1、中考化学重点题型专项训练重点题型训练一、 物质推断题1. AH 是初中化学常见的物质，B 为铁锈的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答:第 1 题图（1） B 的化学式为_。（2）D 的用途是_。（3）反应 D+HA 的化学方程式为_。（4）反应 E+FH 的基本反应类型是_。2. AG 是初中化学常见单质、氧化物、酸、碱、盐，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。图是它们之间的分类关系，整个大圆圈表示化合物, 交叉部分表示部分元素相同，A、D组成元素相同。请回答下列问题：第 2 题图（1）E 的化学式为_。（2）反应的基本反应类型是_。（3
2、）物质 A 的一种用途是_。（4）写出反应的化学方程式： 。3. 如图 AH 均是初中化学常见物质，已知 A、B 都是黑色固体，D、F 为红色固体，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。第 3 题图（1）写出下列物质的化学式：A_；B_。（2）E 与 F 的反应常用于工业炼铁，该反应的化学方程式为_。（3）写出 BH 反应的化学方程式_。4. AH 是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。已知 A 与 B 发生中和反应，且 C 为氯化钙，H 为金属单质，其年产量居世界第一（部分反应物、生成物、反应条件已省略）。回答问题:第 4 题图（1）A 与 B 反应的化学
3、方程式为_。（2）B 与 H 反应生成 G 的化学方程式为_，其基本反应类型为_。（3）写出物质 E 的一种用途_。5. AF 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中 A 俗称生石灰，C 是最常用的溶剂， C 与 F 元素组成相同。第 5 题图（1）C 的化学式是_。（2）E 的一种用途是_。（3）FC 反应的基本类型是_。（4）DC 反应的化学方程式为_。二、实验探究题6. 小娜对食品包装袋内食品保鲜剂的成分产生了兴趣，于是她和兴趣小组的同学对食品保鲜剂进行了如下探究。【查阅资料】食品保鲜剂的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气，
4、防止食品发生变质。常见的能吸收氧气或水蒸气的物质有生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸、铁粉。请回答下列问题：（1）小娜打开一份未使用过的保鲜剂，发现里面为黑色粉末，得出该食品保鲜剂的成分为_。（2） 那么已经使用过的保鲜剂成分会有变化吗？小娜取已经使用过的保鲜剂样品于试管中，加入过量_，观察到样品全部溶解，并有气泡产生，得出该食品保鲜剂成分没有变化，小娜的结论是否正确？并说明理由_，_。（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验，观察到澄清石灰水变浑浊。综合（2）可知使用过的保鲜剂的成分为_（填化学式）。第 6 题图（4）根据实验我们可总结出，确定样品成分时，一定要考虑_。（5）图中所示装置存在缺陷，
5、请你补充完善_ _。7. 央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_（填“与氧气接触”或“温度达到其着火点”）。（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”由锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐。【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡
6、纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取 打 磨 后 的“ 锡纸 ” 表面根据实验现象，结合“锡纸”片放有深灰色固金属活动性顺序可知入试管中，滴体析出猜想_（填“”或加氯化锌溶液“”）成立写出反应的化学方程式_。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_（填字母序号）。A. 氯化铜 B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，因此要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。8. 方便火锅是一种只需将发热包置于盒内，向其中倒入冷水稍等片刻，即可将食物加热煮熟的火锅。某兴趣
7、小组同学对方便火锅发热包的固体成分进行探究。方便火锅发热包的主要成分是生石灰，此外还可能含有铁粉、活性炭粉、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种。【设计实验】实验实验分析与操作现象结论取样品于试管中，加入试管外壁发固体中适量的水，用手触摸试烫，试管底部含有生管外壁有固体残留石灰取操作中残留固体固体中于试管中，加入足量的_含有铁稀盐酸，立即塞好带导_; 试管底部粉，不管的胶塞，将导管另一有少量固体含碳酸端伸入澄清石灰水中钠将操作中试管内物残留固体全_质过滤，将过滤所得固部消失_体在空气中充分灼烧_向中滤液中加入产生_固体中AgNO3 溶液_含有氯化钠【交流反思】（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2
