1、辽宁师大附中学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案辽师大附中2016-2017年度高二化学下学期期末考试命题:高一化学备课组 校对:高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca-40 Fe56 Cu64 第卷（选择题51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A用丁达尔效应可以区别溶液、胶体和浊液B保存液溴时应该加入少量水实现液封 C通过直接蒸馏可以将医用酒精提纯为无水酒精D通过化学变化可以实现12C向14C的转变2、下列说法中正确的是第1组爆鸣气、纯净的空气、
2、纯碱、玻璃、铝热剂、漂白粉、硫酸第2组蔗糖、浓盐酸、铜、医用酒精、食盐、水银、溴水第3组氯水、硝酸银溶液、浓硝酸、浓硫酸、氨水、纯碱溶液、亚硫酸钠溶液第4组硫酸、盐酸、硫酸钡、硫酸银、一水合氨、澄清石灰水、水煤气A第1组属于纯净物的物质有3种 B第2组属于非电解质的物质有2种C第3组需要用棕色瓶保存的物质有3种 D第4组属于强电解质的有2种3、下列装置所示的实验能达到实验目的的是 4、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A14 B21 C41 D125、 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)
3、2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D6、下列反应的离子方程式书写正确的是： A氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2OB氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH+ SO+ H2OC将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH = Al(OH)3+ AlO+2H2OD次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3+2HClO7、设N
4、A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NAZn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA常温常压下，224LN2气体的分子数小于NA A B C D8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含
5、有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29、取相同体积的KI、Na2S 和FeBr2溶液，分别通入适量的Cl2,当反应恰好完全时，三种溶液消耗Cl2的体积相同（在同温同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比. A. 1:2:3 B. 2:1:3 C. 3:4:6 D. 6:3:2 10、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象不与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液过一段时间后产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化
6、钠溶液过一段时间后有白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色11、将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A70 B50 C30 D90 12、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO
7、2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO413、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应:Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN中氮元素的化合价为3 C上述反应中每生成1molAlN需转移3mol电子DAlN的摩尔质量为41g14、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
8、1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL15、下列反应过程中，有关叙述正确的是A在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H2SO4的体积为100mLB常温下，在100mL 12molL1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间C在含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液中加入足量的铜
9、粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.010.03molD将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g16、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L，向溶液中逐滴滴加浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，则下列关系式中错误的是 已知： 氯化铝的溶液蒸干灼烧最后的产物为氧化铝A. 24nAl + 35.5nNa=W2-W1 B. aV2= V1/2
10、2.4 C. 3nAl + nNa= aV2 D. 3nAl + nNa= V1/11.2 17、测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤有：在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2；将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2 =4I-+N2+4H+；将生成的I-萃取到水层后用法处理；在得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080molL-1的N
11、a2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI）。下列有关叙述正确的是A原溶液中的I-浓度为0.0040molL-1B从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2IO3-S4O62-I2C第步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol D将第步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍第II卷主观卷（49分）18、（17分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答
12、下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，实验前应该进行的操作是 ，A中反应的化学方程式为 ，B试剂瓶中盛放的是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ；尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。（3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(C1)=1：2.9，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（4）Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，参加反应的氯气的物质的量 ，改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围 。19、（12分）从海水中可以提取很多有用
13、的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反应的离子方程式 。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是_。（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是_。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少
14、量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b. ， 。20、（9分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。 已知：RONa+ RXROR+ NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型 ；（2）写出结构简式A ,C ；（3）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。（4）写出由D生成M的化学反应方程式 , 。21、（11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排
15、满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。18 （13分）（1）检查装置气密性(1分) MnO2
16、+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分），浓硫酸（2分）。（2）HCl（1分）；HCl和H2（2分）；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收（2分）。（3）0.9，KSCN溶液（1分）；铁粉（1分）19.（11分) （除特别注明，均每空2分）（1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O （2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3 （4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（5
17、）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3 （3分）（1）加成反应 （3）CH3OH 浓硫酸、加热（4）4 （1分） ZnS（1分） （2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）正四面体（1分）CCl4或SiCl4等（1分）（5）16NA或166. 021023个（2分）参考答案1-5 BCCDA 6-10 CDBDB11-17 CBCAD BA18 （17分）（1）检查装置气密性(1分)
18、 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分），浓硫酸（2分）（2）HCl（2分）；HCl和H2（2分）；发生倒吸或者可燃性气体H2不能被吸收（2分）(合理给分)（3）0.9（2分）（4）0.5a （2分） （2分）19.（12分) （1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O （2分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（3）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3 （2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化
19、成碘单质,意思对即可) （2分）（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I（2分）；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3 （2分）20（9分) （1）加成反应 （1分） （毎空各1分）（3）CH3OH（1分） 浓硫酸、加热（1分）（4）（方程式各2分）21.（11分) （1）4 （1分） ZnS（1分） （2）sp3（1分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）正四面体（2分）CCl4或SiCl4等（2分）（合理给分）（5）16NA或166. 021023个（2分）
