1、人教版高中化学必修二高一下学期期末考试化学试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作秘密启用前2016年重庆一中高2018级高一下期期末考试化 学 试 题 卷 2016.7化学试题共8页，满分150分，时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2
2、3 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137 卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60比金刚石熔点高 DH2与H3属于同素异形体 2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是 AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是 A.
3、氯气的分子式 Cl B. 钠原子的结构示意图 C. N2的电子式 :N:N: D. HClO的结构式 HClO4（原创）某无色溶液中含有大量的H和SO42，则此溶液还能大量存在的离子组是 A. Na、Fe2、NO3 B. Na、Mg2、NO3C. Cr2O72-、Ba2、Cl D. K、Na、S2O325下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：HClHBrC失电子能力：KNa D原子半径：ClS 6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA与的性质完全相同 B原子核中含有143个中子 C
4、属于短周期元素 D1mol的质量是143 g7（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na熔沸点高于金属KB. 非金属性NP，但是单质活泼性：氮气白磷C. 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D. SiC晶体的熔点比晶体硅的高8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据1117号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律X
5、YZWQ9（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是 A 阴离子还原性：W Q B X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C Z能在自然界中以游离态存在 D Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11根据碘与
6、氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 (i) H2(g) + I2(g)2HI(g) ；H= -9.48kJ/mol (ii) H2(g)+ I2(s)2HI(g) ；H= +26.48kJA. 1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB. 1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJC. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是 A. H2(g)+ X2(g)=2H(g)+ 2X(g) H20B. 生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2 +
7、 H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多D. H1代表H2的燃烧热13（原创）对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是 A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1 D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增
8、大H2浓度，都不能使N2转化率达到100D. 缩小体积，正增大，逆减小，平衡正向移动 15（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；H0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是 选项XYA温度容器内混合气体的密度BA的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述
9、正确的是 A. x值为2 B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D. N的转化率为80%卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（
10、1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序_（用离子符号表示）（2） T的单质易溶于XT4中，理由是：_。（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体” 等）： 化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/3600-76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：_。（5） 在25、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。（6） 化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2
11、，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。18. （原创）（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b氧化性：浓H2SO4H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价 d. SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。 羰基硫的结构式为：。沸点：CO2_COS（填“大于”或“小于” ），说明原因_。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 A. COS
12、分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B. COS分子是含有极性键的非极性分子 C. COS分子中三个原子处于同一直线上 D. COS可能在O2中燃烧羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为 。 （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后
13、再次达到平衡，此时H2S的转化率_（填“增大”“减小”“或”“不变“）。（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 a容器内气体密度保持不变 bCO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化cc(H2)c(H2S) d(H2)正(H2S)逆19. （原创）（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热
14、测定实验，温度计需使用次。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1，混合反应后最高温度为t2，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g。请列式计算中和热：H= kJ/mol（不用化简）。（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1= a kJ/molHCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) H2= b kJ/mol则NH3H2O(aq)NH4+(aq) + OH-(aq) H3= _ kJ/mol（用a、b表示）
15、20. （原创）（18分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H O2- Mg2+ Al3+（2分）（2）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。（2分）（3）原子晶体 （1分） 分子晶体 （1分）（4）NH4+ + OH- = NH3 + H2O（或者写为NH3H2O亦可） 或NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O（2分）（5）Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）H= - 838 kJ/mol；（3分）（6） （2分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（3分）18（18分）（1）c （2分） （2）O=C=S
16、 （2分） 小于（1分）均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子（2分）B （2分） Na2CO3 （2分） H2；（2分）（3）放热（1分） 不变 （2分） b、d（2分）19. （16分）（1）硬纸板 （2分） 环形玻璃搅拌棒（2分）（2）减少实验过程中的热量损失 （2分） （3）偏小 （2分） （4）3 （2分） （5） -（0.418(t2-t1)/0.025）（3分） b - a或 (a b)（3分）20.(18分)（1）无 （1分） B （1分） （2）10 （2分） 6:3:34 （2分）v逆（2分） 小于（1分）（3） （2分） 0.025 mol/(Lmin) （2分） -198.0（2分） d（1分）21. （16分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 （催化剂 Fe3+）（2分）（2） +3价（2分） 微波加热（2分） Co2+（2分）（3）6.3 g （2分） 500 mL 容量瓶（2分）（4）25 （2分） 2 （2分）