8、）经讨论，小华同学认为操作中的结论不合理，理由是_。（3）发热包在使用前需密封保存，原因是_。【实验拓展】产品不合格或使用不当，方便火锅加热时可能产生一氧化碳，其原因是_。9. 已知 Mg 能在 CO2 中燃烧生成碳和白色固体物质。某化学兴趣小组进行如下实验，请你参与他们的活动。第 9 题图（1）取一根用砂纸打磨干净的长镁条，用坩埚钳夹住在空气中点燃，发生反应的化学方程式是_。（2）将燃着的镁条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，瓶底铺一层细沙的目的是_。【提出问题】Mg 在 CO2 中燃烧生成的白色固体物质是什么？【作出猜想】猜想：白色固体物质是 MgO；猜想：白色固体物质是 MgO 和 MgC2。
9、提出以上猜想的依据是_。【查阅资料】a. MgO+H2O Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大；b. MgC22H2O Mg(OH)2C2H2。【实验验证】为探究白色固体的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。取少量白色固体混合物放入试管中，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_不正确。为了验证另一种猜想中白色固体的成分，请设计一个简单实验。_。【实验结论】据此可知 Mg 在 CO2 中燃烧所属的基本反应类型为_。【反思拓展】通过本实验，对“CO2 不助燃”，你有什么新的认识_。10. 某校化学兴趣小组的同学在做完“灭火器原理”实验后，对喷出的液体产生了好奇。第 10 题图【提出问题
10、】喷出的液体中所含溶质是什么？【查阅资料】泡沫灭火器内胆盛装的是浓盐酸溶液，外胆盛装的是饱和碳酸钠溶液。【猜想与假设】猜想一：喷出的液体中溶质只有 NaCl猜想二：喷出的液体中溶质是 NaCl、Na2CO3 和 HCl 猜想三：喷出的液体中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 猜想四：喷出的液体中溶质是【讨论交流】甲组认为猜想二无需验证就知道是错误的，原因是 。【设计实验】方案实验步骤及现象结论乙组取少量喷出液体于试管中，猜想三加入_，有气泡产生正确取少量喷出液体于试管中,滴丙组入 AgNO3 溶液，产生白色沉猜想四淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶正确解【反思评价】（1） 乙组认为丙组的实验不能验证猜想
11、四的正确性，原因是 。（2） 乙组的实验中发生反应的化学方程式为_。（3） 除了使用乙组的方法验证猜想三是否正确外，还可选用下列试剂中的 （填序号）。氯化钙溶液 氢氧化钾溶液硝酸银溶液 酚酞溶液【拓展应用】若喷出的液体中的溶质是 NaCl 和 Na2CO3，要得到纯净的 NaCl，小组同学提出应先加入_（填名称），再进行蒸发结晶得到 NaCl 固体。三、计算题11. 将 10 g 稀硫酸加入到 10 g 碳酸钠溶液中，恰好反应，得到 19.56 g 溶液，求：（1） 反应生成二氧化碳的质量为_ g。（2） 反应后溶液的溶质质量分数。12. 取一定量某化工厂排放的含硫酸铜的废液（其他杂质不参与反
12、应），加入 80 g 5% 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。（1）消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_ g。（2） 求生成氢氧化铜沉淀的质量。13.某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取 10 g 该样品加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量。重复以上操作，待固体的质量不再发生变化时，称得反应后固体的质量为 9.04 g。请计算：（1） 完全反应后生成氧气的质量为_ g。（2） 该样品中高锰酸钾的纯度。14.某校化学兴趣小组想测定硫酸钠固体样品的纯度（杂质为氯化钠），取 20 g 样品放入烧杯中，配制成 100 g 的溶液，分三次加入 BaCl2 溶液，均充分反应，实验数据如表所示：第一次第二次第三
13、次加入氯化钡溶液的质505050量（g）生成沉淀的质量（g）11.6523.323.3试计算:（1）反应生成沉淀的质量为_ g。（2）样品中硫酸钠的质量分数。15.根据如图所示信息进行计算。第 15 题图假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。（1）生成 H2 的质量为_ g。（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？（写出解题过程，最后结果保留两位小数）答案及解析1. （1）Fe2O3（2）用于灭火（合理即可） （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O （4）化合反应【解析】由题意，B 为铁锈的主要成分，则 B 为氧化铁。A 高温分解生成 D 和 E，则 A 为碳酸钙，D、E 为氧化钙和
