1、化学陕西省榆林市届高三下学期第三次模拟测试解析版陕西省榆林市2018届高三下学期第三次模拟测试可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2071. 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A. 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B. “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C. PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶【答案】B【解析】A、医用酒精消毒的原理是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，选项A错
2、误；B、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，选项B正确；CPM2.5是指大气中直径大于或等于2.5m（微米）的颗粒物，选项C错误；D、生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，应该用还原铁粉，选项D错误；答案选B。2. A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A. A与B是同系物 B. A与B中相同的官能团是苯环C. 在一定条件下，A 与B
3、均能发生取代反应 D. A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色【答案】C【解析】A的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键、醇羟基；B的分子式为C10H10O2，含有的官能团为羧基。A. A与B官能团不相同，不是同类物质，不是同系物，选项A错误；B. 苯环不是官能团，A与B中官能团不相同，选项错误；C. 在一定条件下，A 与B 均能发生酯化反应，属于取代反应，选项C正确；D. A中含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色；B不能使溴的四氧化碳溶液褪色，选项D错误。答案选C。3. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，
4、元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B. 气态氢化物的沸点：YMXY D. Z是地壳中含量最多的元素【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为
5、氮元素， M为氯元素；A. 若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B. 无论M是磷元素还是氯元素，因HO存在氢键，气态氢化物的沸点：YM，选项B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径ZMXY，选项C正确；D. Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层
6、电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素，以此分析解答。4. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】AHCl和NaOH
7、反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为abc，选项B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，
8、而不是导电微粒数目最少，选项D错误。答案选D。点睛：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关，为易错点。AHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；B电导率与导电性成正比；C任何
9、电解质溶液中都存在电荷守恒；D溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小。5. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体【答案】A 点睛：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B：橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下。6. CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种
10、金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D. CO还原PbO2的反应H 0【答案】B【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lgc(CO)/c(CO2)一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，选项B正确；C、由图象可知温度越低lgc(CO)/c(CO2)越小，故CO
11、转化率越高，选项C错误；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lgc(CO)/c(CO2)越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，选项D错误；答案选B。7. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，H+向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】A【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移
12、动，选项B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，选项C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。8. 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的
13、离子方程式是_。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。（3）CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN
14、。（填“”、“”或“=”）（5）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。【答案】 (1). CN-+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2). (3). 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC (
15、4). CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (5). (6). 1.410-3 (7). NaCN HCN (8). =9. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。（1）仪器a的名称是_。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4）试剂X为_。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl
16、3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)Na2S2O3标准液体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.10325.004.2026.70该样品中ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为2
17、33.5）【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3). 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4). 碱石灰 (5). 水浴加热 (6). ICl3+3KI=2I2+3KCl (7). 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色 (8). 93.4%【解析】（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶；（2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；（3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生
18、堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（4）反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气，所以试剂X为碱石灰；（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，应采取水浴加热；（6）ICl3样品中加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2，同时生成碘化钾，反应的方程式为ICl3+3KI=2I2+3KCl；以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色；第3组溶液的体积与第1、2
19、组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL，令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：ICl32I24S2O32-，1 4x 2 molL-12010-3L 解得：x=110-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：=93.4%。点睛：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键，实验室可用如图装置制取ICl3：装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸
20、，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析解答。10. 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化
21、剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。
22、（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。【答案】 (1). K2OV2O52UO3 3H2O (2). 增大接触面积，使反应充分进行 (3). 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+ 2Cl2 (4). 0.51 (5). K= (6)
23、. 800Lmol-1 (7). =【解析】(1) 用氧化物的形式表示的前提是保持各种元素化合价不变，所以可同时将原子个数扩大相同的倍数，即化学式是K2OV2O52UO33H2O；（2）粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应物充分反应；根据电子的得失守恒可知，焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式原来2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+ 2Cl2；(3)0.9g草酸的物质的量是0.01mol，则根据反应的化学方程式VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O可知，参加反应的钒元素的质量是0.01mol51g/mol0.51g；（4）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平
24、衡常数表达式为K=； 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始 2 1 0转化 1.6 0.8 1.6平衡 0.4 0.2 1.6K=800 Lmol-1；平衡常数随温度变化，平衡状态由A变到B时。温度不变，平衡常数不变，故K（A）=K（B）。11. X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。（1）基态Y原子的价电子排布图是_；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）XY3-中，中心原子的杂
25、化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。【答案】 (1). (2). 氯 (3). sp2 (4). V型 (5). H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多 (6). 由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱 (7). CuO (8). 2.1【解析】X、Y、Z、P、Q为
26、前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，则X为氮元素；Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为氟元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍即为6电子，故P为硫元素，Y为氧元素；Q2+离子的3d轨道上有9个电子，则基态原子价电子层的电子排布式3d104s1，Q为铜元素。（1）O为8号元素，基态O原子的价电子排布图是；同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以S所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；NO2-中价层电子对个数=2+（5+1-22）=3且含有一个孤电子对，所
27、以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V型；（3）N 的氢化物比O的氢化物沸点低的原因是H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多；（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱，故X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键；（5）根据晶胞结构可知，在晶胞中含有铜原子数是；含有O原子数是41=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化学式是CuO；该晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是。12. 煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。请回答下列
28、问题：（1）下列说法正确的是_。A.操作1是煤的干馏B.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2）由生成烃A的反应类型是_，TNT的核磁共振氢谱有_组峰。（3）C的结构简式是_。（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为_种。（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_。（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_。【答案】 (1). A (2). 取代反应 (3). 2 (4). CH2ClCH2Cl (5). 6 (6). (7). 【解析】（1）A、煤的干馏得到焦炭(或
29、半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等，故操作1是煤的干馏，选项A正确；B、煤的气化、煤的液化都是化学变化，选项B错误；C、煤中不含苯和二甲苯，但煤干馏可得到苯和二甲苯，选项C错误。答案选A；（2）与一氯甲烷发生取代反应生成烃A为甲苯，反应类型是取代反应，TNT是三硝基甲苯，核磁共振氢谱有2组峰；（3）苯与C反应生成有机物分子式为C8H9Cl，则C含有2个碳，且C为烯烃与氯气发生加成反应而得，故C的结构简式是CH2ClCH2Cl；（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基为两个甲基和一个氯原子，两个甲基在苯环上以邻、间、对位，再将氯原子取代在苯环上的种类分别有2种、3种和1种，故同分异构体的数目为6种；（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是。（6）在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液中加热反应生成，与乙酸发生酯化反应生成，合成路线为。
