1、四川省达州市中中考真题化学试题答案+解析2018年四川省达州市中考真题一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（）A食物腐败B绿色植物光合作用C矿石粉碎D铵态氮肥与熟石灰的混合施用【解析】A项，食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。B项，绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；故选项错误。C项，矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。D项，铵态氮肥与熟石灰的混合过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。【答案】C2化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A人体所需的热量主要来自糖类B新能
2、源包括核能，风能和太阳能等C有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病【解析】A项，糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质其中糖类是最主要的供能物质，故正确；B项，新能源包括核能、氢能、风能和太阳能等，故正确；C项，有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故正确；D项，钙元素是人体必需的常量元素，故错误。【答案】D3近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（）A氟氧元素的质量比是2：7B七氧化二氟属于氧化物C氟元素的化合价为1价D一定不能和其他物质发生化学反
3、应【解析】A项，氟氧元素的质量比是（192）：（167）2：7，故错误；B项，七氧化二氟是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，故正确；C项，氧元素显2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氟元素的化合价为+7价，故错误；D项，七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生化学反应，故错误。【答案】B4一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B化学反应前后元素的种类不变C化学反应前后分子的种类和数目都不变D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【解析】A项，该反应的反应物是两种，生成物是一
4、种，因此属于化合反应，不是置换反应，故说法不正确；B项，从图示看出，该反应中共有两种不同的小球，代表两种不同的原子，故该反应中共有两种元素，反应前后不变，故说法正确。C项，由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化，故说法不正确；D项，从图示可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是（282）：（324）=7：12，故说法不正确。【答案】B5如图表示a，b，c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）AP点表示t1时a，b溶液的溶质质量分数相等Bt1时A项，c饱和溶液升温到t2，均变为不饱和Ca中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aDt1时，125克b的饱和溶液中，含有
5、b物质25克【解析】A项，P点表示t1时a，b饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B项，t1时A项，c饱和溶液升温到t2，a变为不饱和溶液，错误；C项，a的溶解度随温度的升高变化明显，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，错误；D项，t1时，b的溶解度为25g，故125克b的饱和溶液中，含有b物质25g，正确；【答案】D6误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A用量筒量取10毫升水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D配制6%的氯化钠溶液，氯化
6、钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大【解析】A项，在使用试管时，俯视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于10mL，故错误；B项，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。故错误；C项，测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故正确；D项，配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故错误
7、。【答案】C7在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）ANa+ Ca2+ NO3 CO32BNH4+ Cu2+ ClSO42CBa2+ K+OH NO3DNa+ K+ NO3 Cl【解析】pH=7的无色溶液显中性。A项，Ca2+与CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C项，水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。【答案】D8下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A密闭容器中点燃红磷B用
8、二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液D分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【解析】A项，密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到0，错误；B项，用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确；C项，向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡首先与盐酸反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀，正确；D项，分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大
9、，正确；【答案】A六、填空题（本大题5个小题，化学方程式每个2分，46小题每空2分，其余每空1分共23分）9（4分）（4分）请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：（1）两个氢原子；（2）供给动物呼吸的气体；（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式。【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。（2）氧气能供给呼吸，是供给动物呼吸的气体，其化学式为：O2。（3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl2K
10、Cl+H2O+CO2。【答案】（1）2H；（2）O2；（3）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。10（4分）（4分）图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正；（2）铝原子的相对原子质量；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是（填序号，下同）；（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是。【解析】（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98；（3）图乙粒子中，A中质子数=核外电子数，为氦原子
11、，D中质子数=核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A；【答案】（1）Al；（2）26.98；（3）AD；（4）A11（6分）（6分）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题：（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是。（2）向滤液中加入活性炭，利用其性除去异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O=HC1+
12、HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HC1+O2该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因（用化学方程式表示）。（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。A化肥和农药的过度使用B工业废水处理达标后排放C实验室的废液不经处理接排放D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染【解析】（1）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；其作用是引流；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫
13、的多少进行判断。（4）硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；（5）A项，化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误；B项，工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；C项，实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误；D项，燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，故正确；【答案】（1）玻璃棒；（2）吸附；（3）肥皂水；（4）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；（5）BD12（5分）（5分）AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组
14、成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A项，E的化学式分别为，。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，是氧化剂；（3）I生成G的化学方程式。【解析】（1）AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1，所以A是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，水通电生成氢气和氧气，G是紫红色固体，所以G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和H反应生成I
15、，所以H是氧化铁，I是铁，F和E高温生成G，I也会生成G，所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气，经过验证，推导正确，所以A项，E的化学式分别为：CH4，H2；（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁是氧化剂；（3）I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【答案】（1）CH4，H2；（2）氧化剂；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。13（4分）（4分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合
16、物，其中碳、氧元素质量比为3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为g，【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为x则有：2HClCaCl273 111219g10% xx=33.3g【答案】7：2533.3七
17、、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）14（8分）（8分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：提出问题氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？查阅资料硫酸钠溶液呈中性猜想假设猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸钠和硫酸；猜想。设计实验反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）
18、【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。猜想假设猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸钠和硫酸；猜想硫酸钠。故填：硫酸钠。设计实验取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸
19、根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）氢氧根离子和氢离子结合生成水猜想假设硫酸钠。设计实验（从左到右，从上到下）1产生白色沉淀反思与评价 CuO+H2SO4CuSO4+H2O15（12分）（12分）无论在化学世界里
20、，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1m2（选填（选填“、“=”、“”）。如图2所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此图2分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离（2）与金属反应向装有镁、铁，铜的A项，B、C三只试管中（如图2），分别加入等质量等质
21、量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物、有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。查阅资料碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。实验验证某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A项，B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液1为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲丙（填序号，此小题2分）
22、2请完成如表中的相关内容：获得结论碳与浓硫酸加热反应的化学方程式。知识拓展化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。【解析】（1）浓硫酸局吸水性，故向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，由于吸水而导致m1m2，故填：。A项，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中，正确；B项，稀释浓硫酸时，一定不要将水缓慢注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，错误；C项，浓硫酸充分溶于水后放热，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离，正确；故填：AC；（2）铜不与硫酸反应，故不能观察到明显现
23、象的是C，镁与硫酸反应最剧烈，发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2，故填：C；Mg+H2SO4MgSO4+H2。（3）要证明水的存在，需要通过无水硫酸铜，然后检验并除去二氧化硫，最后检验碳的氧化物，故填：戊；丁；乙；碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，则氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊；丁装置A中溶液褪色，说明生成了二氧化硫，丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫全部被除去了，故填：获得结论碳与浓硫酸加热反应生成一氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+H2SO4CO+SO2+H2O，故填：C+H2SO4CO+SO2+H2O。【答案】（1）AC（2）CMg
24、+H2SO4MgSO4+H2实验验证戊丁乙1获得结论C+H2SO4CO+SO2+H2O八、计算题16（8分）（8分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有（填化学式）（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）【解析】根据第一次总质量减少100g+40g134g=6g。第二次总质量减少100g+80g168g=12g，第三次总质量减少100g+120g202g=18g，第四次总质量减少100g+150g232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。据此可知，第四次时氯化钙过量，所以可知此时的溶质为134g=6g有 NaCl和CaCl2。根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。以第一次实验数据计算如下：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 10040gx 6g=x=16.65%。【答案】（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