14、二氧化碳中的一种，B 能和 C 反应，则 C 为酸，如盐酸等。H 能和 D 反应生成 A（CaCO3），则 D 为二氧化碳，H 为氢氧化钙，E 为氧化钙，F 为水。2. （1）Ca(OH)2（合理即可） （2）置换反应 （3）作燃料（或冶炼金属） （4）3Fe+ 2O点燃2Fe O433. （1）CCuO（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3） H 2SO 4 + CuOCuSO 4 + H 2 O （合理即可）【解析】AH 均是初中常见物质，A、B 都是黑色固体，则 A、B 可能是碳和 CuO 中的一种，A 与 B 反应生成 C 和 D，D 为红色固体，且 D 又可以转化为 B，则
15、 D 为 Cu，B 为 CuO，A 为碳，C 为 CO2；C 与 A反应能生成 E，则 E 为 CO，E 与 F 能转化为 G，F 为红色固体，B 可以转化为 H，G 与 H 反应生成 D，即Cu，可知 F 为 Fe2O3，G 为 Fe，H 为可溶性铜盐。4. （1）2HCl+Ca(OH)2 CaCl22H2O （2）Fe+2HClFeCl2H2 置换反应 （3）作建筑材料（或作补钙剂等合理即可）【解析】由物质 A 与 B 发生中和反应，且 C 为氯化钙，可知 A、B 两种物质一个是酸（且为盐酸），一个是碱（且为氢氧化钙），则 D 是水。年产量位居世界第一的金属单质是铁，则 H 是铁单质。酸、
16、碱中能与铁发生反应的是酸，则 B 是盐酸，A 是氢氧化钙。盐酸与铁反应生成 G，且 G 与 F 反应能生成 H2O，则 G 是氢气，F 是氧气。氢氧化钙和氯化钙分别与其他物质反应，都能生成的物质是碳酸钙。5. （1）H2O （2）供给呼吸（合理即可） （3）分解反应 （4）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O（合理即可）【解析】AF 均为初中化学常见的物质，A 俗称生石灰，则 A 是 CaO；C 是最常用的溶剂，则 C 是 H2O； C 与 F 元素组成相同，且 F 能反应生成 C，说明 F 是过氧化氢；F 能生成 E 物质，且 E 与 C 之间可以互相转化，则 E 物质是氧气；D
17、 物质能生成氧化钙也能生成水，则 D 物质是碳酸钙；氧化钙能反应生成 B 物质，且 B 物质能转化生成水，则 B 物质是氢氧化钙。6. （1）铁粉 （2）稀盐酸（或稀硫酸） 不正确 氧化铁也能溶于酸 （3）Fe 和 Fe2O3 （4）样品是否发生变质 （5）在集气瓶后连接一盏点燃的酒精灯（合理即可）【解析】（1）生石灰和氢氧化钠为白色，浓硫酸为液体，铁粉为黑色粉末，所以该保鲜剂的成分为铁粉。（2）铁粉锈蚀生成的氧化铁也能溶于酸。（3）由澄清的石灰水变浑浊可得出有 CO2 生成，可知样品中还含有铁的氧化物，通过查阅资料：食品保鲜剂的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气，防止食品发生变质，故该铁的氧化物
18、为三氧化二铁。根据（2）中向样品中加入试剂，样品溶解且有气泡产生，可知所加试剂为稀盐酸或稀硫酸，样品中含有铁粉；综上可知该样品中含有铁粉和氧化铁。（4）根据实验我们可总结出在确定样品成分时一定要考虑样品是否发生变质。（5）图中所示装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳排放到空气中会污染空气，改进措施为在集气瓶后增加一个尾气处理装置，如用气球将尾气收集、用点燃的方法将一氧化碳转化为二氧化碳等。7. （1）温度达到其着火点 （2）【进行实验】2Al+3ZnCl2 3Zn+2AlCl3 【交流讨论】除去表面的氧化物和污物 D 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器（或二氧化碳灭火器）灭火8. 【设计
19、实验】.有气泡产生，溶液变为浅绿色，澄清石灰水不变浑浊 . 固体中含有活性炭粉 .白色沉淀 【交流反思】（1）Fe2HCl FeCl2+H2 （2）产生的白色沉淀 AgCl 中的 Cl-可能是加入的 HCl 带入的 （3）防止生石灰变质、防止铁粉接触到氧气和水生锈 【实验拓展】发热包加水后放热，使盒内空气减少，且放出的热量使活性炭粉在空气中不充分燃烧，产生一氧化碳【解析】【设计实验】.根据实验操作及分析与结论可知，铁粉与稀盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，又因为固体中没有碳酸钠，因此无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不变浑浊；.根据实验现象残留固体全部消失，说明固体中含有活性炭粉
20、；IV.根据结论固体中含有氯化钠，可知加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。【交流反思】（1）实验发生的是铁粉与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为 Fe2HClFeCl2+H2。（2）由于操作中引入了 Cl-，因此向该滤液中加入 AgNO3 溶液后，产生的白色沉淀中的 Cl-不一定是 NaCl 中的 Cl-。（3）由【设计实验】知发热包中一定有生石灰、铁粉、活性炭粉，生石灰与铁粉均能与空气中的成分反应，因此发热包在使用前需密封保存。【实验拓展】发热包加水后放热，使盒内空气减少，且放出的热量使活性炭粉在空气中不充分燃烧，会产生一氧化碳。9. （1）2Mg+O2 点燃 2MgO （2）防止产生的高温熔融物溅
