1、化学高考热点2008年化学高考热点一、2008年化学高考试题命题趋势研究1抓主干、重“双基”（1）选择题仍以基础知识、基本概念为主；（2）主要考查氧气还原、弱电解质、化学平衡、有关pH计算、溶液中有关离子浓度大小的比较、阿伏加德罗常数、有机结构与性质、框图推断等主干知识。2抓载体，考能力（1）以教材为载体发掘教材的内涵与外延。（怎么样证明CO2和NaOH反应？）高考主要测试的是考生已有和潜在的学习能力，通常是指学科特殊技能之外的；掌握和运用知识、技能的思维能力和自学能力。（2）结合生活、生产实例考查学生的能力。高考化学科的测试重点集中在能够将所学内容应用到广泛情境中去的能力上，以预测学生将来能
2、学会什么的可能性。（用健力宝筒证明空气的存在）试题必定考察学生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中各类有关化学问题的能力，考查学生实验能力、思维能力和自学能力。3抓信息，看本质（1）进一步拓宽信息源，加大社会、生活、生态环境、无机化学、重要的化学科学思想、方法、有关识别伪科学的信息，以及有关化学研究中实验方法的信息。这就要求考生敏捷地接受试题所给的信息；能动地将题给信息与课本知识相结合；应用信息解出相关问题。（2）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题充情境抽象归纳，地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（发散和收敛）的创造能力。这类能力事实上包括
3、了两种重要的科学思维方式，即：归纳思维和演绎思维（这是各门自然科学都要考查的思维方式）。它与能力密切相关，而且在一定意义上以后考为依托。在平时的学习中不会将知识横向和纵向统摄整理的考生，在高考的有限时间内，则不可能迅速地将试题设信息逻辑地统摄成规律。（3）将化学总是抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题的能力。数学是众多门类科学的工具。数学进入了某一个学科，就意味着这门学科从定性发展到定量阶段，意味着这门学科的成熟。化学学科也是这样的。数学已成为现代化学中不可缺少的重要工具。将化学问题抽象成数学问题，是思维的一种飞跃，因而这也是一种高层次的思维能力。历年高考化
4、学试题对化学计算都给予了应有的重视。尽管理科综合测试中化学内容的题数不多，但仍对计算给予了一定的分数比例。而且将计算题考查重点米在思维能力的测量方面，有的化学计算的设置是为了考查考生的思维敏捷性，有的则是全面考查考的思维过程和全面的思维能力。2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：2 CH2CHCH2CH2CH2CH2 + CH3CH2CHCHCH2CH3又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种
5、链状高分子化合物M，其化学组成是C12H20O4 回答下列问题：（1） 反应的反应类型是:_。（2） 反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_( 填反应编号)，设计这一步反应的目的是_。（3） 物质M的结构简式为：_。（4） 写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。答案：（1）加成反应（2）保护B（或G）分子中的C=C键不被氧化 CH-CH n（3）CH3（CH2）3OOC COO（CH2）3CH3 (4)HOOCCH2CHClCOOH+3NaON NaOOCCHCHCOONa + NaCl+3H2O 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCHCHCOOHCH2（CH2）3OOCCH
6、CHCOO（CH2）3CH3+2H2O4抓实验，考原理1）正确操作：掌握常见仪器的主要规格及正确使用。教材中规定的“学生实验”的基本要求，及其发展，派生出来的有关问题。2）准确观察、记录实验现象，处理实验数据，得出相应结论。3）掌握安全操作的相关能力：会分析实验的不安全因素，会防范；会正确装置实验，规范操作；会把事故消灭在发生的初期。4）识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，并给予评价。5）重点关注以下内容：（1）仪器的选用：薄壁与厚壁，实验室与工业生产的不同装置。（2）气体的制备与收集分类：固气固+液气 加热液+液气 不加热常见气体的生成原理（3）物质的分离和提纯1）应用物理方法分离和提纯物
7、质：会用过滤、结晶、蒸馏、分液和萃取、升华、渗析、盐析等方法分离物质。2）应用化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质。不能损耗或减少被提纯物质的质量。实验操作要简便，不能繁杂。分离物质，必须使被分离的各物质恢复至原来的存在形式。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯。生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH-
8、），过滤除去Mg(OH)2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 生成气体法 例如Na2SO4 溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。氧化还原法 例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。正盐和酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。利用物质的两性除去杂质 如
