1、人教版化学必修一第四章非金属及其化合物测试试题含答案第四章非金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）ACl2 BSO2 CNH3 DN22化学与生产生活社会密切相关下列说法中正确的是（ ）A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C淀粉纤维素和油脂都属于天然高分子化合物DpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨3在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）ANa2CO3 B石灰石 C石英 D焦炭4标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol N
2、aOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3-，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）Aa/2 mol Ba/224b molCa/224-05bmol Db/2mol5捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A BH2NCH2CH2NH2 C(NH4)2CO3 DNa2CO36下列陈述、均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2S
3、O4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放AA BB CC DD7下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸硅酸B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+，没有Fe2+C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫色碘在CCl4中的溶解度较大AA BB CC DD8某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模
4、拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是（ ）A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D中反应的离子方程式为NH3CO2H2ONH4+HCO3-9甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是（ ） 甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO4AA BB CC DD10下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化C检验
5、氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化11制备干燥的氨气所需的药品是（）A饱和氨水、浓硫酸 BNH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰12用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性AA BB CC DD二、填空题13硅单质及其化
6、合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.
7、高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅14离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。（2）用电子式表示AB2的形成过程：_。（3）写出反应的化学方程式：_。15 （1）磁铁矿的主要成分是 ；（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；（3）向FeSO4溶液中
8、滴加NaOH溶液，实验现象是 ；（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 （A瓷坩埚 B铁坩埚 C氧化铝坩埚）（5）生产玻璃的原料有 、 、石灰石（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。1619.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO2 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_；气体体积分别为_.17中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_,aSO2 bNOx cVOCs
9、d NH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2 +H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3_S元素价态S为+4价_ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。三、推断题18某物质A经如下图所
10、示的过程转化为D，请回答下列问题（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体B、D的化学式分别为 、 写出C转化为D的化学反应方程式 （2）若A是氨气，C是红棕色的气体B、D的化学式分别为 、 写出A转化为B的化学反应方程式 19A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方
11、程式为_。（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应的离子方程式为_；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为_，对应的化学方程式为_。（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。四、实验题20二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。
12、装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与N
13、a2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。59五、计算题21有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？22.将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶
14、液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。参考答案1A2A3B4C5A6A7D8D9C10B11D12C13 SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2 发生爆炸 ABC14（1）CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO（2）（3）2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O15（1）Fe3O4 （2） K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O （3） 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（4）B （5） 纯碱 石英 （6）硅 （7） Na2O2 或HClO、氯水、O
15、316 1.1mol NO:1.12L NO2:10.08L17a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在 18（1）Na2O、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）NO、HNO3；4NH3+5O2=4NO+6H2O19 CO32- + CO2 + H2O 2HCO3- Al（OH）3 + OH- AlO2- + 2H2
16、O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe（OH）2 + O2 + 2H2O 4Fe（OH）3 20Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 21（1）c(H2SO4)= 2mol/L c(HNO3)= 3mol/L （2）标准状况下的体积V(NO)= 0.224L （3）510-3L 22NO2为6.72（L） NH3为2.24（L）N2体积为1.04（L）
