，工厂废气经解决过后才干排放，积极植树、造林、种草等 （4）当前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气化学性质
12、：特有性质：支持燃烧，供应呼吸 (2)氧气与下列物质反映现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出薄弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味气体 镁 发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 铝 发出耀眼白光，放出热量，有白色固体生成 铁 激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气制备： 工业制氧气分离液态空气法
13、（原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置选取 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依照物质密度、溶解性 （5）制取氧气操作环节和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、环节：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药物平铺在试管底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待
14、气泡均匀持续冒出时再收集（刚开始排出是试管中空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口 检查：用带火星木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反映中能变化其她物质化学反映速率，而自身质量和化学 性质在反映先后都没有发生变化物质。（一变两不变） 催化剂在化学反映中所起作用叫催化作用。 8、常用气体用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）：
15、保护气、电光源（通电发不同颜色光）、激光技术 9、常用气体检查办法 氧气：带火星木条 二氧化碳：澄清石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反映：物质与氧（氧元素）发生化学反映。 激烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造 共同点：都是氧化反映 都放热 第三单元自然界水知识点 一、水 1、水构成： （1）电解水实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠目-增强水导电性 D.化学反映： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检查：O2-出气口
16、置一根带火星木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着木条-气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素构成。 一种水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：依照水化学式H2O，你能读到信息 化学式含义 H2O 表达一种物质 水这种物质 表达这种物质构成 水是由氢元素和氧元素构成 表达这种物质一种分子 一种水分子 表达这种物质一种分子构成 一种水分子是由两个氢原子和一种氧原子构成 2、水化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反映生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反
17、映生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水污染： （1）水资源 A、地球表面71%被水覆盖，但供人类运用淡水不大于 1% B、海洋是地球上最大储水库。海水中具有80各种元素。海水中含量最多物质是 H2O ，最多金属元素是 Na ，最多元素是 O 。 C、国内水资源状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用 生活污水任意排放 B、防止水污染：工业三废要经解决达标排放、倡导零排放；生活污水要集中解决达标排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水
18、净化 （1）水净化效果由低到高是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 办法），其中净化效果最佳操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。 B、鉴别办法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水 C、硬水软化办法：蒸馏、煮沸 D、长期使用硬水害处：挥霍肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但挥霍燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其她 （） 水是最常用一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。 （） 水检查：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，阐明有水存在；CuSO4
19、+5H2O = CuSO4•5H2O 水吸取：惯用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（办法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性物质H2、C、CO） 、氢气实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2
20、HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸因素 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸因素 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大长处：无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小微粒 原子是化学变化中最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反映实质：在化学反映中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。 四、物质构成、构成及分类 构成：物质（纯净物）由元素构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、
21、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（各种物质） 分类 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（各种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成奥秘知识点 1、原子构成 （1）原子构造示意图结识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子质量重要集中在原子
22、核上 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子质量 原子核 阐明：最外层电子数相似其化学性质不一定都相似（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有也许相似（He，Ne均为稳定构造） 2、元素 （1）定义：具备相似核电荷数（质子数）一类原子总称 *一种元素与另一种元素本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素构成物质不一定是单质，（如由O2、O3构成混合物或金刚石与石墨混合物）不也许是化合物。 （2）表达办法元素符号拉丁文名称第一种字母大写 a、书写办法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表达一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号
23、前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表达3个氧原子 c、关于元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列根据：依照原子序数从小至大排序 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电原子或原子团 （1）表达办法及意义：如Fe3+ ：一种铁离子带3个单位正电荷 （2）离子构造示意图结识 注意：与原子示意图区别：质子数=电子数则为原子构造示意图 *原子数电子数为离子构造示意图 （3）与原子区别与联系 粒子种类 原子 离子 （阳离子 阴离子 ） 区别 ：粒子构造 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性： 不显电性
24、显正电性 显负电性 符 号 ：用元素符号表达 用阳离子符号表达 用阴离子符号表达 二、物质构成表达： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子具有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价代数和为零 d、化合价是元素原子在形成化合物时体现出来性质，因此单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法： a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通惯用元素符号表达它们化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体分子由两个
25、原子构成，其化学式表达为O2、H2、N2、Cl2 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O意义：4点 化学式 Fe意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素相对原子质量原子个数之和 b、计算物质构成元素质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反映各物质质量总和，等于反映后生成各物质质量总和。 阐明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化； 不参加反映物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中物质与否参加反映或物质（如气体）有无漏掉
26、。 2、微观解释：在化学反映先后，原子种类、数目、质量均保持不变（原子“三不变”）。 3、化学反映先后 （1）一定不变 宏观：反映物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子种类、数目、质量不变 （2）一定变化 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）也许变化：分子总数也许变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表白反映物、生成物、反映条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水 微观意义： 表达反映物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成
27、2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水 4、化学方程式提供信息涉及 哪些物质参加反映（反映物）；通过什么条件反映：反映生成了哪些物质（生成物）；参加反映各粒子相对数量；反映先后质量守恒，等等。 5、运用化学方程式计算 三、化学反映类型 1、四种基本反映类型 化合反映：由两种或两种以上物质生成另一种物质反映 分解反映：由一种反映物生成两种或两种以上其她物质反映 置换反映：一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物反映 复分解反映：两种化合物互相互换成分，生成
28、此外两种化合物反映 2、氧化还原反映 氧化反映：物质得到氧反映 还原反映：物质失去氧反映 氧化剂：提供氧物质 还原剂：夺取氧物质（常用还原剂：H2、C、CO） 3、中和反映：酸与碱作用生成盐和水反映 第6单元 碳和碳氧化物知识点 一、碳几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。 2、石墨（C）是最软矿物之一，有优良导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等 金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是：碳原子排列不同。 CO和CO2化学性质有很大差别因素是：分子构成不同。 3、无定形碳：由石墨微小晶体和少量杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具备强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增长轮胎耐磨性。 二、.单质碳化学性质： 单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全相似！ 1、常温下稳定性强 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充分),生成CO2 ： C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充分),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反映） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳制法 1、实验室制取气体思路：（原理、装置、检查） （1）发生装