9、在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入少量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。离子交换法 如硬水软化。3）有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。对于沸点相近
10、且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。（4）物质的检验OH-：检验阳离子的主试剂H+：检验阴离子的主试剂不用其它试剂，怎样区分NaHCO3、NaHSO4、NaCl、NaOH?二、2008年高考化学命题热点探索热点 离子反应（一） 离子反应相反相成 强强成弱a. 反应中有离子或生成物中有离子的反应。b. 由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。c. 固体状态的物质之间（如实验室用碱石灰与NH4Cl来制取氨气的反应）d. 在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、
11、难溶及易挥发的物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。（二） 离子共存a. 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；b. 与H+不能大量共存的离子（生成水或弱酸及酸式弱酸根离子）；（1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-（2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-（3）卤族有：F-、ClO-（4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-（5）含金属酸根离子：AlO2-c. 与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO4-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子的以及弱碱的简单阳离子（比如：C
12、u2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等）d. 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：（1） 常见还原性较强的离子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-（2） 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-，此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。e. 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-CNO3-、Cu2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-解析：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢氧”的含义，酸性条件（H+
13、）和碱性条件（OH-）下均符合题意。选项A中由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-即不能在酸性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，由于NO3-氧化性，不会产生氢气，也排除；D选项在碱条件下，符合题意，所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等。（三） 离子方程式的书写与离子方程式正误判读书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：（1） 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式；（2） 单质、氧化物在
14、离子方程式中一律写化学式。如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-SO42-+H2O，生石灰与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+Ca2+H2O，与醋酸溶液反应的离子方程式：Zn+2CH3COOHZn2+2CH3COO-+H2；（3） 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2。例1：下元旦反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-AlO2-+H2B 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C 硫酸
15、亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O解析：A项电荷不守恒；B项中电解产物应该有Al(OH3)沉淀，而不是OH-；D项中加入的是足量的Ba(OH)2，所以离子方程式应写为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O，故只有C项符合要求。例2：下列反应离子方程式正确的是（ ）A 氯化铝溶液加过量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3B CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO4C 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-HCO3-D 碳
