1、精品解析福建省福清市华侨中学学年高二上学期期中考试化学试题精校Word版2018-2019学年度侨中第一学期期中考高中二年化学科试卷考试日期：11月15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来
2、形象地描述电子运动状态的D. H2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键【答案】C【解析】【详解】A.S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，所以C选项是正确的；D. 键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-s 键，s电子与p电子形成s-p 键，p电子与p电子也能形成p-p 键，在H2分子里的键属于s-s键，在F2分子里的键属于p-p 键，故D错误。所以C选项是正确的。2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A. 9种 B.
3、3种 C. 1种 D. 2种【答案】B【解析】【详解】原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有碱金属元素以及过渡元素Cr和Cu，所以原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种，故选：B。【点睛】本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构和元素周期表的关系，易错点为Cr和Cu，答题时不要忽视。3.某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A. 原子半径：AlNa B. 第一电离能：Al碳化硅晶体硅【答案】D【解析】【详解】A.1个乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子
4、，故A错误；B. PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子最外层电子数为6，Cl原子最外层电子数为8，故B错误；C. H2S是含有极性键的极性分子，CS2分子是含有极性键的非极性键的分子，故C错误；D. 因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长C-Si碳化硅晶体硅，故D正确。故答案选D。7.肯定属于同族元素且性质相似的是A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B. 结构示意图：A为 ，B为C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B
5、为1s2【答案】A【解析】【分析】A. A为C元素，B为Si元素；B.A为Ne元素，B为Na+；C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D. A为Be元素，B为He元素；结合对应原子或离子的性质解答。【详解】A. A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；B. A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C. A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；D. A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。所以A选项是正确的。8.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A
6、. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D. Na【答案】C【解析】【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。【详解】A. NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；B. SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；C. C2H6O为分子晶体，晶体中含有单个分子，所以C选项是正确的；D. Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误。所以C选项是正确的。9.下列
7、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5【答案】C【解析】【详解】主要分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足8，即可以满足该原子是8电子稳定结构，据此可知选项C正确。A中B元素，B中H元素， D中P元素均不能满足8电子的稳定结构。答案选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。10.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. O21s22s22p4 B. CaA
8、r3d2C. FeAr3d5 D. Si1s22s22p63s23p2【答案】D【解析】【分析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d的顺序填充电子，以此来解答。【详解】A.O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B.Ca原子核外电子排布式为Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B错误；C.Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；D.Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。11.白磷与氧气
9、可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJmol-1【答案】B【解析】【详解】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即H反应物的键
10、能总和生成物的键能总和。根据反应P4+5O2P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个PP键，氧气中含有1个OO键，P4O10分子中含有4个PO键和12个PO键，因此该反应的H6a5d（4c12b），因此答案选B。【点睛】解答本题的关键在于根据P4和P4O10分子结构弄清其中含有共价键的数目，如P4O10分子中，每个P原子形成三个PO键和一个PO键，故一个P4O10分子中共含有4个PO键和12个PO键。12.下列说法中正确的是A. 一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D. 同一原子中，
11、1s、2s、3s电子的能量逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A. 每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故C错误；D. 能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故D正确。所以D选项是正确的。13.下列化学用语正确的是A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. HF的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型为： D. N2的结构式：NN【答案】
12、C【解析】【分析】A乙醇的结构简式中要体现官能团；B氟化氢是共价化合物；C碳原子半径大于H原子，球棍模型能够体现出丙烷的空间结构；D氮气分子中氮氮原子间存在共价三键。【详解】A乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B氟化氢的电子式为，故B错误；C丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上，球棍模型为：，故C正确；D氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为NN，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学用语，根据结构简式、核外电子排布式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。14.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一
13、般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：稀有气体是单原子分子；原子晶体熔点与共价键强弱有关；共价键越强化学性质稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。详解：稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越
14、高，而与键能大小无关，错误；所以说法正确的是，正确选项是B。15.某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A. 294 B. 394C. 142 D. 384【答案】C【解析】【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出。【详解】A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2，含C原
15、子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，所以C选项是正确的。16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHClHBrHIB. 第一电离能：LiNaKRbC. 沸点：KClNaClO2-Na+【答案】B【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，则氢化物的稳定性HFHClHBrHI，故A正确；B. 同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，所以第一电离能：LiNaKRb，所以B是不正确的；C.离子晶体的沸点与离子键有关，离子半径越小离子键越强，沸点越高，所以沸点：KClNaClO2-Na+，故D正确。故答案选B
16、。17.下列指定微粒的个数比为21的是A. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子B. 原子中的中子和质子C. Be2+离子中的质子和电子D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【答案】C【解析】【详解】A项，NaHCO3中阳离子个数为1，阴离子个数为1，阳离子个数与阴离子个数之比为1:1，故A项错误；B项，中中子数个数为1，质子数为1，中子数与质子数之比为1:1，故B项错误；C项，Be2+中质子数为4，电子数为2，质子数与电子数之比为2:1，故C项正确；D项，BaO2中阳离子个数为1，阴离子个数为1，阳离子个数与阴离子个数之比为1:1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。18.乙烷，
17、乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是A. 都含有极性键和非极性键B. 都含有 键和键C. 各个分子中所有原子都在同一平面D. 都能发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。单键是键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键，苯环含有键和大键。乙烷分子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直线，苯分子12原子共平面。乙烷能发生取代反应，乙烯和乙炔能发生加成反应，苯能发生取代反应和加成反应，据此分析。【详解】A. 由同种非金属元素的原
18、子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有极性键和非极性键，故A正确；B. 单键是键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键，苯环含有键和大键。乙烷中不含有 键，故B错误；C. 乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误；D. 乙烷分子只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误。故答案选A。19.下列叙述中正确的是A. 在离子化合物中一定含有金属元素B. 在离子化合物中不可能存在非极性键C. 共价化合物中一定没有金属元素D. 共价化合物中可能既有极性键也有非极性键【答案】D【解析】【详解】A. 离子化合物中不一定含
19、有金属元素，例如氯化铵等，故A错误；B.离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故B错误；B. 共价化合物中也可能含有金属元素，例如氯化铝，故C错误；D. 共价化合物如过氧化氢，既有极性键也有非极性键，所以D选项是正确的。故答案选D。20.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.原子轨道处于半满、全满或全空时
20、原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；B. 同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；D. Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。故答案选D。21.如图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A. gcm3 B. gcm3 C.
21、gcm3 D. gcm3【答案】C【解析】试题分析：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g cm3，答案选C。考点：考查晶胞的计算。22.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 A. 1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol BaC. 1 mol该化合物中有7 mol O D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O7【答案】B【解析】【分析】由晶
22、胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。【详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10=7，故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故答案选B。23.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C. 图乙可能表示的是
23、元素原子的半径随原子序数的变化关系D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系【答案】D【解析】【详解】A电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；D同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中A、A族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数
24、递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。24.下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是： 选项ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，故为NaCl；为四面体空间网状结构，为原子晶体Si或SiC或金刚石；的晶胞为面心立方，
25、根据均摊法，一个晶胞含绿球个数有8+6=4，蓝球个数8个，绿球和蓝球个数比为1：2，CaF2符合；为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=382=12；为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。故答案选A。【点睛】本题考查晶胞计算，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错结构图是，由于所给不是完整的晶胞，给判断所属晶体带来困难，因此要有一定的空间想象力。II卷二、填空题（4大题，共 52分）25.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(mn)，M层上电子数为。请回答下列问题：（1）B元素是_，D元素在周期表中的位置是_。（2）C与E形成的化合物E3C属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_。（5）已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_。（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素的氢化物的
