1、人教版高中化学必修二化学高一第一章人教版化学高一必修2第一章第三节化学键同步练习一选择题1下列物质只含有离子键的是（）ACO2 BCaCl2 CNH4Cl DNaOH答案：B知识点：离子化合物的结构特征与性质解析：解答：A二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在共价键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故D错误；故选B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第II
2、A族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键2下列物质属于共价化合物的是（）AO2 BNa2O CHCl DNH4Cl答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型 解析：解答：AO2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；BNaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CHCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；DNH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离
3、子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答3羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理关于羟基自由基的说法正确的是（）A电子式 B电子式C有极强的还原性 D与NH3所含电子数相同答案：A知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 解析：解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；D、羟基含有的电子数为9，NH3所含
4、电子数是10，故D错误，故选A分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可4下列物质的电子式书写正确的是（）A B C D答案：A知识点：电子式 解析：解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个HCl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的
5、电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A分析：A氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D二氧化碳中存在两对C=O双键5元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子： CDCO2分子的结构式：O=C=O答案：D知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 解析：解答：AH2O2是共价化合物，不是
6、由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；C元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D分析：A双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键6下列有关化学用语表达正确的是（）ANH4Cl的电子式： B氚表示为T
7、C次氯酸的结构式为HOCl D16O2和18O2互为同素异形体答案：C知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体 解析：解答：A氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：HOCl，故C正确；D16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C分析：A铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；B氚的质量数为3，元素符号应该H表示；C次氯酸分子的中心原子为O原
8、子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质7下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3CCaC2+2H2OCa（OH）2+CHCHDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O答案：A知识点：化学键 解析：解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；CCaC2+2H2OCa（
9、OH）2+HCCH中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；D该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选故选A分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答8下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A干冰 B晶体硅 C氢氧化钠 D二氧化硅答案：D知识点：化学键 解析：解答：A干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；C氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子
10、之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；D二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键9下列说法正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素答案：A知识点：化学键；氧化还原反应 解析：解答：A离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B铵盐全部为非
11、金属元素，为离子化合物，故B错误；C阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；D阴离子可能含金属元素，如AlO2，故D错误；故选A分析：A离子化合物中可以含共价键；B铵盐全部为非金属元素；C+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；DAlO2中含有金属元素10下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）ANH4Cl BCl2 CH2O2 DCCl4答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型 解析：解答：A氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；B氯气分子中ClCl原子之间只存在非
12、极性键，属于单质，故B错误；C双氧水分子中HO原子之间存在极性键、OO原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；D四氯化碳分子中CCl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答11下列说法正确的是（）A共价化合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126DA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱答案：D知识点：化学键；元素周期律
13、的作用；核素 解析：解答：A只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次增大，故B错误；C电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确故选D分析：A只含有共价键的化合物是共价化合物；B电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D元
14、素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强12对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A氯化钠，破坏了离子键 B氯化氢，破坏了共价键C蔗糖，破坏了分子间作用力 D二氧化碳，没有破坏作用力答案：D知识点：化学键和分子间作用力的区别 解析：解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D13下列现象中，能用范德华力解释的是（）A氮气的化学性质稳定B通常状况下
15、，溴呈液态，碘呈固态C水的沸点比硫化氢高D锂的熔点比钠高答案：B知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响 解析：解答：A由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；B溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；C水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；D钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B分析：A物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；B根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；C根据
16、分子间氢键使物质的沸点升高；D离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；14下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键答案：A知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；解析：解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A分析：根据化合物元素组成判断含有
17、的化学键，从而判断选项正误注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力15下列说法中正确的是（）水分子的电子式为离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为只含有离子键的化合物才是离子化合物A B C D答案：D知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质 解析：解答：水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故错误；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2，
18、故正确；氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故错误故选：D分析：水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物16下列说法正确的是（）AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同BN2的结构式为NNC一个D216O分子所含的中子数为10DNaCl的电子式为
19、 答案：C知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键解析：解答：A水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为NN，故B错误；CD原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C正确；D氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C分析：A双氧水分子中含有OO非极性键；B氮气分子中存在氮氮三键；CD原子含有1个中子；D氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点解答：解：点评：本题主要考查了化学用语
20、，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点17下列化合物的电子式书写正确的是（）A B C D答案：D知识点：电子式 解析：解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，故选D分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；B、次氯酸中O分别
21、与H和Cl形成一对共价键；C、水为共价化合物，不能用括号；DKF为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数18下列化学用语中，正确的是（）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：答案：B知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写 解析：解答：A溴化氢分子中不存在阴阳离子，故A错误；B溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故C
22、错误；D氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；故选B分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别19下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）ACO2分子的结构式：O=C=OBS2的结构示意图：CR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD次氯酸的电子式：答案：D知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系解析：解答：A二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为
23、：O=C=O，故A正确；B硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；CR2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为： R，故C正确；D次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为：，故D错误；故选D分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子A二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；B硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D次氯酸
24、的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键点评：20下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ASO2和H2O BCO2和Na2CO3 CKOH和NaCl DNaCl和HCl答案：A知识点：化学键 解析：解答：ASO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；BCO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；CKOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；DNaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误故选A分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子
25、之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题二填空题21（1）用电子式表示铝原子 硫离子 溴化镁的形成过程 （2）在 Li、N、Na、Mg、Li、C中： 和 互为同位素 和 质量数相等，但不能互称同位素 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素答案：（1）；（2）63Li、73Li；146C、147N；2311Na、2412Mg知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 解析：解答：（1）铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；硫离子为阴离子，电子式
26、中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（2）63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为63=3、73=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；146C和 147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为2311=12、2412=12，即中子数相同，但不是同一
27、种元素，故答案为：2311Na、2412Mg分析：（1）依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”（或“”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可22现有BaCl2 碘片 NH4C
28、l Na2SO4 干冰 五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 （填写物质的序号，下同）（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 （3）的电子式是 ，的形成过程用电子式表示为 答案：（1）；（2）；（3）； 知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 解析：解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；故答案为：；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，故答案为：；（3）氯化钡是离子晶体，
29、钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，故答案为：分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合23对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 （2）属于共价化合物的是 、 （3）属于离子化合物的是 、 、 （4）既含离子键，又含共价键的是
