1、届高考化学冲刺卷专题13原子结构化学键含答案一、选择题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的最简式：CH2OCCH4分子的球棍模型：D核内有8个中子的碳原子：【答案】A【题型】选择题【难度】容易2下列表示不正确的是（ ）A氯化氢的电子式：B水分子的结构式：HOHCS2-的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C12H22O11【答案】D【解析】A氯化氢是共价化合物，电子式：，A正确；B水分子的结构式：HOH，B正确；CS2-的结构示意图：，C正确；D葡萄糖的分子式：C6H12O6，D错误。答案选D。【题型】选择题【难度】容易3下列化学用语中，正确的是（ ）A氯化钠的电子式
2、为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D重水的化学式为 (或D2O)【答案】D【题型】选择题【难度】容易4下列叙述错误的是（ ）A共价化合物中只含共价键B离子化合物中可能含有共价键C干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键【答案】C【解析】A共价化合物中只含共价键，不存在离子键，故A正确；B离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；C干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故C错误；D碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故D正确；答案为C
3、。【题型】选择题【难度】容易5二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）AS2Cl2中的硫元素显+1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S【答案】B【题型】选择题【难度】一般6下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C
4、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【解析】A非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；CNCl3分子中N元素的族序数成键数8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；DNaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴阳
5、离子个数比为11，熔化只破坏离子键，故D错误。故选C。【题型】选择题【难度】一般7下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力DN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】D【解析】试题分析：A. MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，C错误； D. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，D正确。故答案D。【题型】选择
6、题【难度】一般8下列说法正确的是（ ）A 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】A【题型】选择题【难度】一般9下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S Na2O 和 Na2O2 CO2和 CS2 HCl 和 NaOHA B C D【答案】C【解析】CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；CO2和CS2均含有共价键
7、，正确；HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般10下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键 共价化合物可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A B C D【答案】D【解析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，
8、而NaCl为离子化合物，故确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。【题型】选择题【难度】一般11下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2；CCl4；O2；NH4Cl；H2O2；Ca(OH)2A B C D 【答案】B【题型】选择题【难度】一般12下列说法正确的是：（ ） Cl的结构示意图 羟基的电子式： HClO的结构式：HClO NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-
9、 Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质 SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物； 分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D【答案】A【解析】 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；羟基的电子式，正确；HClO的结构式：HOCl，错误；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3NaHCO3-，错误；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融的Na2O导电才可以说明，正确；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物，错误；分馏是物理变化，错误，答案选A。【题型】选择题【难度】一般13
10、下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径 (101 nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为【答案】C【题型】选择题【难度】一般144种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈
11、黄色B4种元素的简单离子半径最小的是ZCX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应【答案】C【题型】选择题【难度】一般15有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低CX2M、YM2中含有相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】本题考查了元素周期表的结构与元素周
12、期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X和M2具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2W，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子间氢键，故其沸点最高，B项错误；Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误；Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。【题型】选择题【难度】一般16X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增
13、大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同【答案】C【题型】选择题【难度】一般17X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/
14、2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L
15、17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题18下面是同学们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH
16、4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。【答案】(1) (2) (3)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO 离子键 NaHSO4=NaHSO4-【题型】选择题【难度】容易19已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数
17、相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式: _。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: _。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式_。【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (3) (4)H或H Na+H- H(5)离子 离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
18、2【题型】填空题【难度】一般20A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周期表中的位置是_。（2）画出D元素的原子结构示意图_。（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为_。（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：_(用化学式表示，且用符号连接）。（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）第三周期A族；（2）；
19、（3）；（4）HFHCl；（5）3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O【解析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子，则A是H元素；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是F元素；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物，则B是Mg元素，D是Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是N元素。（1）B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期A族；（2） D元素是Cl，其原子结构示意图是；（3）A与E形成的最简单化合物NH3的电子式为；（4）元素的非金属性：FCl。原子半径FO2-Al3+（2分）（4）Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）【题型】填空题【难度】一般25A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b