16、酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OE 解析：选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+CaCO3+H2O,CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,总式（叠加得）：CO2+OH-HCO3-，故选项C正确。小结：离子方程式正误判断一般进行“五查”：查反应是否符合客观事实；查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式；查未参与反应的离子是否等量消去；查微粒总数及电荷数是否均配平；查符号“”“”“”是否写对
17、、写齐。热点 原电池与电极反应（一）反应原理1自发进行的氧化还原反应；2原电池正负极的确定；3外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向；4原电池有反应，正极负极反应定；失升氧是负极，与之对立为正极；外电路有电流，依靠电子负正游；内电路阳离子，移向正极靠电子；阴离子平电荷，移向负极不会错。5Al、Mg电解原溶液不同，正负极不同（二）原电池的基本形式1仅有一电极材料参与反应a.酸性较强介质，正极一般是析氢反应。如由Zn-H2SO4,溶液-Cu构成的原电池：负极：Zn-2e-Zn2+ 正极：2H+2e-H2b.接近中性的介质，正极一般是吸氧反应。如由Fe-NaCl溶液-C构成的原电
18、池：负极：2Fe-4e-2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O4OH-例1：我国首创的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断被氧化而产生电流，写出这种电池的电极材料和电极反应式。解析：负极本身参加反应被氧化，正极必须能导电而本身不参加反应。电源负极材料为铝，正极材料为石墨等能导电的惰性材料。负极反应式为4Al-12e-4Al3+；因介质接近中性，正极反应式为：3O2+6H2O+12e-12OH-c.碱性介质，正极一般也是吸氧反应。如由Fe-NaOH溶液-石墨构成的原电池；负极：2Fe-4e-2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O4OH-d.不活泼
19、金属的盐溶液为介质，正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）如Fe-CuSO4溶液-石墨构成的原电池：负极：Fe-2e-Fe2+ 正极：Cu2+2e-Cu2.电极材料均参与反应（常见于蓄电池或纽扣式电池）两电极材料通常由各和金属化合物构成，金属作负极，电子得失均由两电极本身发生。在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极反应的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。a.介质为酸性溶液时，电极反应式两边不能出现OH-。如铅蓄电池工作时总的方程式如下：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4作为原电池时的电极反应式：负极：Pb-2e-+SO42-PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+Pb
20、SO4+2H2Ob.介质为碱性溶液时，电极反应式两边不能出现H+。如下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe(OH)3+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O 作为原电池时的电极反应式：负极：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2 正极：NiO2+2e-+2H2ONi(OH)2+2OH-例2：电子表和电子计算器中常用一种微型纽扣原电池，它以锌为负极，氧化银为正极（即金属银上覆盖一薄层该金属氧化物），氢氧化钾溶液为电解质溶液，这种电池工作时，正极反应式为（ ）A Zn+2OH-2e-ZnO+H2OB ZnO+H2O+2e-Zn+2OH-C Ag2O+2H+2e-2Ag+H2OD Ag
21、2O+H2O+2e-2Ag+2OH-解析：正极为氧化银，应是得到电子发生还原反应，该电池的电解质为碱性，故反应式中不能出现H+，故选D。3电极材料本身均不参与反应（常见于燃料电池）两电极均为惰性电极（材料本身不参与反应，仅起导电的作用），负极是还原剂即燃料失电子，正极是氧化剂得电子。在书写电极反应式时，应考虑电解质对电角反应的影响。a. 电解质溶液电池这类电池的一般构成是“燃料-电解质溶液-O2”。介质为酸性时的正极反应式为：O2+4H+4e-2H2O介质为碱性时的正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-例3:将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化碳等可燃性
22、气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的负极，该极的电极反应式为_。通入一氧化碳时的电极反应式，负极：_，正极：_，总反应的化学方程式为_。解析：甲烷是还原剂失去电子，应充入原电池的负极，因介质为碱性，该电极的反应式为：负极：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-8OH-总反应的离子方程式为：CH4+2OH-+2O2CO32-+3H2O同理，通入一氧化碳的电极反应式：负极：2CO+8OH-4e-2CO32-+4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-总反应的化学方程式：2CO+O2+4NaOH2Na2CO3+2H2O答案：CH4+10OH-8
