1、高考化学备考二轮复习专题透析01专题透析01： 化学计量与阿伏伽德罗常数及其应用考点1 阿伏加德罗常数及其应用典型例题1.（2019全国卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中
2、磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确。2（安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是（ ）A.密闭容器中，0.2molNO和0.1 molO2充分反应后，分子总数为0.2NAB.室温下，1 L pH=1
3、3的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.1.0 L1.0 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA【答案】A【解析】ANO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.2NA个，故A错误；B室温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；C7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol
4、过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.3NA个离子，故C正确；D由于NaClO水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以1.0 L1.0 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA，故D正确。【易错已混】1. 标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温度、压强无关。关于气体与非气体的判断:标准状况下，无机物中常见：的SO3、H2O、Br2等为非气体;一般来说，有机物中碳原子数4以内的烃为气体。2. 物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况:有些物质实验式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃，N02与N2O4,O2与O3,淀粉与纤维素等;有些物质中某元素的百分含量相等
5、，如Cu2S和CuO中的Cu元素，甲苯与甘油中的氢元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;有些物质中阴、阳离子个数之比易混淆，如Na2O2中Na+与O22-的个数之比为2 ： 1；有些物质的摩尔质量相同，如N2与CO、C2H4等;计算水溶液中氢、氧原子个数时，不能忽视水中的氢、氧原子。3. 化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应，如NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。4. 电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要
6、进行过量计算。5. 物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含有碳碳双键；其次要画出分子结构。6. 电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中,离子发生微弱水解;求解溶液中离子的数目时，应注意浓度与体积数据是否齐全。考点2 以物质的量为中心的计算典型例题1.（2019年北京理综，26节选）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液；取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶
7、液中加入v2 mL废水；向中加入过量KI；用b molL1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色废水中苯酚的含量为_gL1（苯酚摩尔质量：94 gmol 1）。【答案】【解析】n(BrO3-)=av110-3mol，根据反应BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O可知n(Br2)=3av110-3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2+2Na2S
8、2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，又Br2+2I-=I2+2Br-可知Br2 I2，可得Br22Na2S2O3，n(Na2S2O3)= bv310-3mol，n1(Br2)=bv310-3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)= n(Br2)- n1(Br2)=( 3av1-bv3) 10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2C6H5OH，n(C6H5OH)=n2(Br2)=(av1-bv3)10-3mol，废水中苯酚的含量=mol；2. （2019年山东荷泽第一次模拟节选）氮化铭（CrN）纯度的测定:制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.
9、38 g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16. 72 g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_（已知Cr的相对原子质量为52）。【答案】20:1【解析】3. （2019年福建福州质检节选）为测定产物中Mg3N2的纯度，某小组称取4.0 g样品加入足量10%NaOH溶液中并加热，生成的气体全部用100. 00 mL 0.500 mol L-1硫酸吸收。将吸收后所得溶液稀释到250.00 mL,取25. 00 mL该溶液，用0.2000 mol L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的体积为25. 25 mL。样品中Mg3N2的质量分数为
10、 （保留一位小数）。【答案】61.9%【解析】【方法技巧】以物质的量为中心的计算注意事项1、明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。2.注意三个守恒质量守恒反应前后元素的质量、某原子个数不变电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数电荷守恒任何体系中，阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数3.明确两种方法(1)关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。(2)差量法差量法的应用原理：差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量
11、”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。 使用差量法时的注意事项a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应,即“上下一致，左右相当”。【提升训练】1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 m
12、ol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。2NA代
13、表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.
14、 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2NA【答案】B【解析】A. 5.6g铁粉的物质
15、的量为0.1mol，其在0.1mol氯气中充分燃烧后铁过量，故转移电子数为0.2NA，A不正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NA，B正确；C. 标准状况下，SO3不是气体，故无法计算22.4LSO3中所含有的氧原子数，C不正确；D. 1molCl2与足量NaOH溶液反应后生成NaCl和NaClO，转移的电子数为NA，D不正确。4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5NAB.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,22.4 L氯
16、气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NAD.2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA【解析】30 g丙醇的物质的量为0.5 mol,而1 mol丙醇中含11 mol共价键,故30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA,A项错误;NO与氧气反应生成二氧化氮,N化合价变化为2,即转移电子数是4NA,B项错误;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量小于1 mol,转移电子数小于2NA,C项错误;2.8 g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,混合物中含有0.2 mol CH2,故含有0.2 mol碳原子,混合气体中含有的原子总数为0.6NA,故D项正确。5设阿伏加德罗常
17、数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B葡萄糖含羟基数目为C常温常压下，和的混合气体含原子总数为D10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为【答案】A【解析】A. 镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA，故A正确；B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.5NA，故B错误；C. 常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6N
18、A，故C错误；D. 钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。6设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAB2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAD0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同【解析】A. pH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）
19、2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，A项错误；B. 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均有0价升高到+2价，失去电子的物质的量为=0.2 NA，B项正确；C. 22.4L气体的状态未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此负极消耗的气体分子数目无法计算，C项错误；D. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，D项错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡
20、萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA【答案】D【解析】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元
21、环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAD常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【解析】：选BCu与浓硫酸反应生成SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g NO2和N2
22、O4不论怎样混合，其所含有的原子数均为3NA mol16NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。9下列说法中，正确的是（ ）A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【答案】D【解析】A将2 g
23、H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转
24、移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA【解析】：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.
25、5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子
26、数为2NAD常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目
27、为NA，故D正确。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NAD100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA【答案】A【解析】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含
28、的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故B错误；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC0.l molL-
29、1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个【答案】B【解析】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 m
30、ol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误。14NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NAD标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA【答案】B【解析】A乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；B1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2m
31、ol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B正确；CpH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根据氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误。15.碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_