21、落使集气瓶瓶底炸裂 【作出猜想】化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律） 【实验验证】 取少量白色固体放入试管中，加入足量热水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红（合理即可） 【实验结论】置换反应 【反思拓展】CO2不助燃是相对的，应该辩证的认识物质的性质（合理即可）【解析】（1）Mg 在空气中燃烧生成 MgO。（2）Mg 在二氧化碳中燃烧生成固体，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止产生的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。【作出猜想】Mg 在 CO2 中燃烧生成碳和一种白色固体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以固体物质中肯定含有镁元素和氧元素，可能含有碳元素。【
22、实验验证】固体中加热水无气体产生，由【查阅资料】可知，若固体中有 MgC2，则加水产生 C2H2 气体，所以猜想不正确。另一猜想中的白色固体与热水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁在热水中的溶解度增大，可向白色固体中加入热水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，如果溶液变红说明白色固体为 MgO。【实验结论】Mg 与 CO2 在点燃的条件下生成 MgO 和 C，反应的化学方程式为 2Mg+CO2点燃2MgO+C，该反应属于置换反应。【反思拓展】点燃的镁条能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳不助燃是相对的。10. 【猜想与假设】NaCl 和 HCl 【讨论交流】Na2CO3和 HCl 会发生反应，不能共存
23、【设计实验】稀盐酸（或稀硫酸） 【反思评价】（1）氯化钠与硝酸银也会发生反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O（合理即可）（3） 【拓展应用】足量的稀盐酸【解析】【猜想与假设】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果碳酸钠和盐酸恰好完全反应，喷出的液体中溶质只有氯化钠，如果碳酸钠过量，则喷出的液体中溶质是氯化钠和碳酸钠，如果盐酸过量，喷出的液体中溶质是氯化氢和氯化钠，即猜想四：喷出的液体中溶质是氯化钠和氯化氢；【讨论交流】由于碳酸钠可与盐酸反应，所以喷出液体中不可能同时含有碳酸钠和盐酸，即猜想二错误；【反思评价】（1）由于氯化钠和盐酸均可
24、与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以丙组实验无法证明喷出液体中含有氯化氢；（2）乙组实验中有气泡产生，可知所加试剂是稀盐酸或稀硫酸，发生的反应是碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳；（3）碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故除使用乙组方案中的盐酸外，还可用氯化钙溶液或酚酞溶液验证猜想三正确；【拓展应用】要从碳酸钠和氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钠，需使碳酸钠转化为氯化钠，可通过加入足量的稀盐酸，过量的稀盐酸在蒸发结晶时可除去。11.（1）0.44（2）解：设反应生成硫酸钠的质量为 xH SO4+ Na CONa SO4+
25、 HO + CO22322214244x0.44 g142=xx = 1.42 g440.44g反应后溶液的溶质质量分数为1.42g100% 7.3%19.56g答：反应后溶液的溶质质量分数约为 7.3%。12.（1）4（2）解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为 xCuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)280 984 g x98=xx = 4.9 g804g答：反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为 4.9 g。13. （1）0.96（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为 x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O231632x0.96 g316=xx = 9.48 g320.96g样品中高锰酸
26、钾的纯度为9.48g100% = 94.8%10g答：样品中高锰酸钾的纯度为 94.8%。14. （1）23.3（2）解：设参加反应的硫酸钠的质量为 xNa2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl142 233x23.3 g142=xx = 14.2g23323.3g样品中硫酸钠的质量分数为14.2g100%= 71%20g答：样品中硫酸钠的质量分数为 71%。15. （1）0.2（2）解：设参加反应的 H2SO4 的质量为 x，反应生成硫酸亚铁的质量为 yFe+H2SO4 FeSO4+H2981522xy0.2 g98=xx = 9.8 g20.2g152=yy = 15.2 g20.2g反应后的溶液