23、e-CO32-+7H2OCH4+2OH-+2O2CO32-+3H2O2CO+8OH-4e-2CO32-+4H2OO2+2H2O+4e-4OH-2CO+O2+4NaOH2Na2CO3+2H2O例4：有人设计一种燃料电池，是利用乙烷与氧气反应的化学能转化成电能。用吸咐在多孔镍板上的乙烷作负极材料，用吸附在多孔镍板上的空气作正极材料，30%的氢氧化钾溶液为电解质溶液。试写出这种燃料电池放电时正负电极反应和总反应的离子方程式。解析：乙烷在O2中燃烧的反应式为：2C2H6+7O2 4CO2+6H2O在电池的碱性环境下负极乙烷缓氧化产物之一是K2CO3，2mol乙烷共失电子28mol，乙烷中+1价的氢变成
24、水和生成CO32-都要消耗OH-，方程式各物质的化学计量数可根据元素守恒和电荷守恒进行配平。答案：负极：2C2H6+36OH-28e-4CO32-+24H2O正极：7O2+28e-+14H2O28OH-总反应：2C2H6+7O2+8OH-4CO32-+10H2Ob. 离子晶体电池这类电池的构成是“燃料-电解质晶-O2”，晶体只传导离子，不参加电极反应。书写电极反应式时应考虑到电解质晶体所传导的离子。例5：最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答如下问题：（1）以丁烷（C4H10）代表汽油,这个
25、电池放电时发生的化学反应的化学方程式是_.（2）这个电池的正极发生的反应式为_，负极发生的反应式为_，固体电解质量O2-的移动方向是_，向外电路释放电子的电极是_。解析：由于电解质晶体不参加反应，故放电时的反应即为丁烷（C4H10）与氧气的反应。电解是从正极移向负极，丁烷在负极向外电路释放电子。答案：（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O（2）13O2+52e-26O2-2C4H10+26O2-52e-8CO2+10H2O从正极移向负极 负极热点 推断题（一）无机元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，占整个高中化学的四分之一左右，而无机框图、推断题作为一种题型，它不仅能考查学生对元
26、素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力，有利于高校选拨人才，从而备受高考命题者的青睐，在历年全国和部分试点地区的高考化学试题中频频出现，所以在平时的学习中应重视这方面的训练。现归纳出如下六种情况供大家参考。1由反应现象推断物质 这一类题目要求学生紧紧抓住反应过程中的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的转变等作突破口，结合所学元素及其化合物的知识进行推断、确认。例1 根据下图的转化关系和实验现象回答下列问题：（1） 反应中，当生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，消耗的淡黄色粉末的质量为_g。（2） X粉末是_，红色物质是_。（3） 反应中的现象是_。（
27、4） 反应的化学方程式分别为：_。 _。解析 本题的空破口可有以下两处：（1） 与CO2发生反应生成气体的淡黄色粉末（Na2O2）；（2） 与乙醉反应生成有刺激性气味的液体，且与硫酸生成蓝色溶液的黑色固体（CuO）；然后，从Na2O2、CuO开始左右出击，完成所设定的问题。答案：（1）15.6g （2）Cu、Cu2O （3）黑色粉末变红 （4）方程式略2由反应条件推物质解题要领：熟悉中学阶段所学的典型反应及其条件，根据题目所提供的反应条件，对号入座，初步确定部分物质，然后在旁推过程中进行验证。例2 根据下列框式推导填空：（气体G可使品红溶液褪色）（1） C是_；D是_；F是_；G是_。（2）
28、写出下列反应的离子方程式： 氧化物B+浓盐酸：_ F溶液+E溶液：_沉淀H+NaOH溶液：_（3） 单质C与浓硫酸共存的现象称之为：_。解析 本题的突破口：（1）氧化物B与浓盐酸在加热条件下发生反应生生单质，它可能是氧化性较强的氧化物，此时的单质D必是氯气无疑。（2）氧化物A在熔融条件下电解生成单质C（与浓硫酸难反应），初步确定C为金属单质，此时可能的情况有两种，要么是不活泼的金属，要么是活泼金属被钝化。（3）沉淀H能溶于NaOH溶液，可能是两性氢氧化物，假设它是我们常见的Al(OH)3，然后再逆向推出F为AlCL3，那么，C就是铝；显然，这与我们上面的分析是一致的。（4）E与AlCl3溶液反
29、应生成Al(OH)3和气体G，不难推断它为Na2CO3或NaHCO3。（反应方程式略） 3由物质的性质推断物质解题要领：抓住典型物质的性质，如颜色、状态、溶解度、熔点、沸点与酸碱的反应、与水的反应、溶液的酸碱性等，先确定个别物质的化学组成，由此顺藤摸瓜，题目不改自破。例3 根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关的化学方程式：解析 框图中最显眼的是红褐色固体F，在高中化学中，常见的红褐色固体就是Fe(OH)3了，不防假设它是Fe（OH）3，这样推下去，E经O2氧化得到FFe（OH）3，由此可判断E为Fe（OH）2，且C又由B跟H2SO4反应而来，则C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3,B为Fe3O4，A为Fe，为了保证结果的正确，我们再正向对结论进行严密的论证和检验，这样确保万无一失。4物质结构与元素周期律相结合推
